沪教版化学九年级上册第2章第1节性质活泼的氧气文档格式.docx

1、A.N2 B.O2 C.CO2 D.空气5.如图所示是氧气的几种用途，其中利用氧气能支持燃烧的性质的是（ ）6.对于红磷燃烧与食物腐烂的相同点，下列说法中正确的是（ ）A.都发光B.都剧烈反应并产生热量C.都是氧化反应D.都需要点燃7.据报道，我国“蛟龙”号载人潜水器于2012年6月27日成功下潜至7 062米深度，再创世界纪录。下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水器里供给氧气的反应是（ ）A.2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2B.2H2O2H2+ O2C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.2H2O22H2O+O28.在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再

2、产生气体为止，下图中不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（ ）二、填空与简答题9.请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。（1）属于空气污染物的气体是_。（2）能支持燃烧的气体是_。（3）焊接金属常用作保护气的是_。（4）绿色植物光合作用吸收的气体是_。10.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。_。（2）过氧化氢溶

3、液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。_。（3）向相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10的稀盐酸，前者先反应完。_。11.（2012常德中考）A、B、C是初中化学中已学过的物质，A、B为两种化合物且含有相同的元素，C为气体单质，能使带余烬的木条复燃，它们之间有如图的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），请推断并回答：（1）填化学式：A_。（2）写化学方程式。AB+C：_。三、实验与探究题12.（2012日照中考）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_（填字母序号），反应的化学方程式为_。若用装置D收集氧气，验

4、满的方法是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是_。（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_ （填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_（填字母序号）。13.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的H2O2溶液中

5、分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_。【实验记录】【结论】该探究过程得出的结论是_。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快。若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_和_是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】_。【实验方案】_四、计算题14.（2012临沂中考）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢

6、溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7 g。（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是_。（2）若二氧化锰的质量为0.5 g，则生成气体的质量为 _g。（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【解析】选C。由于氧气能够支持燃烧，所以常用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，说明该气体是氧气。2.【解析】选D。红磷在氧气中燃烧生成白色固体；木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，生成无色的气体；甲烷在氧气中能够剧烈地燃烧，放

7、出大量的热，同时生成无色气体和水；铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。故选D。3.【解析】选B。除去密闭容器中空气成分里的氧气时，不能生成新的气体；细铁丝不能在空气中燃烧；蜡烛燃烧时会生成二氧化碳气体；木炭燃烧时会生成二氧化碳气体。4.【解析】选B。N2、CO2化学性质不活泼，在常温下不易与食品发生化学反应，而氧气化学性质比较活泼，在常温下易与食品发生化学反应，从而造成食品变质。故选B。5.【解析】选A。A中利用氧气能支持燃烧的性质，使火箭中的燃料迅速燃烧产生巨大能量，从而推动火箭上升；B、C、D则是利用氧气供给生物呼吸的性质。6.【解析】选C。红磷燃烧是剧烈的氧化

8、反应，而食物腐烂是缓慢氧化，两者都有氧气参与，故均属氧化反应，并都放出热量；缓慢氧化中的热量逐渐放出，不发光；红磷燃烧需要点燃，而食物腐烂在常温下就能进行。7.【解析】选C。高锰酸钾分解制取氧气、水通电分解制取氧气以及过氧化氢分解制取氧气都需要反应条件，但用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气不需条件，且该反应还能将人体呼出的二氧化碳气体转化为呼吸作用所需要的氧气，可以实现物质之间的循环。8.【解析】选A。氯酸钾在加入二氧化锰后应加热到一定温度才能反应产生氧气，但到氯酸钾反应完全后，氧气的质量就不再增加，故A不正确，同理加热一段时间后，产物氯化钾的质量才开始逐渐增加，至反应完全后不再变化，故C符合题

9、意；二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应中作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变，故B符合题意；D中氯酸钾作为反应物，反应开始时质量逐渐减少，至反应完全后，质量减少为零。9.【解析】二氧化硫属于大气污染物；氧气支持燃烧；氮气化学性质稳定常用作保护气；绿色植物在进行光合作用时，吸收二氧化碳，放出氧气。答案：（1）SO2 （2）O2 （3）N2 （4）CO210.【解析】（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，说明食品氧化变质的速率与温度有关，即升高温度，反应速率加快；（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰分解速率加快，说明二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，即催化剂能加快化

10、学反应速率；（3）锌粉与锌粒和酸反应的接触面积不同，锌粉反应速率快于锌粒，说明增大反应物接触面积可以加快化学反应速率。（1）升高温度，可以加快化学反应速率（2）使用催化剂，可以加快化学反应速率（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率11.【解析】由题目信息可知，C为气体单质，能使带余烬的木条复燃，由此可知C为氧气，由信息“A、B为两种化合物且含有相同的元素”和图示转化关系可知，A为H2O2，B为H2O。（1）H2O2（2）2H2O22H2O+O212.【解析】（1）根据氧气的助燃性，可将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，证明已集满；（2）C装置中用了相当于分液漏斗的注射器，它的优点是

11、：控制氧气产生的快慢和量的多少；（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，因此应该从a端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，因为气体的密度总比水的密度小，所以再将气体从b端通入，将水从a排出即可；（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时，应该用排水法收集。（1）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，证明已集满（2）控制氧气产生的快慢和量的多少（答出一个方面即可）（3）a b （4）F13.【解析】此题借助控制变量法这一科学方法，对催化剂的种类是否影响化学反应速率

12、进行探究，解题时首先要仔细阅读，找出“问题”，这是解题的“题眼”。其次，要对题中提供的数据进行仔细分析，找出变量及其变化范围。最后，结合问题与分析数据所得出的结论进行总结，得出最后的结论。由于排水集气法容易观察到收集满一瓶气体所需时间，故可用排水法收集；从表中数据分析，加入MnO2比加入红砖粉反应所需时间短，说明H2O2分解速率与催化剂的种类有关；但红砖粉和MnO2是否为H2O2发生反应的催化剂，该实验不能确定，还要验证反应前后MnO2和红砖粉的质量和化学性质不变。H2O2分解生成O2速率的快慢还可能与温度、H2O2溶液的浓度有关。【进行实验】锥形瓶 排水法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关【反思】质量 化学性质【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关【实验方案】常温下