最新青岛科技大学物理化学试题三套及答案文档格式.docx

1、（A）从单一学科到交叉学科 （B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究 （D）从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是 （ ）（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是 （ ）（A）H （B）U （C）W （D）V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近 （ ）（A）高温高压 （B）高温低压 （C）低温高压 （D）低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧

2、气中燃烧的反应 （ ）（A） U=0，H0，Q=0 （B） U=0，H0，W=0（C） U=0，H=0，Q=0 （D） U=0，H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数J-T，下列说法错误的是 （ ）（A）J-T是系统的强度性质（B）J-T0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C）常温下，大多数气体的J-T为正值，而H2和He的J-T为负值（D）理想气体的J-T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为 （ ）（A） 83 （B） 25 （C） 100 （D） 208、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5mol NH3生

3、成。对反应式N2+3H2=2NH3，反应进度 （ ）（A） 等于2.5mol （B） 等于2.5mol （C） 对不同反应物计算结果不一样 （D） 反应物没反应完而无法计算9、在标准状态下 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的 rHm是 （ ） （A） 水的标准生成热fHm（H2O，l）； （B） H2（g）的标准燃烧热cHm（H2，g）； （C） 1/2rHm是水的标准生成热fHm（H2O，g）；（D） 1/2rHm（H2O，l）。10、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将 （ ）（A） 增加 （B） 减小 （C） 不变 （D） 随A

4、和B的比例不同而不同11、FeCl3和H2O能形成四种水合物，则在25，标准压力下，该系统最多可平衡共存的相数为 （ ）（A） 2 （B） 3 （C） 4 （D） 512、两液体的混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差的情况为 （ ）（A） 正偏差 （B）负偏差 （C） 无偏差 （D） 无规则13、等温等压下，某反应的rGm=5kJ/mol，则该反应变化 （ ）（A） 正向自发 （B）反向自发 （C） 不能判断 （D） 不能进行14、反应3O2（g）=2O3（g），在25时rHm=280 J/mol，对该反应正向进行有利的条件是 （ ）（A） 加压升温 （B） 加压降温

5、（C） 降压升温 （D） 降压降温15、过饱和溶液中的溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比较，前者 （ ）（A） 大 （B） 小 （C） 与后者相等 （D） 无法比较得分评卷人四、解答题（每小题10分，共50分）1、在273K，1000 kPa时， 10.0dm3单原子理想气体（1）经过绝热可逆膨胀到终态压力100 kPa；（2）在恒外压100 kPa下绝热膨胀到终态压力100 kPa。分别计算两个过程的终态温度、W、U、H、S。2、室温下，液体A与液体B能形成理想溶液。现有一A、B混合物的蒸气相，其中A的摩尔分数为0.4 ，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。已知纯A与纯B的饱和

6、蒸气压分别为40.0 kPa和120.0 kPa，求（1）当液体开始出现时，汽缸内气体的总压；（2）当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。3、CO2（g）与H2S（g）在高温的反应为CO2（g） + H2S（g） = COS（g） + H2O（g） ，在610K时将0.1 mol CO2（g）加入体积为2.5 dm3的空瓶中，然后再充入H2S（g）使总压为1000 kPa。达平衡后取样分析，其中H2O（g）的摩尔分数为0.02 。设该反应的rHm = 2.74105J/mol且不随温度变化，视气体为理想气体。分别求610K和620K时该反应的标准平衡常数 。4、在标准压力下蒸馏时，乙醇乙酸

7、乙酯系统有如下数据（x表示液相中的摩尔分数；y表示气相中的摩尔分数）：x乙醇y乙醇温度/77.150.5630.50772.00.0250.07076.700.7100.60072.80.1000.16475.00.8330.73574.20.2400.29572.60.9420.88076.40.3600.39871.80.9820.96577.70.46271.61.00078.3请根据以上数据在右框画出该系统的T-x图，并回答下列问题：对x乙醇=0.80的溶液，（1）进行蒸馏，最初馏出物的组成为？（2）普通蒸馏到最后一滴时，余液组成为？（3）在带有活塞的密闭容器中平衡蒸发到最后一滴时，余

8、液组成为？5、合成氨的反应可表示为 N2（g） + 3 H2（g） = 2 NH3（g），在298K和各气体均处于标准压力时该反应的rHm = 92.22 kJ/mol，rGm =32.90 kJ/mol。已知：Cp,m（N2） =28.58 + 3.7610-3T （JK-1mol-1） ；Cp,m（H2） =27.28 + 3.26Cp,m（NH3） =29.75 +25.110-3T （JK-1mol-1） ，请表示出rGm与温度的函数关系，并计算1000K时该反应的rGm 和K。答案一、填空（每题2分，共20分）1、热平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡。2、H，A3、SdT ；V4、5Q

9、/T5、=，=，6、在标准压力下，且符合理想气体性质的假想态7、步冷曲线8、rGm =rGm+RT lnQ9、K3= K1/10、0.01mol/L ， 22298二、选择（每题2分，共30分）D B C B B B B A D B A B C B B三、解答题（每题10分，共50分）1、每一问的T2、W、U、H、S五个量各1分解：n=PV/（RT）=4.41mol （1） = Cp,m/ CV,m=5/3 由绝热可逆过程方程式P1V1=P2V2 ，代入数据得V2=39.8 dm3 T2= P2V2/（nR）=108.6K W=U= nCV,m（T2- T1）= 9.04kJ H=U+（PV）

10、= 9.04103+（10539.810-3-10610.010-3） （J） = 15.06 kJ S=0 （2）绝热：W= nCV,m（T2- T1）等外压：W= P2（V2-V1）= P2（nRT2/P2- nRT1/P1）两式相等，代入数据，解得T2=175K W=U = nCV,m（T2- T1）= 5.39kJV2=nRT2/P2=64.16 dm3H=U+（PV）= 5.3964.16 =8.97 kJ S=nRln（V2/V1）+nCV,mln（T2/T1）= 43.7 J/K2、解：（1）P总=PA+PB= PA*xA+PB*xB =40.0 xA+120.0（1-xA）=1

11、20.0-80.0 xA （kPa） 3分yA= PA/P总= PA*xA/ P总 1分 开始时，气相组成yA=0.4即：0.4=40.0 xA/（120.0-80.0 xA） 解得xA=0.667 1分所以 P总=120.0-80.0 0.667=66.67（kPa） 1分（2）全部液化后，液相组成与原始组成一致，即xA=0.4PA = PA*xA=40.00.40=16.0 （kPa） 1分PB = PB*xB=120.00.60=72.0 （kPa） 1分yA= PA/P总=16.0/（16.0+72.0）=0.182 1分yB=0.818 1分3、解，初始H2S（g）的量=n总-n0（

12、CO2）=PV/（RT）- n0（CO2）=0.393 mol 2分设生成H2O（g）物质的量为xCO2（g） + H2S（g） = COS（g） + H2O（g）开始时物质的量/mol 0.1 0.393平衡时物质的量/mol 0.1-x 0.393-x x x由于该反应=0，反应前后n总不变 n总=0.493 mol 2分H2O（g）的摩尔分数为0.02，即x=0.020.493=0.00986 （mol）该反应=0，K（610K）=Kn=x2/（0.1-x）（ 0.393-x）=2.8210-3 3分由lnK（620K）/ K（610K）= （1/610K-1/620K）rHm/R代入数据后解得：K（620K）=6.744、解：（作图略） 4分（1）最初馏出物的组成为x乙醇=0.69 2分（2）普通蒸馏到最后一滴时，余液为纯乙醇 2分（3）在带有活塞的密闭容器中平衡蒸发到最后一滴时，余液组成为x乙醇=0.88 2分5、Cp,m= 50.92 + 36.6610-3T （JK-1mol-1）由基尔霍夫定律，