初中化学专题复习学案共32个专题Word格式.docx

1、电子化学性质物理性质性质组成结构化学变化物理变化稀有气体非金属单质纯净物化合态游离态物质离子分子原子元素变化分类饱和溶液溶解度混合物溶液不饱和溶液溶质质量分数溶质溶剂金属单质单质化合物质子离子结构简图专题1 物质的微观构成一、中考复习要求1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。4、 从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。二、基础知识回顾自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。1、分子

2、、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离

3、子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性阴离子：带 电荷阳离子：表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个

4、中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量质子数 + 中子数。（为什么？）核电荷数=质子数核外电子数核电荷数=质子数核外电子数3、下面为核电荷数为118的元素的原子结构示意图 （请在其下面填写元素名称和元素符号）4、NaCl和HCl的形成相互作用 氯化钠（NaCl）钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子 氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子 通过共用电子对使

5、氯原子和氢原子结合 氯化氢（HCl）氢原子（）氯原子（Cl）三、重点疑点讨论1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?四、解题方法指导 例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（ ） A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ） A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子

6、数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个五、知识能力训练 巩固知识1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是（ ） A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子2、下列说法正确的是（ ） A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物3、下列说法正确的是（ ） A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子

7、的根本区别在于（ ） A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是（ ） A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是（ ） A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧7、下列物质中由离子构成是（ ），由原子直接构成物质是（ ） A、铜B、氯化钠C、氯化氢 D、氩气提高能力8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是（ ） A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个

8、质子和7个中子，则它们不同的是（ ） A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类10、选择下列答案，填在括号内：（1）空气加压，体积减小（ ）；（2）打开醋瓶闻到刺激性气味（ ）；（3）碳酸氢铵加热分解了（ ）；（4）氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫（ ）。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于（ ） A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小12、下列有关分子的说法错误的是（ ） A、酒精的挥发是

9、由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。 C、9水里和9冰里所含水分子数相等。 D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事实能说明分子可分的是（ ） A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发14、下列叙述正确的是（ ）A、 原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。B、 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 D、原子得到电子后变成

10、阳离子15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ） A、111 B、272 C、50 D、16116、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为（ ） A、m n B、m C、m + n D、n17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：原子是不能再分的；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是（填序号） 。18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。（1）水受热变成水蒸气 （2）

11、水通电生成氢气和氧气专题2 物质的宏观组成1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。 从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。1、 元素（1）元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点概念具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是 中

12、的最小微粒。含义元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅（3）元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 微粒（微观）：表示该元素的 表示该元素的相对原子质量（4） 元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，

13、元素可分为金属元素、 和 。元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和 。有机化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：2、物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系纯 净 物混 合 物概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。组成（1） 宏观：同种物质组成。（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 构成。（3）具有固定不变的组成。两种或两种以上的物质。由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 分子构成。（3） 固定的组成。具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间 发生化学反应，各自保持自己原有的性质。举例转 化