化学反应原理之图象Word格式文档下载.docx

1、A.a1a2 B.t1t2C.两图中阴影部分面积相等D.图中阴影部分面积更大【答案】c2.c-t图【31.（2012）】为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）【答案】2； 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变。【31（2010）】硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB（OCH3）3 +3H2O中

2、，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0（填“”）.【答案】升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 3.c-T或c-P图（纵坐标可能是转化率、n、m等）对于反应2SO2O2 2SO3（1）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“0） 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 L mol1（精确到0.01）。下列情况

3、不是处于平衡状态的是 ： a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化；c.气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。4（2015肇庆期末 31）已知：C（s）

4、+O2（g） = CO2（g） H=-393kJmol-1 ；2CO （g）+O2（g） = 2CO2（g） H=-566kJmol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-484kJmol-1（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组序温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.227500.83该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热

5、”）反应。实验1中，04min时段内，以v（H2）表示的反应速率为 。实验2达到平衡时CO的转化率为 。实验3与实验2相比，改变的条件是 ； 请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注。5.（2015年韶关调研31）（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。6（2015年韶关调研32）（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l） H =49.04 kJmol-1固碳时主要反应的方

6、程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）。（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。ACaCl2 BNH3H2O CNa2CO3 DH2O（3）由右图可知，90 后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。综合训练1.（2014新课标全国卷，26）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g

7、） 2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v（N2O4）为_ molL1s1；反应的平衡常数K1为_。（2）100 时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 mols1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。1T_100 （填“大于”或“小于”），判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2 _。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。2.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）2CO（g） 2CO2（g）N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：（1）该反应的H_0（填“”或“S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_