学年福建省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题实验班 解析版Word格式文档下载.docx

1、B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。D. 本草经集注记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。【答案】C【解析】A. 钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程主要有CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O两个反应，此过程涉及沉淀溶解平衡，故A正确；B. 明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3可溶于酸性溶液，所以用明矾溶液清除

2、铜镜上的铜锈利用的是盐类水解的原理，故B正确；C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 鉴别KNO3和Na2SO4，利用的是钾元素和钠元素的焰色反应现象不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故D正确；答案选C。3. 下列关于热化学方程式的说法正确的是A. H2的燃烧热为-285.8 kJmol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+O2H2O（g） H=285.8 kJmol1B. 中和热为-57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）

3、CH3COONa（aq）+H2O（l） H=57.3 kJC. 已知：C（s,金刚石）+O2（g）CO2（g） H=395.4 kJmol1，C（s墨）+O2（g）CO2（g） H=393.5 kJmol1，则C（s,金刚石）C（s,石墨） H=1.9 kJD. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ【解析】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2（g）1/2O2（g）=H2O（l） H=285.8kJmol1，故A

4、错误；B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g），C（s墨）+O2（g） CO2（g） ，得出C（s,金刚石）C（s,石墨） H=1.9 kJmol1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。4. 下列能用勒夏特列原理解释的是A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.

5、 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】BA铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，与勒夏特列原理无关，错误；B. 棕红色NO2加压后，化学平衡向产生N2O4的方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以气体的颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，正确；C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3，这与化学平衡移动无关，错误；D. H2、I2、HI平衡混和气加压，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以化学平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，故混合气体的颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，错误。考查化学平衡移动原理的应用的知识。5. 一定

6、量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是铜粉 铁粉 石墨粉 CuO 浓盐酸 碳酸钠 醋酸钠A. B. C. D. 【答案】A【解析】加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故错误；加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故

7、错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故错误；加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c（H+）减少，锌与酸反应，氢离子逐渐减少，醋酸就逐渐电离，但n（H+）不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故错误；综上所述，A项正确。点睛：Zn与过量盐酸反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。6. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸

8、氢钠的水解：HCO3+ H2OH3O+ CO32B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-=Al（OH）33CO2C. 1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+4OH = AlO22H2OD. 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2A、碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，而该离子方程式是碳酸氢根离子电离方程式，错误；B、硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，可以灭火，氢氧化铝是固体，附着在可燃物上隔绝空气，达到灭火

9、的目的，正确；C、1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，则氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误；D、用惰性电极电解AlCl3溶液，阴极产生的氢氧根离子与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，错误，答案选B。考查离子方程式书写正误的判断7. 一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示，下列有关说法正确的是A. ClO2-ClO3-+ClO4- 可以自发进行B. A、B、C、D中C最稳定C. BA+D反应的活化能为60 kJmol-1D. BA+C反应

10、的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） H= -117 kJmol-1【解析】A、ClO2中Cl的化合价为3价，ClO3中Cl显5价，ClO4中Cl显7价，化合价都升高，没有降低的，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，即A最稳定，故B错误；C、BAD反应的活化能是（10060）kJmol1=40kJmol1，故C错误；D、H=（630360）kJmol1=117kJmol1，故D正确。8. 将1 molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的pH保持不变的是A. 氯化钠 B. 氢氧化钾 C. 硫酸铵 D. 硫酸水的电离是吸热的，加热促进水的电离，

11、离子积常数增大。氯化钠溶液显中性，pH降低；氢氧化钾溶液显碱性，pH降低。硫酸铵溶液显酸性，加热后pH降低。硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，pH不变，答案选D。考查温度对电离平衡的影响、溶液pH的计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，解题方法的指导和训练。该题的关键是明确pH的含义，及温度升高后对溶液中氢离子浓度的影响，有利于培养学生的逻辑思维能力。9. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42-2ePbSO4；正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2ePbSO4 +2H2O今若制得0.050 mo

12、l Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，2Cl-2e-=Cl22mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol ； 故选C。本题考查电化学计算。10. 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COO

13、NH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.010.38.311.6A. 酸性的相对强弱：HClOHCO3B. 由水电离产生的c（H+）：=C. 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）D. 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L【解析】根据表中数据得到碱性为：NaClONa2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：HClOHCO3，选项A错误。NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误。因为碱性：NaClONaHCO3，所以ClO-的水解能力更强，则ClO-剩余的浓度应该更小，即溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3），选项C错误。溶液等体积混合后是c（NaHCO3）=c（Na2CO3）=0.05mol/L的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1mol/L是溶液的物料守恒，选项D正确。利用越弱越水解的原理解决问题时，应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。一般可以这样理解：正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根，酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。例如：碳酸钠对应的是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸。11. 下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操