《物体是由大量分子组成的》同步练习1文档格式.docx

1、D该气体的密度、体积和摩尔质量7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA【概念规律练】知识点一分子的大小1已知在标准状况下，1mol氢气的体积为22.4L，氢气分子直径的数量级为（）A109mB1010mC1011mD108m2已经发现的纳米材料具有很多优越性能，有着广阔的应用前景边长为1nm的立方体可容纳液态氢分子（其直径约为1010m）的个数最接近于（）A102个B103个C106个D109个知识点二阿伏加德罗常数3若以

2、M表示水的摩尔质量，Vmol表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式（）NAmA和都是正确的B和都是正确的C和都是正确的D和都是正确的4某种物质的摩尔质量为M（kg/mol），密度为（kg/m3），若用NA表示阿伏加德罗常数，则：（1）每个分子的质量是_kg；（2）1m3的这种物质中包含的分子数目是_；（3）1mol的这种物质的体积是_m3；（4）平均每个分子所占据的空间是_m3.【方法技巧练】求解微观量的建模技巧5已知水的密度1.0103kg/m3，水的摩尔质量Mmol1.8102 kg/mol，

3、求：（1）1cm3水中有多少个分子；（2）估算一个水分子的直径多大6已知氧气分子的质量m5.31026kg，标准状况下氧气的密度1.43kg/m3，阿伏加德罗常数NA6.021023mol1，求：（1）氧气的摩尔质量；（2）标准状况下氧气分子间的平均距离；（3）标准状况下1cm3的氧气中含有的氧分子数（结果保留两位有效数字）1关于分子的质量，下列说法中正确的是（）A质量相同的任何物质，其分子的质量一定相同B摩尔数相同的物质，分子的质量一定相同C分子的质量之比一定等于它们的摩尔质量之比D密度大的物质，分子的质量一定大2关于物体中的分子数目，下列说法中正确的是（）A质量相等的物体含有相同的分子数B

4、体积相同的物体含有相同的分子数C物质的量相同的物体含有相同的分子数D密度相同的气体含有相同的分子数3（双选）下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）A1m3的任何物质所含的分子数B1kg的任何物质所含的分子数C标准状态下1mol气体所含的分子数D任何状态下1mol任何物质所含的分子数4阿伏加德罗是NA（mol1），铜的摩尔质量是（kg/mol），铜的密度是（kg/m3），则下列说法不正确的是（）A1m3铜中所含的原子数为B一个铜原子的质量是C一个铜原子所占的体积是D1kg铜所含有的原子数目是5（双选）某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，密度为，每个分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏加德罗常数NA

5、可表示为（）ANABNACNADNA6某物质的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为NA，则单位体积中所含分子个数为（）ANA/BNA/CNA/DNA/7已知水银的摩尔质量为M，密度为，阿伏加德罗常数为NA，则水银分子的直径是（）A（）B（）C. D. 8从下列哪一组数据可以算出阿伏加德罗常数（）A水的密度和水的摩尔质量B水的摩尔质量和水分子的体积C水分子的体积和水分子的质量D水分子的质量和水的摩尔质量9由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（）A1mol水的质量B1mol水蒸气的质量C1mol水的体积D1mol水蒸气的体积题号123456789答案10.钻石是

6、首饰和高强度的钻头、刻刀等工具中的主要材料，设钻石的密度为（单位为kg/m3），摩尔质量为M（单位为g/mol），阿伏加德罗常数为NA，请写出a克拉钻石所含有的分子数和每个钻石分子直径的表达式（1克拉0.2克）111cm3的水中和标准状况下1cm3的水蒸气中各有多少个分子？在上述两种状态下，相邻两个水分子之间的间距各是多少？12在我国的“嫦娥奔月”工程中，科学家计算出地球到月球的平均距离L3.844105km.已知铁的摩尔质量5.6102kg/mol，密度7.9103 kg/m3.若把铁的分子一个紧挨一个地单列排起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”，试问：（NA61023mol1）（1）这条

7、大道共需多少个铁分子？（2）这些分子的质量为多少？131mol铜的质量为63.5g，铜的密度是8.9103kg/m3，试计算：（1）一个铜原子的体积（2）假若铜原子为球形，求铜原子的直径（3）铜原子的质量课前预习练1构成物质化学多个2101010263相同的阿伏加德罗常数6.021023mol16.01023mol1分子质量分子大小4A物体是由大量分子组成的，故A项正确一些有机物质的大分子大小的数量级超过1010 m故B项错误本节中把化学中的分子、原子、离子统称为分子，故C项错误分子质量的数量级一般为1026 kg，故D项错误5B纳米是长度的单位，1 nm109m，即1 nm101010 m，

8、所以排列的个数接近于10个，B项正确6C由气体的立方体模型可知，每个分子平均占有的活动空间为V0r3，r是气体分子间的平均距离，摩尔体积VNAV0.因此，要计算气体分子间的平均距离r，需要知道阿伏加德罗常数NA，摩尔质量M和该气体的密度.7D由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错.2 g H2所含原子数目为2NA，B错在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不能确定，则所含原子数目不能确定，C错.17 g氨气即1 mol氨气，其所含电子数目为（73） mol，即10NA.课堂探究练1B分子直径的数量级为1010 m，故B项正确方法总结（1）容易

9、直接套用求解固体或液体分子直径的理想模型，而错选A.（2）气体分子间距很大（d10r），不能忽略分子间隙2B1nm109m，则边长为1nm的立方体的体积为V（109）3m31027m3.估算时，可将液态氢分子看作边长为1010m的小立方体，则每个氢分子的体积V0（1010）3m31030m3，所以可容纳的液态氢分子个数N103个方法总结可认为液态氢分子紧挨着，空隙可忽略建立立方体模型比建立球形模型运算更简捷3B对于气体，宏观量M、Vmol、之间的关系式仍适用，有MVmol.根据宏观量与微观量之间的关系式可得m，所以式正确NA，所以式正确而对于气体分子来说，由于其两邻近分子间距离太大，求出的是相

10、邻两分子间的平均距离，而不是单个气体分子的体积（其体积远小于该值），所以式不正确而式是将式代入式得出的，也是不正确的故B选项正确方法总结阿伏加德罗常数一手牵着宏观量，一手携着微观量应用它，在已知一个宏观量的情况下，可以求出微观量；反之，已知一个微观量，也可以求出宏观量；当然已知一个微观量，再加上一个宏观量，也是可以求出阿伏加德罗常数的阿伏加德罗常数既联系着质量端，也联系着体积端，质量端的应用没什么问题，体积端的应用要注意针对气体时，微观体积量应该是气体分子占据的平均空间，绝不是单个气体分子的体积，它们的差距是相当大的，在10倍左右4（1）（2）（3）（4） 解析（1）每个分子的质量等于摩尔质量

11、与阿伏加德罗常数的比值，即m0（2）1m3的这种物质中含有的分子的物质的量为n故1m3的这种物质中包含的分子数目为nNA（3）1mol的这种物质的体积是摩尔体积，即Vmol（4）平均每个分子所占据的空间是摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，即V05（1）3.31022个（2）3.91010m或3.11010m解析水的摩尔体积为Vmolm3/mol1.8105m3/mol.（1）1cm3水中水分子的数目为nNA个3.31022个（2）建立水分子的球形模型，有d3.水分子的直径为dm3.91010m.再如建立水分子的立方体模型，有d3.水分子的直径为dm3.1方法总结对于固体、液体在微观量的计算中，特别是计算分子直径时，把固体、液体分子看成球形或一个小立方体当把固体、液体分子看成球形时，分子直径d；当把固体、液体分子看成立方体时，d，其中V0为每个分子的体积，Vmol为摩尔体积6（1）3.2102kg/mol（2）3.3109m（3）2.71019个解析（1）氧气的摩尔质量为MNAm6.0210235.31026kg/mol3.2102 kg/mol.（2）标准状况下氧气的摩尔体积V，所以每个氧分子所占空间V0，而每个氧分子占有的体积可以看成是棱长为