高中化学物质结构与性质30题文档格式.docx

1、2.弋A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态， 含切A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：圈1 图2（1）S单质的常见形式是S8,其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方 式是;（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;（3） Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ;（4） H2Se的酸性比H2 （填 强”或 弱”.气态SeQ分子的立体构型为 ，j-离子的立体构型为 ;（5） H2SeQ的Ki和K2分别是2.7X 10 2 和2.

2、5X 10，H2SeQ的第一步几乎完全电离，K2是1.2X 102，请根据结构与性质的关系解释：1H2SeQ和HzSeQ的第一步电离程度大于第二步电离的原因： ;2H2SeQ比HzSeQ酸性强的原因： .（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方 ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为 g?cm3 （列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+M子之间的距离为 pm （列式表示）3.化学一物质结构与性质（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN形成配离子Fe（CN） 6广和Fe（CN） 6 3，在酸性溶液中H2O2可使Fe （CN） 6“转化为Fe

3、（CN） 6“ 写出以上转化的离子方 程式 .（4） CN的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为 ,1mol该配合物所含有c键和n键数目之比为 .（5） 向Fe2+溶液中加入KsFe（CN） 6,可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向fM 溶液中加入K4 Fe （CN） 6，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析， 滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（1 ）如图所示（K+未标出）.8根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有 _个Fe2+，其化学式为_，含有 的化学键有（填字母序号）.a.共价键 b .离子键 c.配位键 d.金属键 e.氢键.FT It5.纯铜在工业上

4、主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种- 1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色.（1） 写出基态Cu+的核外电子排布式 ;（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为 ;（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的 Cu（NH） 4SQ?H2O 沉淀.1该沉淀中S原子的杂化类型为 ；2写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式 _.（4）NH3的沸点高于Pf，原因是 （5） CuO的熔点比CuCl的熔点 （填 高”或 低”，其原因是 .I6 请完成下列各题的填空

5、：（1） 氢化钠（NaH电子式为 ，氢负离子的离子结构示意图为 （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，该元素名称是 _，该元素核外电子排布式为 ，画出该元素的外围电子排布图 .（3）前四周期元素中，未成对电子数为 5的元素符号是_，该元素在周期表 中的位置为周期，族，区.（4）C N、O的第一电离能由大到小的顺序为 _，由这三种元素和氢原子共 同组成的离子化合物的化学式为.（5） 亚硒酸根离子（SeQ2）的VSEPR莫型为 ，其中心原子的轨道杂化方式为 .（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体 Cu （NH3） 4SOPH2O

6、，该晶体中配离子为 ，配离子中的配位体为，配位数为 .7.（1）微粒间作用有多种，贝U CH3COONH不同于CuSQ?5H2O的微粒间作用有 （填字母）.a.氢键 b .配位键 c极性共价键 d.非极性共价键（2）无水CrC3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrC3?6NH3及CrC3?5NH3,加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为 AgCI,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量 2/3的AgCI,加入NaOH并加热时两种溶液都无味.则两种配合物的化学式分别为： 、.（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为 2、CQ、O2和出。，已知20C

7、时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ,贝U其热化学方程式为 ，每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ.8.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属.目前 生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiC4:2FeTiQ+7C 2+62TiC4+2FeC3+6CO TiQ+2C2+2TiC4+2CO将TiC4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛： TiC4+2MgT+2MgCbMgCb和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭. 请回答下列问题：（1） 基态钛原子的价电子排布式为 （2）与CO互为等电子体的离子为 _ （填

8、化学式）.（3） 在CH2C2、QH6、CQ、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 .（4） TiC4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟.则 TiC4属 于（填原子”分子”或离子”晶体.（5） 与钛同周期的另一种元素钻（Co）可形成分子式均为 Co （NH3） 5BrSQ的 两种配合物，其中一种化学式为Co（ NH3）5BrSQ,往其溶液中加BaC2溶液时， 现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入 BaC2溶液时，无明显现象，若加入AgNQ溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 .9.掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之（1） Cif+的

9、电子排布式为 .（2）已知铜转化为水合离子过程如下:已知h=745.5kJ?mo1，l2=1957.3kJ?mo1 .在水溶液中Cu2*比Cu+更稳定的原因 是 .（3）铜与类卤素（SCN 2反应生成Cu （SCN 2. 1mol （SCN 2含有n键的数 目为 . HSCN有两种结构，H- S- C=N （硫氰酸）的沸点低于 H-N=C=S（异 硫氰酸）的沸点，其原因是 .（4）BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3?NH3,该配合物中B原子的杂化方式为 （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式（6）（7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中 a b、c分别代表A.

10、a 为 h、b 为 b、c 为 I3 B. a 为、b 为 I3、c 为 hC. a为 13、b 为 b、c为 Ii D. a为 li、b 为 b、c为“.10.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、 国防等领域.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化 氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO.（1） Cu+基态的电子排布式可表示为 .（2） imol甲醛（HCHO中含有的c键数目为 .（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型 为 .这两种不同

11、化合物的化学式分别为 、 .（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子 Cu（ NH3） 42+，反应的离子方程式为 ；Cu（NH3） 42+中存在的化学键类型有（填序号）.A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeC2和二聚体（BeC2）2：在晶体中变形成多聚体（BeC2）.试画出各种存在形式的结构式， 并指出对应Be原子的杂化轨道类型.结构式_杂化轨道类型_结构式_杂化轨道类型_ 结构式 杂化轨道类型11.科学家通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键，其结

12、构示意图如 图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.（1）金属铜米用下列 堆积方式.（2）C+还能与NH3、C等形成配位数为4的配合物.1Cu （NH3） 4 2+中存在的化学键类型有 （填序号）.2元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： （4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSC N溶液，溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方

13、程式 FeC3+3KSCN-Fe （SCN 3+3KCI表示.经研究表明，Fe（SCN 3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1: 3的个数比配合，还可以其他个数 比配合.请按要求填空：1FeT与SCN反应时，Fe3+提供 , SCN提供 ，二者通过配位键结合.2所得FeT与SCN的配合物中，主要是FeT与SCN以个数比1:1配合所得离子 显血红色含该离子的配合物的化学式是 _.12.（1）在配合物 Ni （CO 4 和Cu（NH3） 42+, Fe （SCN 2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是： _、_、_ .（2） 根据VSEPR莫型，H3O+的分子立体结构为： ，BC3的立体结构为：（3） 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： （只需写一种） 平面三角形分子，三角锥形分子 .13.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、 镍、铜、碳等元素所组成的合金.E 1 2 3（1） 此配合物中，铁离子的价电子排布式为 .（2） 此配合物的-C2H5中C- H间形成化学键的原子轨道分别是 、 .n （1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrQ的结构式为 .（2） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni （CO） n,与Ni （CO） n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）.