全国高考化学考前复习大串讲专题32 化学反应速率与化学平衡Word格式文档下载.docx

1、反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。外因：（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应的速率。此规律只适用于气体或溶液的反应，不适用固体或纯液体的反应物。（2）压强：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率增大 ；减小压强，反应速率减小。（3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以加快反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。原因：浓度一定时，升高温度，增加了活化分子百分数，反应速率增大。温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。（4）催化剂：催

2、化剂可以改变化学反应的速率。在其他条件不变时，使用催化剂可以降低活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。（5）其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响（6）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%【注意】惰性气体对于速率的影响（1）恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但参与反应的各物质浓度不变反应速率不变（2）恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度

3、减小反应速率减慢三、化学平衡状态的判断1、化学平衡状态的标志（1）v（正）v（逆）反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。（2）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数（有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率等保持不变。2、实例分析：判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：例举反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压力、总物质的量一定不一定正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成

4、m molA，即V（正）V（逆）在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V（正）V（逆）V（A）:V（B）:V（C）:V（D）m:n:p:q，V（正）不一定等于V（逆）在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V（逆），V（正）不一定等于V（逆）压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时Mr一定时，但m+np+q时温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）体系的密度密度一定其他如体系颜色不再变化等四、化学平衡状态的计算1.化学平衡常数在一定温度下，

5、当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数幂之积与反应物浓度系数幂之积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用 K 表示。表达式：反应aA（g）+bB（g） cC（g） + dD（g）cc（C）.cd（D）ca（A）.cb（B）K = K的意义： K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大 ,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是气体或溶液浓度（固体、纯液体不表达）。K105 时,可认为反应

6、进行基本完全。K只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，温度一定时，K值为定值。2.平衡转化率物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。3.产品的产率五、化学平衡移动方向的判断勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。方程式MA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向反应物转化率v正v逆v正与v逆 关系气体反应或溶液中的反应适用改变浓度增大c（A）不变AB减小c（C）增大c（C）p+q改变压强增大压强减小压强m+nS（l）S（s）；（2）反应的熵变（S）越大

7、,越有利于反应自发进行。4.复合依据：判断一个化学反应是否能够自发进行：必须综合考虑反应的焓变（H）和熵变（S）即G =HTS当HTS0，反应能自发进行；当HTS0，反应得到平衡状态；当HTS0，反应不能自发进行。规律总结：放热且熵增加的反应一定能自发进行。吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。典例剖析：典例一、【考点定位】化学平衡标志。【湖南省岳阳县一中2017届高三第一次理科综合能力测试（节选）】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）达到平

8、衡状态的有_。AH2和CO2的浓度之比为31B单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E绝热体系中，体系的温度保持不变【答案】DE【名师点评】1化学平衡状态的判断标志（1）速率标志同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。（2）物质的数量标志平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值（常用于图像分析中）。不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化

9、值之比等于化学计量数之比。（3）特殊的标志对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。有色体系的颜色保持不变。绝热容器中反应，温度保持不变 典例二、【考点定位】考查图像分析能力，熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。、【2015江苏卷】在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A反应CO2（g）c（s）2CO

10、（g） S0、H2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）V逆（状态）【答案】BC考前强训：1.【2016年安徽卷】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A2.【2016天津卷（节选）】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+