中考化学专题复习：水与常见的溶液(2013年版)Word格式文档下载.doc

1、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。考情回顾（江西省）考点年份考查方式 水对水的综合认识2012年5题（2分）单选考查对水的认识水的净化2011年3题（2分）单选 以水的组成&净化综合认识水 溶液溶液2011年13题（2分）选填以生活现象考查乳化作用2010年14题（2分） 选填以图示形式考查溶解热量变化饱和溶液&不饱和溶液2011年22（1）（1分）填空考查溶液是否饱和的判断2010年20题（4分）填空考查饱和与不

2、饱和的转化溶解度、溶解度曲线2012年17题（6分）填空以溶解度曲线考查溶解度及应用2011年22题（4分）填空溶质的质量分数2011年30（1）题（2分）考查溶质质量分数的基本计算配置一定P%的溶液2010年29题（3分）计算考查配制溶液中的计算与量筒2009年25题（6分）实验溶液配制的操作分析与计算命题预测创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。此部分内容约5分。溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查

3、配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内容约10分。【教材放大镜】知识点一 水（H2O） 1.水的组成、性质与用途组成水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。构成每个水分子是由 和 构成。性质物性 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ，沸点 ，4时密度最 ，为1/cm3，冰的密度比水 。化性化学反应化学方程式现象水通电分解水与二氧化碳反应水与氧化钙反应水与硫酸铜反应用途水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别不同的水水矿泉水硬水软水海水成分含有可溶性矿物质较多

4、可溶性Ca2+、Mg2+较少Ca2+、Mg2+还含有较多可溶性盐等物质本质区别纯净物混合物3.水的净化由低到高原理作用沉淀静置沉淀（如用大水缸盛水）；吸附沉淀（用明矾做吸附剂）除去不溶性杂质过滤把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质除去可溶性杂质和不溶性杂质蒸馏根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀除去可溶性杂质和不溶性杂质；硬水软化。4.爱护水资源 水的存在地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量

5、的2.53%，但可利用的淡水不到 。水资源危机生活、生产的用水量不断增加；工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放；农业中化肥、农药的不合理施用；生活污水的任意排放。爱护水资源节约工业用水循环使用；农业采用滴灌、喷灌；生活上做到一水多用。防治措施清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；农业上农药、化肥合理使用；生活污水集中处理达标后再排放。加强对水质的监测，及时化解水质危机；保护生态环境，从源头上爱护水质。氢气 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。可燃性发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成还原性H2 + CuO 黑色固体逐渐变 色，且试管内壁有 H2 +

6、 Fe2O3红棕色固体逐渐变 色，且试管内壁有 H2 + WO3 黄色粉末逐渐变 色，且试管内壁有 填充氢气球； ； ；化工原料：合成氨&制盐酸。制法实验室原理Zn + H2SO4 发生装置固-液不加热型，与制取 （填气体化学式）类似操作步骤a.检查装置的 ；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。收集方法 法或者 法验纯方法用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。若有 声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气 。工业电解水法（方程式）： 天然气催化分解法、水煤气转换法等重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）

7、与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?知识点二 溶液1.溶液定义 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。溶质被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。溶剂能溶解

8、其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。特征 性、 性溶解时的现象温度升高例如： 、 、 温度下降温度不变 、 酸碱性指示剂紫色石蕊无色酚酞pH（范围为 ）酸性变 色不变色pH ，pH越小酸性越 ；中性pH 碱性pH ，pH越大碱性越 。注意酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。去除油污的三种方法药品例如洗涤剂 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。洗涤剂清除餐具上的油污汽油 油污汽油洗去机器上的油污氢氧化钠与油污发生 反应炉具清洁剂清除炉具上油污2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液概念在一定 下，一定量的溶剂中，不能再

9、溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。降温或 或加入 升温或加入 相互转化应用从海水中蒸发水分得到食盐3.溶解度固体溶解度（S）在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素温度：温度越高，固体溶解度 用纵坐标表示 ，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。涵义三线“陡升型”大多数固体物的溶解度随温度升高而，如KNO3；“缓升型”少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如；“下降型”极少数物质溶解度随温度升高而 ，如。四点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状态）。两曲线交点两物质在该点所示温度下的溶解度数值线上方的点在该温度下，该溶液是 且有部分 ；线下方的点该温度下，该溶液是 。参见下方练习题气体在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。溶解性指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶质种类、溶