届中考化学 考前回归必备 初中化学基础知识复习提纲Word格式文档下载.docx

1、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。（氧化物是纯净物）14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（基本类型不包括氧化和还原反应）17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。（单质、化合物都是纯净物）19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20

2、.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量注：不是溶液的质量*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24.酸的pHNaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。水、NaCl25.Mg原子的原子结构示意图+12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，

3、该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。（最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定）26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氢气在空气中

4、燃烧的产物对空气没有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔

5、融的生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色 用来做催化剂）的混合物 KCIO3=KCI+O2 ；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂: 2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。 （3）双氧水的分解和二氧化锰： 2H2O2=2H2O+O241.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。（注意：组成和构成的区别）42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空

6、气轻）。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然

7、气、沼气的主要成分是CH4。54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl这三种气体都与氢氧化钠发生反应。（

8、选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）60.硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳（CO2）的俗称是干冰。氢氧化钠（NaOH）的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠（Na2CO3）的俗称是纯碱。氢氧化钙（Ca（OH）2）的俗称是熟石灰、消石灰氧化钙（CaO）称为生石灰。氧化铁（Fe2O3）.氧化亚铁（FeO）.四氧化三铁（Fe3O4）注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的（例：FeSO4是浅绿色溶液），含三价铁的溶液是棕黄色（例：硫酸铁溶液 Fe2（SO4）361.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（O

9、H）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气

10、，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。70.最简单的有机物是甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77

11、、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓

12、硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。二、应掌握的化学方程式1、电解水2H2O=2H2+O2（分解反应）2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3=2CuOCO2+H2O3、氢气在氧气中燃烧2H2O2=2H2O（化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧CO2=CO25、碳在氧气中不充分燃烧2C2CO6、铁在氧气中燃烧3Fe2O2=Fe3O47、镁在氧气中燃烧2Mg=2MgO8、硫在氧气中燃烧S=SO29、磷在氧气中燃烧4P5O2=2P2O510、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO3=2KCl3O211、高锰酸钾分解2KMnO4=K2MnO4MnO212、氢气还原氧化铜H2CuO=Cu（置换反应）13、实验室制氢气H2SO4=znSO4H214、二氧化碳通过炽热的炭层C=15、碳还原氧化铜2CuO=2CuCO216、二氧化碳与水反应H2CO317、二氧化碳通入澄清的石灰水Ca（OH）2CaCO3+18、实验室制二氧化碳2HCl=CaCl2（复分解反应）19、高温煅烧石灰石=CaO20、一氧化碳燃烧2CO221、一氧化碳还原氧化铜COCuO=Cu22、生石灰遇水变成熟石灰CaO23、盐酸的检验HClAgNO3=AgCl+HNO3（