海口市春秋版八年级下学期期末考试化学试题A卷Word格式文档下载.docx

1、3 . 在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（ ）图中“？”代表丙，其微观示意图为反应前后分子总数不变该化学反应属于置换反应反应前后各元素化合价均改变参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6ABCD4 . 在运输鱼的过程中，可以在水中加入过氧化钙（CaO2）作为制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（ ）ACaCO3和H2BCa（OH）2和O2CCaCl2和O2DCa（NO3）2和CO25 . 下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是A反应前后分子数目改变了B乙、丁可能属于氧化物C反应前后原子的个数没有增减D反应中

2、共涉及四种分子和三种原子6 . 关于化学反应的理解错误的是A这个反应既是氧化反应，又是化合反应B碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出白光C每1mol碳和1mol O2点然后反应生成1mol CO2D每1g碳和1g氧气反应生成2g CO27 . 某有机物完全燃烧，生成和，下列对该有机物的判断正确的是（ ）A该有机物一定含碳、氢、氧元素B该有机物的化学式为C该有机物的相对分子质量为46D该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为8 . 关于反应，下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为H2B铜的化合价由0升至+2C可采用与制取CO2相同的发生装置制取XD该反应类型不属于置换反应9 . 下列

3、关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是A化学性质相似B是同种元素C最外层电子数相同D核外电子层数不同10 . 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别盛有100g 7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是A左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡B右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡C若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末D若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡11 . 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生

4、素C的说法中错误的是：A维生素C由碳、氢、氧三种元素组成B维生素C的相对分子质量为174gC维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9112D维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为34312 . 如图1所示实验操作中，正确的是（ ）A熄灭酒精灯B蒸发结晶C给液体加热D检查气密性13 . CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的共同点是（ ）A都能供给呼吸B都无毒C都能灭火D都是光合作用原料14 . 为达到实验目的，下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方法A区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化B除去NaOH溶液中少量的Na2C

5、O3滴加适量的稀盐酸，充分反应C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加适量的铝粉，充分反应后，过滤D鉴别N2和CO2用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象二、填空题15 . CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。（1）CO2可以被氢氧化钠溶液捕获，反应的化学方程式为_。（2）工业上以CO2为原料生产尿素CO（NH2）2的反应的微观示意图如下:尿素中含有_种元素，其中氮元素的质量分数的计算式为_。16 . 如图中的、是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请回答：（1）钙元素的原子序数为_，硒元素的相对原子质量为_（2）C所表示粒子的符号为_，B所表

6、示粒子的符号为_（3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是_（4）从、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：金属氧化物_；非金属单质_（只写一种）三、实验题17 . 如图为实验室常用装置。（1）仪器的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_（填字母），反应的化学方程式为_。应对该装置进行的改进是_。（3）已知氯化铵和熟石灰固体混合共热，可制取易溶于水的氨气（NH3 ）。用该法制NH3时，应选择的发生装置是_（填字母），收集装置是_（填字母）。（4）如图所示，

7、用制得的二氧化碳完成如图实验。可观察到_中的石蕊小花变红（填序号）。由该实验可以得出酸的一条化学性质是_。.四、简答题18 . 为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_（只写一条）（4）反思：白磷燃烧_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_五、科普阅读题19 . 阅读材料，回答问题：材料1 臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极上空出现

8、了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料2 复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料3 臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。（1）请总结臭氧的有关知识：物理性质：_；化学性质：用途：_。（2）由氧气转化为臭氧发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。（3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：六、计算题20 . 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g

9、溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。（化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O）计算：（1）产生二氧化碳的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）七、综合题21 . 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，17421806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：

10、（1）碳酸钠俗称_。（2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_。（3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_。（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_。、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；待三

11、颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.6请回答下列问题：（5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_。（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_。（7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率_（已分解

12、的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是_。科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。22 . 完成下列基础的学生实验。I.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（AE为装置编号）。（1）写出图D装置中甲仪器的名称_。（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_，其中二氧化锰起_作用；收集氧气可以选择_（填装置编号，下同）。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为 _。（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可