届齐鲁名校教科研协作山东省高三第一次调研考试文档格式.docx

1、D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2下列说法正确的是A玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D生铁、不锈钢、青铜都属于合金3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+数为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA4在

2、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A由水电离的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCOB在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OHD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K+5下列推断合理的是A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子

3、，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A4种 B3种 C2种 D1种7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是A每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子8下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的

4、作用原理不相同C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2C19下列与实验相关的叙述中，正确的是A加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，

5、最高正价从+1递增到+7C同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A

6、断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13对于反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，正向移动D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大14下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B原子核内有10个中子的氧原子C铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌

7、电极D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g） H （正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变16下列叙述正确的是A电镀池的阳极材料必须是镀层金属B测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度C原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极D胶体的本质特征是丁达尔现象第卷（非选择题 共52分） 第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。17（8分）研究

8、化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_；该反应的还原剂及其配平后的系数是_。根据上述反应可推知_。a氧化性：KbrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH318（12分）A、B、C、D、E、

9、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_（用离子方程式表示）。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价

10、氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。19（9分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式_。（2）实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为_。（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_（5）E装置中反应的化学方程式为_。20（13分）（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进

11、行2A（g）+B（g） 2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体的密度不变C =2:1:2 Dc（A）=c（C）（2）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g） 2C1NO（g） H20的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则_，（

12、填“大于”“小于”或“等于”）。（3）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时负极反应式为_。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填物质名称），其质量约为_g。21（10分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_，现象是_。（3）“操作III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。