《物质结构与性质》综合测试题8套Word文档下载推荐.docx

1、元素I1I2I3I4X49645626912 9543【Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6下列说法错误的是（ ），As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 BCu元素在元素周期表的ds区C1.5g CH3+中含有的电子数为 DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四

2、面体分子且键角都为109o288. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（ ）;A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 （g）+4F2 （g） CF4+4HF（g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 kJ mol1 C.485 kJ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量】B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光

3、以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键（12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成

4、深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C上述现象说明Cu（NH3）4 2+不如Cu（OH）2稳定D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子！14关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

5、D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A. B. C. 只有 D. 只有16. 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子

6、中含有“手性碳原子”的是（ ） ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH17在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2OSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH318.氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） AS2Cl2的结构式为ClSSCl BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2

7、DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl第卷二、填空题19（10分）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图_。（4）元素电负性为B_D，元素第一电离能为C_E。（

8、填“”、“”或“”）20（10分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_ _。（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式 。（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。）21（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的

9、方程式 。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在C2H4、CH3Cl、C

10、H2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）。22（16分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。火焰利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液

11、是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_ ，D的化学式是_ _。A、B、E中均含有的一种元素为_ （填元素名称） 。E电子式为_。液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为：_ _。NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。参考答案 一、选择题（共25小题，每小题2

12、分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）123456789%101112CDBA131415161719（8分）（1）H K（2）KAl（SO4）212H2O（3） （4） ， 。20（10分）（1）1s22s22p6（2）CO（或CO）（3）HClO NH3H2O（4）F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子。21（16分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）四面体 sp3 （3）MgAlNa（4） 2 2 （5）对太阳光进行光谱分析（6）K、Cu 4 非极性 C2H4、CH2O22（16分）（1）焰色反应；物理。（2）H2O2HO2+H+（，Si3N4。 氢； N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） H=2QkJ/molN2H4+2HCl=N2H6Cl2（由于盐酸是足量的，所