天津市红桥区届高三第一次模拟考试理科综合试题Word文件下载.docx

1、 C同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 D以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H+SO32- C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O D84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O 4下列说法正确的是A图铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B图装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸

2、变蓝C图是用海水制取蒸馏水的装置D图装置可用于乙醇提取碘水中的碘5常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 Ac（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-） Bc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） Cc（Cl-）c（OH-） Dc（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）6已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为3：1BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混

3、合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：第II卷 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4题，共64分。7（14分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。 （2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示） 。 （3）甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该

4、反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。8（18分）某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：（1）F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。（2）写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。（3）写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应（生成物为烃）的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 （4）E的一种同

5、分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 9二次合金中含有金、铂等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 （填写编号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 。 AH2 BSO2 C灼热的氧化铜粉末 D品红试剂（2）操作I的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。各实验

6、装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a（填接口编号）；装置C的作用是 ；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称）。10在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.5 kJmol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）

7、H=-221.0 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5kJ尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H= 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：尾气分析仪催化反应器汽车尾气 时间/s0 1 2 3 45c（NO）（10-4molL-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.001.00c（co）10-3mol3.60 3.05 2.85 2.75 2.702.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前2

8、s内的平均反应速率v（N2）= 。在该温度下，反应的平衡常数K= （写出表达式）= 。（写出计算结果）对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C该反应在一定条件下能自发进行D该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。负极的电极反应式为：工作时O2-由电极 流向电极 （填a或b）高三化学答案（2014、04）第卷选择题（每小题6分） 1. D 2. A 3. B 4. B 5.

9、 D 6. C第 卷7. （每空2分，共14分）（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO8. （每空2分，共18分）（1）C9H12 ,羟基、羧基（2）取代反应（或水解反应）；加成反应（3） CH3CHBrCH2Br + 2NaOH + 2NaBr + 2H2O（4）HOCH2CHOHCHO9.（18分）（1）B、D （4分）（2）过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒 （4分）（3）b接e， f接d ， c接a或

10、b接f ，e接d，c接a （4分） 吸收Cl2 （2分）AC （2分） 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条） （2分）10. （每空2分，共14分）（1）-746.5 kJmol1 （2）1.88104 mol/（Ls） ； 5000 L / molBC（多选、错选均不给分） （3）CO+O2-2e-CO2 b,a高三理科综合 物理部分物理试卷分为第一卷（选择题）和第二卷两部分，共120分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！1每题选

11、出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第I卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1下列说法正确的是A真空中的光速在不同惯性参考系中是不相同的B氢原子由激发态向基态跃迁时，向外辐射光子，核外电子动能增加C放射性元素的半衰期是由其物理性质和化学性质决定的，与原子核内部本身因素无关D红光、蓝光分别由玻璃中射入空气发生全反射时，红光临界角较小2、下列说法中正确的是A一群氢原子处于n=4的激发态向较低能级跃迁，最多可放出八种频率的光子B衰变现象说明电子是原子核的组成部分C卢瑟福预言了中子的存在，查德威克通过原子核人工转变的实验发

12、现了中子D粒子散射实验揭示了原子的可能能量状态是不连续的3一列筒谐横波在t=0时刻的波形如图中的实线所示，t=0.02s时刻的波形如图中虚线所示。若该波的周期T大于0.02s，则该波的传播速度可能是A2ms B3ms C4ms D5ms4如图所示，一理想变压器，其原副线圈的匝数均可调节，原线圈两端电压为一最大值不变的正弦交流电，为了使变压器输入功率增大，可使A其他条件不变，原线圈的匝数n1增加B其他条件不变，副线圈的匝数n2减小C其他条件不变，负载电阻R的阻值增大D其他条件不变，负载电阻R的阻值减小5在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体A，A与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装置

13、处于静止状态。现对B加一竖直向下的力F，F的作用线通过球心，设墙对B的作用力为F1，B对A的作用力为F2，地面对A的作用力为F3。若F缓慢增大而整个装置仍保持静止，截面如图所示，在此过程中AF1缓慢增大，F3缓慢增大BF1缓慢增大，F3保持不变CF2保持不变，F3缓慢增大DF2缓慢增大，F3保持不变二、不定项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，有多个正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6如图矩形线圈面积为S，匝数为n，线圈总电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕OO轴以角速度匀速转动，外电路电阻R。在线圈由图示位置转过90o的过程中A磁通量的变化量 B平均感应电动势C通过电阻的电量为 D电阻R产生的焦耳热7下列说法中正确的有A用同种频率的光照射同一种金属，发生光电效应，则金属中逸出的所有光电子都会具有同样