《推荐》高考总复习系列丛书高三化学一轮复习考点优化设计第四辑必修知识点七答案与解析Word版Word格式文档下载.docx

1、7不能形成原电池，因为Fe与Fe3直接发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，而不能形成电流，应将FeCl3溶液与FeCl2溶液位置互换。8不一定。如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4等。9在原电池中，正极本身不一定参与电极反应，负极本身也不一定要发生氧化反应。10111213原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，要根据电解质溶液的成分具体分析。1415原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。16不一定，如金属铝镁氢氧化钠溶液组成原电池时，镁比铝活泼，但镁做正极。17原电池中，电流从正极流向负极18在Zn CuH2SO4原电池中，电子由锌经外电路流向铜极。19原电池装置中，溶液中

2、的阴离子移向负极，阳离子移向正极。20不一定，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加。【7+1模式】答案解 析DA选项CaOH2O= Ca（OH）2不是氧化还原反应；B选项KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；C选项作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。A选项内电路中不存在电子的移动；B选项若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C选项若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。B金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极电极表面得到电

3、子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD 原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。综上可知，金属活动性顺序：ACDBE。A选项原电池的负极发生失电子氧化反应，即产生阳离子或消耗阴离子，而溶液是呈电中性的，故阳离子会移向正极，而阴离子会移向负极，A项错误；电池充电的过程实质上就是电解的过程，但要注意电池的正负极分别与电源的正负极连接，此时镍电极做阳极，发生氧化反应，C、D项错误。由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O22H2O4e=4OH，烧

4、杯a中c（OH）增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn2e=Zn2。C当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式分别为负极：Fe2e=Fe2，正极：Cu22e=Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆A端低B端高。（1）2H2e=H2增大甲池中：左Fe，右C，乙池中：左Fe，右C（2）FeO4H2O3e=Fe（OH）35OH6.72（1）原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H+2e=H2。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl向负极迁移，故NaCl溶液中c（Cl）增大。装置乙是电解装置，阴极（右侧）产生H2，同时根据电池的总反应式可知Fe只

5、能作阳极（左侧）。由已知条件知，在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。（2）以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系：2K2FeO43H2，由此可知生成H2 0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。考点五十四 常见的化学电源铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应负极上发生的反应为：CH3OH8OH6e=CO32-6H2O燃料电池的反应条件不是燃烧，利用的是可燃物燃烧这一氧化还原反应。可充电电池中的电极反应不是可逆反应，因为反应条件不同。铅蓄电池在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2H2O2e-=PbO2+4H+ SO42-铜锌

6、原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极电池充电过程中，阴极发生反应为：Fe（OH）2+2e=Fe2OH阴极附近溶液的pH增大。电子由铝电极沿导线流向铂电极，电流方向是电子流动的反方向，应是由铂电极沿导线流向铝电极。镁片、铝片与NaOH溶构成电池工作时，铝是电池负极，在过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠溶液，溶液中没有白色沉淀生成 。原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍没有电流产生。由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe2e=Fe2+，C错。A选项根据电子移向，a处应通H2，b处应通O2，A错误；B选项在该装置中化学能转化为电能，电能转化为光能、热能等，B错

7、误；D选项P型半导体连接的是电池正极，D错误。装置中的反应，AsO2I2H+AsOI2H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表（A）指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置B烧杯中加入NaOH溶液中，AsO2eH2O=AsO2H+，电子沿导线到C1棒，I22e=2I，所以C2为负极，C1为正极。电极反应式为负极：CH48e4CO=5CO22H2O正极：2O28e4CO2=4CO根据图示中电子的移向，可以判断a处通甲烷，b处通O2，CO应移向负极，由于是熔融盐，所以此电池在常温下不能工作。A选项电极反应式为4Li4e

8、=4Li+O24e2H2O=4OH根据正极反应可以判断A项正确；B选项固体氧化物能传导O2，然后和负极生成的Li+反应生成Li2O而造成堵塞，正确；C选项根据两个电极反应式可以判断该项正确；D选项应为4LiO22H2O=4LiOH。（1）a还原 （2）乙 （3）MnO5e8H+=Mn2+4H2O 5Fe2+5e=5Fe3+ （4）0.5（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。（2）电池工作时，SO向负极移动，即向乙烧杯移动。（3）甲烧杯中的电极反应式为MnO5e8H+=Mn2+4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+5e=5Fe3+。（4）溶液

9、中的MnSO4浓度由1 molL1变为1.5 molL1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 molL10.2 L0.1 mol，转移的电子为0.1 mol50.5 mol。考点五十五 电解池及电解原理电解池的阴、阳极取决于外接电源的连接。电解池的阴极上都是发生得电子过程Cu2向阴极移动，即向Fe移动还原剂铜的还原性弱于还原产物氢气的还原性，根据铜与稀盐酸不反应推得，不能根据电解池中的反应判断。pH是否变化，要看电解水之后溶液中氢离子浓度的变化。电解饱和食盐水时，在阴极区是水电离的氢离子放电，同时生成氢氧化钠。电解池通电时，电子的流向为负极阴极，不能在电解质中移

10、动。电解稀硫酸溶液实质上是电解水，会使氢离子浓度增大，故溶液pH减小。电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH，但同时消耗氢离子，相当于电解水，故溶液pH增大。电解硫酸钠溶液，在阴极上应该是氢离子放电。能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。A据b极板处有无色无味气体放出，b极为阳极，排除C、D项，只有A项符合题意。据a极板质量增加，a极为阴极，排除B项。SO、OH移向b极，在b极OH放电，产生O2，b极附近c（H+）c（OH），石蕊溶液变红。Na+、H+移向a极，在a极H+放电产生H2，a极附近c（OH）c（H+），石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大

11、于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错。A选项根据b电极附近先变红色，可知b是（）的阴极，则B为（）的负极，A为正极，电池充电时，B应连接直流电源的负极，A项错误；B选项电池充电相当于电解池，电池的正极（A）作电解池的阳极，发生失电子反应，生成阳离子或消耗阴离子，为了保持溶液的电中性，阳极区的阳离子移向阴极，即钠离子由左向右通过离子交换膜，B项错误；C选项b极附近先变红色，说明该极附近的溶液显碱性，C项错误；D选项0.1 mol钠离子通过离子交换膜，转移0.1 mol电子，根据电子守恒，b极生成氢气0.05 mol，即标况下1120 mL，D项正确。A项，原电池中电子由负极经外

12、电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。B项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反应式为Fe3+e Fe2+，溶液颜色变浅，正确。D项，转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl 透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl ，交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子（1mol Fe2+2mol Cl ），错误。故选B。电解稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液，实质上是电解水，电解过程中溶液被浓缩，其pH发生变化，A、B项错误；电解硫酸钠溶液，其实质也是电解水，阴阳极上分别得到氢气和氧气，其物质的量比为21，C项错误；电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的物质分别为铜和氯气，其物质的量比为11，D项正确。（1）Cl5e2H2O=ClO24H+0.01在阴极发生2H+2e=H2，H+浓度减小，使H2O H+OH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大（2）O24e=2O20.1（1）阳极失去电子发生氧化反应。水电离产生的H+在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量n（e）2n（H2）2（0.112 L