《硫酸的制备和性质》参考优秀教案1Word下载.docx

1、三、设计思想采用“图片或实物展示、“实验探究、“交流讨论等教学方式，通过“提出问题观察思考分析判断迁移应用等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中稳固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。通过改良实验，强化平安教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。设计思路：1创设情景,让学生在自我探究中学习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并比照硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能；通过“稀硫酸能与铁反响，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运，让学生体会“量变到一定程度会引起质变这一事实。2通过浓硫酸在加热条件下

2、与不活泼金属铜、与非金属碳反响的事实，结合已学过的氧化复原反响知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反响，与局部非金属起反响的结论。3浓硫酸能与铜反响是学生认同浓硫酸具有强氧化性的有力证据，浓硫酸使蔗糖脱水碳化的实验是浓硫酸三大特性的综合表达。但这两个实验都涉及到尾气二氧化硫的污染问题，采用环保型实验装置，给学生创新、改良的示范，既是前一节环保教育的延续，也可提高学生解决实际问题的能力。右图是铜与浓硫酸反响的改良装置，将下面的双叉管换成大试管，即可进行浓硫酸使蔗糖脱水碳化的实验。气球与一次性针筒的巧妙配合，利用气球收集气体、二氧化硫的性质实验改在针筒中

3、进行、通过针筒向反响器中注入氢氧化钠溶液除去多余的二氧化硫,这些改良使实验在全封闭装置中进行，解决尾气污染问题。4注意把握教学内容的深广度，硫酸的工业制法只做了解；硫酸盐的介绍以图片或实物展示方式让学生直观了解一些常见硫酸盐的用途；对浓硫酸的强氧化性教学不宜过多延伸，只要让学生了解浓硫酸的强氧化性能把复原剂氧化到高价，浓硫酸参加氧化复原反响是其中+6价硫被复原，且通常的复原产物是二氧化硫，氢元素对应产物是水，使学生会判断化学方程式书写的对错，不要求学生书写相对复杂的相关化学方程式。四、教学目标1了解硫酸的工业制法，与硫酸型酸雨成因比照，让学生体会二氧化硫、硫酸的“功与“过，培养学生唯物辩证观。

4、2理解浓硫酸的三大特性；通过浓、稀硫酸性质的比照，让学生体会硫酸“浓度不同引起性质差异，认同“量变到一定程度能引起质变这一哲学思想。3结合硫酸性质，了解硫酸的重要用途；知道浓硫酸的正确使用方法，了解酸雨的综合治理。4学习通过实验手段开展学习和研究的科学方法，体验实验观察分析判断得出结论的探究过程； 5通过实验设计、改良，贯穿实验平安教育和环保意识培养。 五、教学重点和难点重点：浓硫酸的特性；难点：浓硫酸参加的氧化复原反响产物的判断和化学方程式的配平。六、教学过程设计 情景创设硫酸型酸雨为人类生活造成严重危害，但硫酸却是一种重要的化工产品,化工生产、科学研究、化学学习中的实验探究都离不开它。工业

5、上是如何制备硫酸的呢? 请认真观察教材P91中的硫酸制备流程，找出生产过程中经历的主要步骤、设备及原理。讨论、归纳一、硫酸的工业制备原理三步骤：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3；2SO2+O2 2SO3；H2O+SO3=H2SO4；三原理：逆流原理；原料的循环利用原理；热交换原理。三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。情景创设观看一段硫酸工业生产的录像资料,并根据硫酸的工业生产流程图：FeS2SO2SO3H2SO4思考以下问题：1与硫酸型酸雨形成过程比照,谈谈二者在反响原理上及产物利用上有何异同?对此你有何感想?通过比照，得出:二者反响原理都是含硫物质与氧气反响生成SO2, SO2在催化

6、剂作用下氧化生成SO3,SO3与H2O反响生成H2SO4,前者是放任式的不加利用,造成极大危害；后者是在规定的设备中有目的生产,用途广泛。可见硫酸也是 “可驯服的野马。 2从硫酸厂出厂的浓硫酸用铁罐、铝罐盛装，使用时再用水稀释成所需浓度的稀硫酸。1稀释浓硫酸应如何操作？为什么？学生回忆，教师强调：浓硫酸稀释必须“酸入水，慢慢参加，不断搅拌。因为浓硫酸密度比水大、稀释过程中放出大量热，如“水入酸会造成酸液外溅，出现危险。2稀硫酸能用铝罐、铁罐盛装吗？说说你的理由？你知道稀硫酸具有哪些性质？引导学生讨论、归纳：稀硫酸具有酸的五点通性。提出问题能用铝罐、铁罐盛装浓硫酸，难道浓硫酸与金属不反响？二、浓

7、硫酸的特性演示实验 浓硫酸与铜的反响。在双叉管中配上带导气管的单孔胶塞，并插上分别贴有空气、品红溶液、浓氢氧化钠溶液、水标签的四支一次性针筒和一条可抽动的铜丝，导气管的上端配一个胶塞并套上一干瘪的气球如上图所示。交流讨论如何检查此装置气密性？塞紧胶塞，用针筒向装置内推进空气，气球鼓胀，过一段时间气球不瘪下来，说明气密性良好。观察思考往双叉管的一边参加约1 mL浓硫酸，用胶塞塞紧双叉管口，用三支贴标签的一次性针筒，分别吸入23 mL品红、浓氢氧化钠溶液及约5 mL的水插上，气球显干瘪状；将铜丝向下移动与浓硫酸接触，观察现象；加热，再观察，待气球鼓胀、溶液显绿色时，停止加热，将铜丝抽离液面；抽动装

8、品红的针筒吸气、观察针筒内品红溶液颜色的变化；品红溶液褪色后，倾斜双叉管，把溶液倒到另一边，把针筒里的水注入剩余固体中，轻轻摇动双叉管，观察溶液颜色；实验结束后，将装置内多余的SO2慢慢抽入针筒，使之与氢氧化钠溶液反响而除去。观察思考浓硫酸与铜是否发生反响？从哪些现象可得出的结论？本实验中气球的作用是什么？归纳小结浓硫酸与铜在加热条件下能反响。溶液变蓝，说明有Cu2+生成，品红溶液褪色说明有SO2放出，反响的化学方程式为：提出问题为什么浓硫酸能与铜在加热条件下反响，而稀硫酸不能？为什么浓硫酸能用铁罐、铝罐装盛？指点迷津 稀硫酸中H2SO4主要电离出H+和SO42-，起氧化作用的是H+；而浓硫酸

9、中硫酸主要以H2SO4分子存在，起氧化作用的是氧化能力更强的H2SO4中+6价硫。实验证明，浓硫酸在加热条件能与除Pt、Au外的绝大多数金属起反响，但浓硫酸在常温下能与铁、铝迅速反响，使铁、铝外表形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了反响的进一步进行，所以，常温下，浓硫酸可以用铁制、铝制容器盛装。1. 强氧化性:能把大局部金属氧化到高价，而本身往往被复原成SO2；提出问题浓硫酸还有什么特性?分组实验1用玻璃棒蘸取浓硫酸在报纸上写字。2在点滴板的一格中放入几小段木条，另一格中参加半药匙硫酸铜晶体，再分别参加1 mL浓硫酸,观察现象。寻根究底上述实验现象说明了浓硫酸具有什么性质?2. 吸水性: 浓硫酸

10、具有吸收湿存水并放出热量的特点。如浓硫酸吸收了硫酸铜晶体的结晶水使之变白色。3脱水性：浓硫酸能按水的组成比夺取某些有机物中氢、氧元素，形成水分子。如，上述木条、纸张主要成份都是含碳、氢、氧元素的有机物，浓硫酸能夺取其中的氢、氧两元素脱去水，析出碳，所以，纸张、木条变黑。二者区别：吸水性是吸收湿存的水或结晶水，都是现成的水；而脱水性是夺取氢、氧两元素生成水。强调：浓硫酸也能使人体的皮肤脱水碳化而“烧伤。不慎沾到浓硫酸该如何处理？提出问题浓硫酸使有机物脱水“碳化 后，析出的碳能否与浓硫酸继续反响？实验探究1大试管配上带导气管、干瘪气球和一支30 mL的一次性针筒的胶塞，先检查气密性；2在大试管中参

11、加约2 g的蔗糖、23滴水、约5 mL的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌；待蔗糖变黑后，塞上带干瘪气球和吸有1 mL品红溶液的一次性针筒的胶塞；当试管中冒白雾，气球鼓胀，抽动针筒吸气，观察针筒中品红溶液的颜色变化。问题引擎1根据你的观察,上述变化中证明了浓硫酸具有哪些性质?从哪些现象证明你的判断?讨论、归纳蔗糖变黑，表达浓硫酸的脱水性,试管中冒白雾,黑色固体变膨松说明有气体生成、反响放热；品红溶液褪色,说明反响生成了二氧化硫；可见，浓硫酸在上述变化中同时表现了强氧化性、吸水性、脱水性；上述变化可用化学方程式表示为：C+2H2SO4浓=CO2+2SO2+2H2O2. 当品红溶液褪成无色后，继续抽动针筒，

12、使筒中气体达25 mL左右；将针筒拔出针留下，迅速换上另一支装有20 mL浓NaOH溶液的针筒，抽动针筒，将装置内剩余气体慢慢吸入针筒内与NaOH溶液反响除去，推出针筒中的无色溶液,留下气体，如何证明气体中是否有二氧化碳？讨论、归纳由于SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，要证明针筒内残留的气体中含有二氧化碳，必须先除去SO2，可用针筒继续吸入品红溶液与残留气体反响，当品红溶液不再褪色时，说明二氧化硫已除尽，推出液体，吸入澄清石灰水，振荡变浑浊，即可证明有CO2。3上述实验过程采取了哪些措施来减少污染？交流讨论 现有两瓶体积相近，失去标签的无色液体，一瓶可能为浓硫酸，一瓶可能为浓盐酸？用哪些方

13、法可以鉴别它们？1从物理性质入手：翻开瓶塞，瓶口冒白雾者为浓盐酸；拈量轻重，重者为浓硫酸；摇动液体，油状粘稠者为浓硫酸； 翻开瓶盖，用手轻轻煽动瓶口，闻气味，有刺激性气味者为浓盐酸；翻开瓶盖5 min，称重，变重者为浓硫酸，变轻者为浓盐酸。2从化学性质入手：用玻璃棒蘸取待测液，在报纸上写字，字迹变黑者为浓硫酸；分别取少量液体，参加铜片后，加热，能反响者为浓硫酸；分别取少量待测液，参加铁片，冒气泡者为浓盐酸；用玻璃棒蘸取待测液，沾到蓝色石蕊试纸上，先变红后变黑者为浓硫酸。三、硫酸、几种常见硫酸盐的重要用途图片展示了解硫酸用途。除教材中提到的硫酸的用途外，让学生自己再举些硫酸的用途。阅读资料卡片了解常见几种重要的硫酸盐的用途。本节小结1浓硫酸与稀硫酸的区别：浓硫酸的三大特性，稀硫酸没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。2吸水性与脱水性的区别；3浓、稀硫酸氧化性的区别：浓硫酸是其中+6价硫表现出来的强氧化性，在加热条件下它能与除Pt、Au外的所有金属，能与硫、磷、碳等局部非金属发生氧化复原反响，把复原剂氧化到高价，+6价硫一般被复原成S02，氢元素结合成水，无氢气生成。而稀硫酸表现出来的氧化性是一般酸所共有的，是其中+1价氢得电子生成氢气，氧化性较弱；4. 硫酸的工业制法；5硫酸及几种常见硫酸盐的重要用途