课时26 化学平衡 化学平衡常数计算Word下载.docx

1、【课前自测】1. （2014邯郸模拟）下列关于化学平衡的说法正确的是（）A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变【答案】A【解析】可逆反应达到平衡状态后，虽v（正）=v（逆），但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。2. （2015衡水模拟）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、

2、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v（A）v（B）v（C）v（D）=mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】因为m+n与p+q的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故不一定是平衡状态；因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，

3、不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故不一定是平衡状态；单位时间内m mol A 断键反应，则说明有p mol C生成（同时p mol C也断键反应），故能说明反应已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变，故不能说明反应已达平衡状态。3. （2015山西校级模拟）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是（）A. c1c2=31B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C. X、Y

4、的转化率不相等D. c1的取值范围为0c10.14 molL-1【答案】D【解析】X与Y的平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c2=13，X、Y的转化率相等，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应，且v（Y）生成v（Z）生成应为32，B不正确；用极值法来确定c1的浓度范围是00 ，已知M的状态未知，则反应达到平衡的标志是 （）当物质M、N、P的体积分数比为 1 11时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率2v （N）正=v（Q）逆时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时A. B. C. D. 【解析】当物质M、N、P的体积分数比不变时达到平衡状态，错误；若M

5、是气体，反应前后密度恒定，此时混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，错误；因为是恒容绝热容器，反应过程中伴随着热效应，因而体系温度会发生变化，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，正确；v （N）正=2v （Q）逆时才达到平衡状态，错误；当M是非气体时，反应前后气体体积不变，此时压强不变不能说明达到平衡状态，错误；若M是气体，反应正向进行，气体物质的量减小，气体质量不变，则气体的平均相对分子质量增大，若M是非气体，反应正向进行，气体质量增大，气体物质的量不变，气体的平均相对分子质量增大，因而无论M是什么状态，当气体的平均相对分子质量不变时均可说明反应达到平衡状态，正确。【变式】1在两个恒容

6、的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组分浓度相等；断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91；同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （）A. B. C. D. 【解析】甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应，乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，气体相对分子质量、

7、密度、压强都始终不变，错误；各组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，错误；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率，正确；消耗水蒸气与生成氢气都是正反应方向，错误；经转化得消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，正确。 考点2化学平衡常数及其计算1. 化学平衡常数化学平衡常数的表示：在温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，符号为K。在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）达到平衡状态时，平衡混合气体中各组分浓度之间满足如下关系（化学平衡常

8、数）：K=。2. 平衡常数的意义平衡常数K的大小能衡量一个化学反应进行的（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行的；K值越小，表示反应进行的。3. 影响平衡常数的因素（1）K值只与有关，而与反应物、生成物的浓度无关。如果可逆反应是放热反应，升高温度平衡常数K；如果可逆反应是吸热反应，升高温度平衡常数K。（2）在平衡常数的表达式中，只包括气体和溶液中各溶质的浓度，而不包括固体或纯液体的浓度。在一般情况下，固体或纯液体参加的反应以及在稀溶液中有水参与的反应，它们的浓度不变或变化很小，本身就是或可以看作是一个常数，不在表达式中出现。如：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K=c（CO2）Cr2+H2O2Cr+2H+K=（3）平衡常数表达式与化学方程式的化学计量数有关。同一个化学反应，化学方程式中化学计量数成比例扩大或缩小时，平衡常数的表达式不一样。注意体会K1、K2、K3的关系，如：2NO2（g）N2O4（g）K1=N2O4（g）2NO2（g） K2=NO2（g）N2O4（g） K3=（4）平衡常数数值的大小，只能说明一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如2SO2（g）+O22SO3（g），298 K时K=3.6