河南省安阳市滑县学年高二化学上学期第二次月考试题培优班含答案Word文档格式.docx

1、C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）D.2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H484 kJ3下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D图丁：验证 2NO2（g）N2O4 （g） H4下图中，表示2A（g）+B（g） 2C（g）（正反应放热）。这个可逆反应的正确图像是5有一处于平衡状态的反应A（g） + 3B（g）2C（g）H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA.B.C.D

2、.6在一定条件下发生反应2A（g）+2B（g） xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是A.A和B的转化率均是20%B.x = 4C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小7对于反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v（A）=0.01 mol/（Ls）B.v（B）=0.04 mol/（Ls）C.v（B）=0.60mol/（Lmin）D.v（C）=1.0mol/（Lmin）8下

3、列说法不正确的是A.H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3（s） NH3（g）H2O（g）CO2（g） H185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO（g）+NO2（g） CO2（

4、g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于反应2HI（g） H2（g）+I2 （g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：测定时刻/st1t2t3t4c（A）/molL1632c（B）/mol53.5c（C）/mol12.5据此下列结论中正确的是A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g） B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25C.A的转化率比B转化率的低 D.在t3时刻反应已经停止11. 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）bB（g） cC（g

5、）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是 AT1T2，p1c，正反应为吸热反应 BT1p2，abc，正反应为吸热反应CT1c，正反应为吸热反应 DT1c，正反应为放热反应12一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应2A（g）B（g）3C（g）D（s），达到平衡时，C的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是A.4 mol A2 mol BB.3 mol C2 mol DC.1 mol B3 mol C1 m

6、ol DD.2 mol A1 mol B3mol C1 mol D13298K时，已知反应N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.3kJmol-1，平衡常数K=4。下列说法正确的是A.使用催化剂会使K变化但H不变B.使用催化剂会使H增大，但K不变C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D.在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的N2、H2、NH3，平衡前v（正）v（逆）14一定温度下，反应N2（g）O2（g） = 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He15.在容积一定的密闭容器中

7、，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是A该反应的HB若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pD=pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） N2O4（g） H”或“ ”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不

8、”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为S而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为。23（14分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）6H2O（l） H1反应II：2NO（g）+O2（g