内蒙古太仆寺旗宝昌一中学年高二上学期期末Word格式文档下载.docx

1、B.C.D.3、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br（s） NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min后,测得c（H2）=0.5mol/L,c（HBr）=4mol/L,若上述反应速率用（NH3）表示,下列反应速率正确的是（A.0.5mol/（Lmin） B.2.5 mol/（Lmin） C.2 mol/（Lmin） D.5 mol/（Lmin）4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）固体固体固体固体溶液 A. B. C. D.5、在体积一定的密闭容器中给定物质、的

2、量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:,符合下图所示的关系 （%表示平衡混合气中产物的百分含量,表示温度,表示压强）。在图中,轴是指（ A.反应物的百分含量 B.平衡混合气中物质的百分含量 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量6、已知反应,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应的平衡常数为（A.4 B.2 C.1 D.0.57、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ A.已知甲烷的燃烧热为890.3,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.已知（石墨,）（金刚石,） ,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为,则1稀硫酸和足量稀溶液反应的反应热就是中和热D.已知 ; ,

3、则 8、下列说法中正确的是（A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应为吸热,D.的大小与热化学方程式的计量数无关9、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（A.一定条件下,将1 和3 混合,充分反应后转移的电子数为6B.1.5 所含的电子数为15C.6.4由、组成的混合物含硫原子数为0.2D.常温常压下,11.2 含氯原子数为10、分别取40的0.50盐酸与400.55氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是（A.稍过量的氢氧化钠

4、是确保盐酸完全反应 B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度,则测得的偏大D.用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的11、一定温度下,在0.5的密闭容器中,、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,10时达到化学平衡状态。下列说法正确的是（A.该反应的化学方程式为:B.10时的平均速率为0.12C.的转化率为66.7%D.增大压强,该反应速率一定加快12、已知在催化剂作用下分解速率加快,进程的变化示意图。A.加入催化剂,可提高的平衡转化率B.表示的催化剂效率高于表示的催化剂效率C.改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D

5、.该反应可自发进行13、对于可逆反应,下列图象正确的是（B. C. D. 14、2与2混合于2的密闭容器中,发生反应,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是（A. B.C.的转化率为75% D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 315、对可逆反应,下列叙述中正确的是（A.达到化学平衡时B.若单位时间内生成 的同时,消耗,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:16、某温度时,在一个容积为2的密闭容器中,、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应的化学方程式为（2）反

6、应开始至2,气体的平均反应速率为.（3）若、均为气体,反应达到平衡时:压强是开始时的倍;若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换）,则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。17、时,在容积为0.5的恒容密闭容器中发生如下反应 （、为最简整数比）。、的物质的量变化如图所示。（1）前3 , 。（2）当下列物理量不再发生变化时,表明该反应已达到平衡状态的是（ ）（填字母）。A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.的物质的量E.混合气体的总物质的量（3）时,该反应的平衡常数（小数点后保留两位数字）。（4）反应达到平衡后

7、,下列措施对的转化率无影响的是 （填字母）。A.保持容积不变,再通入2 和1 B.移走一部分 C.把容器的容积缩小至原来的 D.升高温度（5）时,容积为1的恒容密闭容器中,起始时充入0. 2 、0.4 、0. 3 、0.5 ,此时（填“ ”、“”或“=”）,判断的依据是18、室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）28H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中,迅速搅拌将固体药品混合均匀,再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸（如图所示）。请回答下列问题:（1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_,其原因是_。（2）温度计的变化是_,其原因是_。（3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_。19、甲

8、醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:化学反应 平衡常数 温度/ 500 800 2.5 0.15 1.0 2.50 （1）在体积一定的密闭容器中发生反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是_。A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大C.的转化率增大 D.体系的密度增大（2）某温度下反应中的平衡转化率（）与体系总压强（） 的关系如图所示,若开始加入2 和1,点时容器的体积为1,则点时化学平衡常数为。（3）据反应、可推导出、与之间的关系,则（用、表示）。500时测得反应在某时刻,

9、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时（填“”“”或“”）。（4）在3容积可变的密闭容器中发生反应,已知反应时间变化曲线I如图所示,若在时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件可能是当曲线I变为曲线III吋,改变的条件可能是 参考答案一、单选题1.答案： D解析： A项:增大压强,化学平衡逆向移动,的转化率减小,故错;B项:反应为可逆反应,反应不能进行到底,吸收的能力要小于,故错;C项:物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,的反应速率为0.03,则的反应速率为0.015 ,故错。故选D。2.答案： A 温度越高,反应越快,到达平

10、衡的时间就越短,因此;同理,压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越短,因此。反应是一个气体体积减小的,放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,水蒸气的含量降低;而增大压强平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,所以A正确;反应是一个气体体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气含量增大,因此均不符合;反应是一个气体体积增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合;反应是一个气体体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合。3.答案： B 根据反应可知,溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等,溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为:c（HBr）+2c（

11、H2）=4mol/L+20.5mol/L=5mol/L,所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为:c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L,氨气的平均反应速率为: =2.5 mol/（Lmin）,故选B。考点:考查了化学反应速率的计算的相关知识。4.答案： 要减缓反应速率,则应该降低氢离子的难度。如果不影响生成氢气的总量,则氢离子的物质的量不能变化。氢氧化钠能消耗氢离子,反应速率降低,但氢气也减少;水或氯化钾溶液都是相当于稀释,符合题意;硝酸钠溶液和盐酸混合后,即相当于是硝酸,和铁反应得不到氢气;氯化铵固体不能降低氢离子的浓度,不正确;醋酸钠固体能和盐酸反应生成难电离的醋酸,降低氢离子的浓

12、度,而随着反应的进行,醋酸又逐渐电离出氢离子,正确,答案选A。考查外界条件对反应速率的影响点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,贴近高考,注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确在酸性条件下,硝酸盐具有强氧化性,和金属反应得不到氢气。5.答案：6.答案：7.答案：8.答案： C A、因物质发生化学反应的同时,伴随着能量变化,故A错误;B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量,故B错误;C、因产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,故C正确;D、因的大小与热化学方程式的计

13、量系数成正比,故D错误;故选:C。9.答案：10.答案：11.答案： 测定中和热时,为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应,需要让其中一种反应物稍稍过量,A正确; 为防止热量的损失,仪器A应是环形玻璃搅拌棒,B正确;中和反应是放热反应,温度计上的酸与溶液反应放热,使温度计读数升高,使测得的中和热偏高,C正确;硫酸与溶液反应除了生成水外,还生成了沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用溶液和硫酸代替溶液和盐酸测中和热,D错误.中和热的测定12.答案：13.答案： A.加入催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,不能提高的平衡转化率,故A错误;B.催化剂能够降低反应的活化能,根据图像,表示的催化剂