山东省德州市学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx

1、A元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强C元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素5下列过程不涉及化学变化的是A通过煤的气化、液化获得清洁燃料B用食醋除去暖瓶内的水垢C含氯消毒剂用于环境消毒D鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol苯所含的化学单键数目为12NAB4.6g乙醇中含有CH的数目为0.6NAC标准状况下2.24LC12与足量铁完全反应转移电子数为0.2NAD0.1mo1L1AlCl3溶液含有Cl

2、离子数为0.3NA7下列有关化学反应速率的说法正确的是A常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等8下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A乙醇的燃烧是放热反应BMg与盐酸的反应是吸热反应C反应物化学键的断裂要吸收能量D化学反应伴随有能量的变化9下列有关化学反应的叙述正确酌是A常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B氯气和烧碱反应可制取漂白粉C碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D铁和高温水蒸气反应生成铁红10下列有关化学

3、键的叙述正确的是A单质分子中均存在化学键B离子化合物中一定含有离子键C非金属元素之间只能形成共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物11根据表中部分短周期元素的信息，下列叙述正确的是元素代号LMQRXT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.0990.066最高化合价或最低化合价23612A相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LB氢化物的稳定性为H2TH2RCM3与T2的具有相同的核外电子排布DX元素无最高正价，非金属性最强12某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B电流在导线

4、中从Zn电极流向Cu电极C把Cu换成Mg，电流计指针发生逆向偏转D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转13下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水与苯发生取代反应而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色I还原性强于Cl湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2D在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体乙醇是弱电解质AA BB CC DD二、多选题14Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错

5、误的是AAtropic酸的分子式为C9H9O2B能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol Atropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D能与乙醇发生酯化反应15某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；可能用到的装置和数据如下：物质Br2CCl4乙苯密度（g/cm3）3.121.600.87沸点（）58.876.8136.2下列说法错误的是A的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染B用进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理C乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色D仪器的名称为冷凝

6、管，其中b为进水口，a为出水口三、有机推断题16下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：123（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_，形成的单质是半导体的是_（填元素名称）。（2）气态氢化物最稳定的是_（填化学式，下同），最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，呈两性的是_，二者发生反应的离子方程式为_。（3）、的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示），与形成的化合物的电子式为_，与形成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物。17A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图。（1）下列说法正确的是_

7、。A淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物BM可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F（2）A为最简单的烯轻，则其结构简式是_。反应属于_（填反应类型）。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_，该反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）A混合物中各物质的物质的量相等B单位时间内，生成1molF，同时生成1molEC单位时间内，消耗1molB，同时消耗1molED正反应的速率与逆反应的速率相等四、实验题18某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率

8、的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c（H2SO4）/mo1L-1V（H2SO4）/mL反应前溶液的温度/0.65粒状0.55020粉末0.8435（1）在此4组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_进行判断，其速率最快的实验是_（填实验序号）。（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响；实验2和3表明，_对反应速率有影响。（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，原因是_。24分钟内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体

9、积不变）v（H2SO4）=_。19某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。H2O熔点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品。环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”、“下”），分液后用_洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

10、再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_。收集产品时，控制的温度应在_左右。（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点五、原理综合题20如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。（1）X的名称为_，Z的化学式为_。（2）用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_。（3）若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_。（4）已知：I2H2O=2I2H。某溶液中可能含有大量的Na、Fe2、K、I、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_；肯定不能含有_。（5）向50mL浓硫酸中加入

11、铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L（标准状况）的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_，整个过程消耗锌粉的质量为_。参考答案1B【详解】A核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H3是由氢元素形成的一种单质，不是原子，故A错误；B由同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B正确；CC60的相对分子质量为1260=720，摩尔质量为720g/mol，故C错误；DN5+中的电子数为75-1=34，故D错误；答案选B。2CA次氯酸的中心原子是O原子，次氯酸的电子式为，故A错误；B硫离子的质子数为16，核外电子排布为2、8、8，硫离子的结构示意图为 ，故B错误；C原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的表示方法为：C，故C正确；D甲烷分子的球棍模型为，故D错误。答案选C。3DA. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；B. 新冠病毒直径大约在60140nm，胶体分散质直径在1100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正