1、水为HO,其中H没有中子,O含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10854,选项C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键,所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共价键,选项D错误。答案:B2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量的Fe充分反应,转移电子的数目为3NAB常温下,1 L pH1的H2SO4溶液中,由水电离出的H数目为0.1NAC常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1
2、mol C原子中所含中子数目为6NA氯气与铁反应后变为1价,则1 mol氯气与铁反应会转移2 mol电子,即2NA个,A错误;在硫酸溶液中,水的电离被抑制,氢离子几乎全部来自于酸的电离,OH全部来自于水的电离,故水电离出的n(H)n(OH)1013molL11 L1013mol,故水电离出的氢离子的个数为1013NA,B错误;乙烯和丁烯的最简式均为CH2,故21 g混合物中含有的CH2的物质的量n1.5 mol,故含有的碳原子的物质的量为1.5 mol,即1.5NA个,C正确;1 mol C原子中所含中子数目为8NA,D错误。C3某学生需配制0.2 molL1Na2SO3溶液,经检测所配溶液的
3、浓度为0.15 molL1,可能的原因有()A容量瓶中有残留水 B定容时俯视刻度线C漏掉洗涤操作步骤 D称量时所用砝码生锈A项,容量瓶中有残留水,不影响配制的溶液浓度,错误;B项,定容时俯视刻度线,实际溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,错误;C项,漏掉洗涤步骤,损失部分溶质,配制溶液的浓度偏低,正确;D项,砝码生锈,所称样品的质量偏大,配制的溶液浓度偏高,错误。4在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度
4、比乙中CO2的密度小温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据n可知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28 gmol1、44 gmol1,所以二者的物质的量之比44 gmol128 gmol1117,则A项,根据NnNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比为117,CO分子数多,错误;B项,根据VnVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,错误;C项,温度和压强相等,其气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩尔体积相等,错误;D项,可知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,正确。D
5、5(2017海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA乙烯的结构简式为CH2=CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol,故A说法正确;甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为4价,CO2中C的化合价为4价,因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol,故B说法正确;乙酸是弱酸,部分电离,因此溶液中H物质的量小于0.1 mol,故C说法错误;1 mol CO
6、含有质子物质的量为(68)mol14 mol,1 mol N2中含有质子物质的量为27 mol14 mol,因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol,故D说法正确。6CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO的物质的量浓度为3 molL1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 gn(SO)0.1 L3 molL10.3 mol,CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,则有c(Cu2)c(H)c(Fe3),由于溶液中阳离
7、子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,设Cu2、Fe3、H三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:2n3nn0.3 mol2,由此解得n0.1 mol,Cu2、H、Fe3都能与Fe反应生成Fe2,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)0.3 mol,根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3 mol0.1 mol0.2 mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2 mol56 gmol111.2 g。7有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是
8、2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%,其物质的量浓度为c24 molL1,溶质与溶剂的物质的量之比为121,SO的质量分数为4.8%19.2%。8实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图
9、中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流,洗涤烧杯23次是为了_(6)定容,摇匀。(7)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液,必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算称
10、量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低9实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。仪器C的名称是_,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220
11、 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 molL1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度_0.1 mol(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,应选用_mL规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:_(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧
12、杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器:圆底烧瓶和分液漏斗;仪器C的名称为分液漏斗;需要0.1 molL1硫酸溶液450 mL,实验室没有450 mL容量瓶,所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选BCD。(3)若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏大。(4)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸物质的量浓度cmolL118.4 molL1,设0.5 molL1硫酸溶液500 mL需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得:V18.4 molL10.5 mol500
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