高三月考化学卷Word文档下载推荐.docx

1、3、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）4、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（ ）A、次氟酸分子中原子间以共价键相

2、结合 B、次氟酸分解会产生氟气C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强5、下列贮存方法不正确的是（ ）A装碘晶体的瓶子用铁盖 B用密封的铁槽车运输浓H2SO4C用干燥的钢瓶贮存液氯 D用带橡皮塞的玻璃瓶贮存NaOH溶液6、进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是（ ） A可使污水漂白变成无色澄清 B可将氰化钠凝固以防止扩散C可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气 D可将氰化钠还原成炭和氨气7、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（ ）A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B

3、已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含I3离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子8、下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时，在相同的普通环境中，最耐腐蚀的是（ ）A、镀锌铁板（白铁） B、镀锡铁板（马口铁）C、镀铜铁板 D、镀银铁板二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0 分）9、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A、2

4、.3g金属钠变成钠离子失去电子的数目为0.1NAB2.0gH2所含原子数目为2NA C17gNH3所含电子数目为10NAD在25，压强为1.01105帕时，22.4升N2所含原子数目为2NA10、在反应aBrF3bH2OcHBrO3dHBreHFfO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A0.15molB0.2mol C0.3mol D0.4mol11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶

5、不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲12、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）A向氢氧化钠溶液中通入过量的 +=B向Mg溶液中加入过量的氢氧化钠溶液+2H+2O=+2C硝酸铝溶液中加入过量氨水 +3N=Al（OH）+3ND 的酸性溶液中加入足量 += +S+213、在一定浓度的溶液中通入气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是 （ ）A B CHCl D 在烧杯中盛有100mL饱和溶液，并插有pH计探头。在标准状况下，向此溶液中缓缓通入气体。下图是溶液的pH值随气体体

6、积变化的情况（忽略溶液体积的变化）。回答14、15题：14、在标准状况下，的溶解度为（用1L水中所溶解气体的体积表示）（ ）A4.224L B42.24L C3.664L D36.64L15、在饱和溶液中，的电离平衡常数（忽略第二步电离）为 （ ）A110-4 B110-8 C210-4 D210-816、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999的铁，你估计它具有的性质是（ ）A硬度比生铁小 B在冷、浓中可以钝化C在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol盐酸反应速率比生铁大17、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能

7、力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3的电子式应表示为： B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3 D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl218、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2L H2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有（ ）A2种B3种 C4种D5种第II卷（非选择题，共78分）三、填空题：（合计58分）19、根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方程式: 往无色钠盐溶液中加盐酸，产生沉淀，

8、继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又产生。_、 ，_。 往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生黑色沉淀。_、 ， _。20、（1）有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5% 6%（体积），而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2% 3%（体积），解释这一现象的正确的理由是： 。（2）将一定量的碳酸钾溶于水配成饱和溶液，向其中滴入酚酞。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（用离子方程式和简要文字说明） 21、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Y2等物质，已知Y的离子与Z的

9、离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。根据以上叙述回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置 （2）用电子式表示Z2Y的形成过程 （3）XY3属于 晶体，常温下为 态，XY3的水化物在低温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式 （4）Z2X属于 晶体，XY3的水化物溶液跟Z2Y溶液反应的离子方程式为 ，此反应生成物之一跟XY2反应的化学方程式为 22、有X、Y、Z3种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为（1）据此推断X、Y、Z的化学式：X_,Y_,Z_。（2）X是常见的单质，它是主族元素还是副族元素_，其理由是_。（3）写出

10、CYA的离子方程式_。23、下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质（1）的化学式为_，和反应的化学方程式为_ 。（2）实验室由制取的操作为_，反应的化学方程式为_，转变为的化学方程式为_。24、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO ）U型管下部有少量无色液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是

11、；气体Y可能是 。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）四、计算题：（20分）25、2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50.0mL 0.200molL-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。26、一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的密闭容器中，充满后用带

12、有导管的塞子密封，再向其中通入O2，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的相互转化）（1）若要使容器中压强不变，则通入O2的体积V（单位为mL）的大小范围应为 。（2）若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入O2的体积是 mL。（3）若向容器中通入40 mL O2才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL。高三化学月考答题卷一、 选择题（4X18）123456789101112131415161718二、填空题（63分）19（10分）、（1） 、 、 ， （2） 、 、 ，20（6分）、（1） （2） 、 21（12分）、（1） ；（2） ；（3） ； ；（4） ；22（11分）、（1）X 、Y 、Z