高中最全化学方程式及离子方程式汇总Word文件下载.docx

1、 1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+1O2 【2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+1O2 】 2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+1O2 3.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+1O2 【2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+1O2】 4.Na2O与水反应：1Na2O+1H2O=2NaOH 5.Na2O与CO2反应：1Na2O+1CO2=1Na2CO3 6.Na2O与SO2反应：1Na2O+1SO2=1Na2SO3 7.Na2O与稀盐酸反应：1Na2O+2HCl=2NaCl+1H2O 【1Na2

2、O+2H+=2Na+1H2O 】 8.Na2O与氧气反应：2Na2O+1O2 2Na2O2 9.Na2O2与SO2反应：1Na2O2+1O2=1Na2SO4二铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式 1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O21Fe3O4 3.铁与硫粉反应：1Fe+1S1FeS 4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）1Fe3O4+4H2 5.铁与稀硫酸反应：1Fe+1H2SO4=1FeSO4+1H2 【1Fe+2H+=1Fe2+1H2】 6.铁与CuSO4溶液反应：1Fe+1CuSO4=1FeSO4+1Cu 【1Fe

3、+1Cu2+=1Fe2+1Cu】 7.少量铁与稀硝酸反应：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO+2H2O 【1Fe+4H+1 =1Fe3+1NO+2H2O】 8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O 【3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式 1.FeO与稀盐酸反应：1FeO+2HCl=1FeCl2+1H2O 【1FeO+2H+=1Fe2+1H2O 】 2.Fe2O3与稀盐酸反应：1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【1Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 】 3.Fe3O4与稀盐酸反应：1

4、Fe3O4+8HCl=1FeCl2+2FeCl3+4H2O 【1Fe3O4+8H+=1Fe2+2Fe3+4H2O】 4.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+1NO+5H2O 【3FeO+10H+1=3Fe3+1NO+5H2O】 5.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H+1=9Fe3+1NO+14H2O】 6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H+1 =5Fe3+1Mn2+9H2O】 7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe3O4+48H+1=15Fe3+1Mn2+24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式 1.Fe（OH）3与稀

5、盐酸反应：1Fe（OH）3+3HCl=1FeCl3+3H2O【1Fe（OH）3+3H+=1Fe3+3H2O】 2.Fe（OH）2与稀盐酸反应：1Fe（OH）2+2HCl=1FeCl2+2H2O 【1Fe（OH）2+2H+=1Fe2+2H2O】 3.Fe（OH）2与稀硝酸反应：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+1NO+8H2O 【3Fe（OH）2+10H+1=3Fe3+1NO+8H2O】 4.Fe（OH）2在空气中久置：4Fe（OH）2+1O2+2H2O=4Fe（OH）3 5.Fe（OH）3受热分解：2Fe（OH）31Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式 1

6、.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+1Cl2=2FeCl3 【2Fe2+1Cl2=2Fe3+2Cl-】 2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3=3Fe（NO3）3+1NO+2H2O 【3Fe2+4H+1=3Fe3+1NO+2H2O】 3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2+8H+1=5Fe3+1Mn2+4H2O】 4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+1Fe=3FeCl2 【2Fe3+1Fe=3Fe2+】 5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+1Cu=2FeCl2+1CuCl2 【2Fe3+1Cu=2Fe2+1Cu2+】 6.FeCl3溶液与

7、H2S气体反应：1H2S+2FeCl3=2FeCl2+1S+2HCl 【2Fe3+1H2S=1Fe2+1S+2H+】 7.FeCl3溶液与SO2气体反应：1SO2+2FeCl3+2H2O=1H2SO4+2FeCl2+2HCl 【2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+4H+1 】 8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：1FeCl3+3KSCN=1Fe（SCN）3+3KCl 【1Fe3+3SCN-=1Fe（SCN）3】 9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe（OH）3胶体：【1Fe3+3H2O1Fe（OH）3（胶体）+3H+】 三铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式 1

8、.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 2.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl22AlCl3 3.铝与Fe2O3反应：2Al+1Fe2O31Al2O3+2Fe 4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=1Al2（SO4）3+3H2 【2Al+6H+=2Al3+3H2】 5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【2Al+2OH-+2H2O=2+3H2】（二）与氧化铝有关的反应方程式 1.Al2O3与稀硫酸反应：1Al2O3+3H2SO4=1Al2（SO4）3+3H2O 【1Al2O3+6H+=2Al3+3H2O】 2.Al2O3与NaOH溶液反应：1Al2

9、O3+2NaOH=2 NaAlO2+1H2O 【1Al2O3+2OH-=2+1H2O】 3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 （三）与氢氧化铝有关的反应方程式 1.Al（OH）3与稀盐酸反应：1Al（OH）3+3HCl=1AlCl3+3H2O 【1Al（OH）3+3H+=1Al3+3H2O】 2.Al（OH）3与NaOH溶液反应：1Al（OH）3+1NaOH=1NaAlO2+2H2O 【1Al（OH）3+1OH-=1 +2H2O】 3.Al（OH）3受热分解：2Al（OH）31Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式 1.AlCl3与少量NaOH溶液反

10、应：1AlCl3+3NaOH=1Al（OH）3+3NaCl【1Al3+3OH-=1Al（OH）3】 AlCl3与过量NaOH溶液反应：1AlCl3+4NaOH= 1NaAlO2+3NaCl+2H2O【1Al3+4OH-=1+2H2O】 2.AlCl3与过量的氨水反应：【1Al3+3NH3H2O=1Al（OH）3+3】 3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【1Al3+3 =1Al（OH）3+3CO2】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式 1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：1NaAlO2+1HCl+1H2O=1Al（OH）3+1NaCl 【1+1H+1H2O=1Al（OH）3】 NaAlO2溶

11、液与过量稀盐酸反应：1NaAlO2+4HCl= 1AlCl3+1NaCl+2H2O 【1+4H+=1Al3+2H2O】2.NaAlO2溶液与少量CO2反应：2 NaAlO2+1CO2+3H2O=2Al（OH）3+1Na2CO3 【2+1CO2+3H2O=2Al（OH）3+1NaAlO2溶液与过量CO2反应：1NaAlO2+1CO2+2H2O =1Al（OH）3+1NaHCO3 【1+1CO2+2H2O =1Al（OH）3+1 3.NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3+1Al3+6H2O=4Al（OH）3】 四镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式 1.镁在氧气中燃烧：2

12、Mg+1O22MgO 2.镁在氯气中燃烧：1Mg+1Cl21MgCl2 3.镁与沸水反应：1Mg+2H2O1Mg（OH）2+1H2 4.镁在CO2中燃烧：2Mg+1CO22MgO+1C 5.镁与稀硫酸反应：1Mg+1H2SO4=1MgSO4+1H2 【1Mg+2H+=1Mg2+1H2】 .镁与浓硫酸反应：1Mg+2H2SO4（浓）=1MgSO4+1SO2+2H2O 【1Mg+4H+1 =1Mg2+1SO2+2H2O】 6. 镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O 【3Mg+8H+2 =3Mg2+2NO+4H2O】 7.镁与CuSO4溶液反应：【1Mg+1Cu2

13、+=1Mg2+1Cu】（二）与氧化镁有关的反应方程式 1.MgO与稀盐酸反应：1MgO+2HCl=1MgCl2+1H2O【1MgO+2H+=1Mg2+1H2O】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式 1.Mg（OH）2与稀盐酸反应：1Mg（OH）2+2HCl=1MgCl2+2H2O 【1Mg（OH）2+2H+=1Mg2+2H2O】 2.Mg（OH）2受热分解：1Mg（OH）21MgO+1H2O（四）与镁盐有关的反应方程式 1.MgCl2与NaOH溶液反应：1MgCl2+2NaOH=1Mg（OH）2+2NaCl 【1Mg2+2OH-=1Mg（OH）2】 2.MgCl2与氨水反应：1MgCl2+2NH3H2O=1Mg（OH）2+2NH4Cl 【1Mg2+2 =1Mg（OH）2+2 五铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有