上海市虹口区届高三一模化学试题Word格式.docx

1、用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每

2、题只有一个正确选项）1.下列变化属于物理变化的是A. 钝化 B. 风化 C. 干馏 D. 分馏【答案】D【解析】【详解】A.钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜，是化学变化，故A错误；B.风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，是化学变化，故B错误；C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；D.分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选D。【点睛】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变

3、化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。2. 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是A. B. C. 1s22s22p3D. 【答案】C试题分析：A.表示N原子核外有7个电子，这7个电子位于原子核外2个电子层，电子数分别是2、5，不能表明同一层电子的能量的差异，错误。B.表示N原子最外层有5个电子，不能确定电子能量的差异，错误。C.表示N原子7个电子分别位于三个电子亚层，每个电子亚层的一个轨道最多具有2个电子，可以看出同一电子层的不同亚层的能量不同，正确。D.N原子核外有7个电子，它们在原子核外排布时遵循能

4、量最低原理、保利不相容原理和洪特规则，原子尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，因此能级排布图有误，错误。考点：考查氮原子结构的表述的正误判断的知识。3.下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是A. 质子数相同 B. 沸点相同 C. 互为同位素 D. 摩尔质量相同【答案】A【分析】同温同压同体积的16O2和18O2的物质的量相等。【详解】A.16O2和18O2，质子数都是16个，故A正确；B. 18O2的相对分子质量大，分子间作用力强，溶沸点高，故B错误；C.同位素研究的对象是原子，故C错误；D. 16O2的摩尔质量为32g/mol，18O2的摩尔质量为3

5、6 g/mol，故D错误。故选A。4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3【详解】A.乙烯中C-H是极性键，为平面结构，属于非极性分子，故A正确，B.H2S为V型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；C.Cl2为直线型结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误；D.NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；5.葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是A. 取代 B. 消去C. 加成 D. 聚合【详解】乳酸中含有羟基和羧基，含-OH

6、，可发生酯化、取代、消去反应；含-COOH，可发生酯化、取代反应，故乳酸不能发生的反应类型是加成反应，故C正确。故选C。6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A. 氧化钙溶于水 B. 铁粉与硫粉共热C. 强酸强碱中和 D. 碳酸钙分解反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，所以A错，氧化钙溶于水属于放热反应；B错，铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应；C错，酸碱中和反应为放热反应；D正确，碳酸钙分解属于吸热反应；7.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A. 氯化氢的沸点低于溴化氢 B. 金刚石熔点高于晶体硅C. 氦气的化学性质稳定 D. 甲烷是正四面体型分子【答案】B

7、【详解】A.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故A错误；B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；故选B。8.关于NH4Cl的说法正确的是A. 溶于水温度升高 B. 可作氮肥C. 受热分解可制氨气 D. 属于共价化合物【详解】A.NH4Cl溶于水要吸热，温度降低，故A错误；B.NH4Cl是铵态氮肥，故B正确；C.NH4Cl受热分解得到氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又可

8、以反应生成氯化铵，故C错误；D.NH4Cl属于离子化合物，故D错误。9.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是A. 氧化性：Cu2+Fe2+ B. 酸性：HIHClC. 共用电子对偏移程度：N-H键C-H键 D. 碱性：NaOHAl（OH）3【详解】A.元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，故A不选；B.应该比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，故B选；C.共用电子对偏移程度：N-H键C-H键，说明N元素非金属性强于C元素，故C不选。D.元素最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强，故碱性：NaOHAl（OH）3，能说明Na的金属性强于Al的金属性，故D不选。【

9、点睛】判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强（弱） 单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；最高价氧化物的水化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易 （难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）。10.下列有机物实验室制备装置正确的是A制乙烯B制乙炔C制硝基苯D制乙酸丁酯A. A B. B C. C D. D【详解】A.缺少温度计，故A错误；B.不能用启普发生器，电石是粉末状的，会从启普发生器中间的间隙中漏到食盐水中。启普发生器条件必须是块状固体，并且不溶于水产物Ca（OH）2是微溶物会沉淀出来

10、，堵住固体的那个空间与盛溶液那个空间的连接的小缝隙，使得启普发生器用气压来控制反应的能力丧失，故B错误；C.反应对温度的要求十分严格，因此需要水浴加热，如果温度超过60 ，将有二硝基苯生成，常温下，苯、硝酸都易挥发，5560 挥发更甚，长导管具有冷凝器的作用，可冷凝苯、硝酸使其回流，故C正确；D.冰醋酸、正丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，装置中应加个冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，故D错误。11.某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH3 ,下列相关说法正确的是A. 该产物的名称是2乙基丁烷B. 该产

11、物有3种沸点不同的一氯代物C. 原单烯烃只可能有3种不同结构D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物【详解】A.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称为3-甲基-戊烷，故A错误；B.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，故该产物有4种沸点不同的一氯代物，故B错误；C.采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有三种结果，故有3种不同结构的单烯烃，故C正确；D.C5H10的烃可能是戊稀，也可能是环戊烷，故不一定是烯烃，故D错误。12.水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl（SO4）2 D. NH3【详解】

12、A.NaHCO3是强碱弱酸盐，电离出的HCO3-结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故A不选；B.NaBr是强碱强酸盐，钠离子和溴离子都不水解，对水的电离平衡不产生影响，故B选；C.KAl（SO4）2电离出的铝离子水解促进水的电离，故C不选；D.氨气溶于水形成的一水合氨是弱碱，电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故D不选。【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。13.加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 无法确

13、定碳只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着碳和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，反应就停止了。【详解】n（H2SO4）=20 mL10-318 mol/L=0.36molC+ 2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，若浓H2SO4完全反应，可得到的CO2的物质的量为0.18mol，标况下的体积为0.18mol22.4L/mol=4.032L，碳只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着碳和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，反应就停止了，故得到标况下的CO2小于4.032L，故A正确。14.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c（S2-）降低的是A. NaOH B. CuSO4 C. Cl2 D. SO2【详解】A.向H2S溶液中加入NaOH，生成硫化钠，溶液酸性减弱，pH上升，但c（S2-）升高，故A错误；B.CuSO4和H2S反应：CuSO4+H2S=CuS+ H2SO4，H2SO4是强电解质，H2S是弱电解质，所以氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；C.Cl2+H2S=S+2HCl，氯化氢是强电解质，H2S是弱电解质，所以氢离子浓度增大，溶液pH减小，故C错误；D.H2S溶液中通入SO2发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，溶液酸性减弱，pH上升，c（S2-）降低，故D正确。15.将物质的量浓度和体积均相