山东省潍坊市届高三第三次高考模拟考试化学试题Word版含答案Word文档格式.docx

1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.单质硅可用于制取通信芯片B.天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”文中的丝、麻主要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况

2、下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族10下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置可制

3、取NH3B.用装置制取氢氧化铁胶体C.用装置除去Cl2中的HCl和H2OD.用装置提取溴水中的Br211.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为: 。下列说法正确的是A.上述反应属于取代反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e-

4、=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀13.已知:2CH3COCH3（1）CH3COCH2COH（CH3）2（1）。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率（）随时间（t）变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A.曲线表示20时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为:dbc26.（14分）钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢（含少量碳和硫）的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢（已除表面氧化物）24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12

5、L（已折算成标准状况下的体积）。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。若观察到 （填实验现象），证明X中含有CO。（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用 （填序号）。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3Fe（CN）6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置（部分）测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到 （填实验现象）时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL（已换算成标准状况）。

6、则气体X中SO2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量分数为 （保留1位小数）。27.（14分）NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是 （3）向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括 。（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 （NH4）2CO3

7、、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。pH=9时，溶液中c（NH4+）+c（H+）= （用离子浓度表示）。（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。28.（15分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题:（1）氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过

8、程如右图所示。反应包含两步反应:H2SO4（1）=SO3（g）+H2O（g） H=177kJ/mol-12SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） H=196kJ/mol-1写出反应的热化学反应方程式 （2）氢气的应用CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c（CO2）c（H2）, v逆=k逆c（HCOOH）,k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 （保留整数）。T1时，k逆= （用k正

9、表示）。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H 0（填“”、“或“=”）。采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入 区（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为 可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是 ，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是 。29.（11分）学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：取6个透明玻璃瓶编号为1

10、6号，分别从同一取样点水深为16米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶（编号7），从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时（h）测其CO2浓度如图乙所示。假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。请据图回答：（1）经鉴定，16号瓶中均含有绿藻和蓝藻。与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是_。（2）请分析出现图甲测定结果的主要原因是_。（3）图乙中46h与810h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是_；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：后者比前者_。（4）若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比_（填“增多”、“减少

11、”或“基本不变”），原因是_。30.（9分）下丘脑在人体生命活动调节过程中发挥着重要作用。请回答相关问题：（1）当人一次性失水过多时，下丘脑细胞通过_方式分泌的神经递质使相关细胞的膜电位产生_的变化，最终将兴奋传递到大脑皮层产生渴觉。（2）当人体血糖浓度偏高时，下丘脑某区域能够促进胰岛素的分泌，使组织细胞_，从而使血糖浓度降低。此时胰岛素的靶细胞为_。（3）在寒冷条件朝激下，下丘脑能够促进_激素的分泌，使人体产热增加。该过程的调节方式是_。（4）下丘脑和垂体功能衰退会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在_（填“分级”或“反馈”）调节。弥漫性毒性甲状腺肿（Graves氏病）是机体产生了针

12、对促甲状腺激素受体的抗体所致，则该病是一种_病。31（9分）长江流域是我国自然资源开发利用与生物多样性保护之间冲突最激烈的地区之一，最近被列为生态大保护的重点区域。请回答： （1）长江中的胭脂鱼曾经由于人为滥捕导致数量下降，为调查该鱼种群的恢复状况，一般采用_法。调查时需要避开其繁殖期，目的是_。某学习小组多次调查发现，得到的种群密度数值总是比真实值偏低，最可能的原因是_。（2）三峡水库完成蓄水后，与上游水体相比，库区中有机污染物的含量大大降低，氮磷等无机物的含量有所上升。请从能量流动的角度分析该过程发生的主要变化是_。（3）科学家的评估结果显示，单位面积的湿地生态系统价值远高于农田、草地等陆地生态系统，这是因为_。32（10分）某雌雄异株植物（性别决定为XY型）的叶型有宽叶和窄叶之分，由两对基因决定。科研人员用两株窄叶植株进行杂交，F1全是宽叶，F1杂交，所得F2中宽叶植株与窄叶植株的比例为9：7。请回答下列问题：（1）在叶型这对性状中，显性性状为_。两株亲本的基因型_（填“相同”或“不同”）。（2）初步研究发现，决定该植物叶型的两对基因在染色体上的分布情况有三种：两对基因都位于常染色体上；一对基因位于常染色体上，另一对基因位于X染色体上；两对基因都位于X染色体上。根据以上杂交实验的数据，可排除第_（填数字）种情况；若要得到