届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表学案2.docx

1、届高考化学一轮复习 元素周期律和元素周期表学案2学案26元素周期表 考纲要求了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。知识点一元素周期表中基础知识1形成1869年，由俄国化学家_初步绘制完成。2编排原则(1)按_递增的顺序从左到右排列，把_相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中_相等的元素，按_递增的顺序从上到下排成一纵行。3周期周期表中有_个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子_。第一、二、三周期称为_；四、五、六周期称为_；第七周期称为_周期。4族周期表有_个纵行，称为族，主族元素的族序数后标_，副族元素的族序数后标_。第8、9、10三纵行称为族，第18纵行称为0族。

2、5相互关系原子序数_数_数核外_数。问题思考1(1)最外层电子数是2的元素都是第A族吗？(2)同周期第A和第A族元素的原子序数一定相差1吗？ 知识点二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左 右的顺序排列，第3纵列是_族，第15纵行是_族，第9纵列是_族，B族在第_纵列，A族处于_纵列等。右的顺序排列，第3纵列是_族，第15纵行是_族，第9纵列是_族，B族在第_纵列，A族处于_纵列等。3若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？ 4电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？ 知识点三元素周期表中的特殊位置1过渡元素：元素周

3、期表中部从_族到_族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。2镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。3锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。4超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行_反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。一、元素周期表的结构1元素周期表结构记忆方法横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主零七

4、副，三列是族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是B族。2同主族元素原子序数的确定对于第A、A族元素，上、下周期的原子序数之差等于上一周期元素种类数；对于A族到0族元素，上、下周期的原子序数之差等于下一周期元素种类数。根据此关系可以推测原子序数。3同周期元素的原子序数确定对于同周期元素，其原子序数必须根据该周期中元素的种类以及所在的位置而定，如第A族元素的原子序数为x，则同周期第A族元素的原子序数为x1、x11或x25。典例导悟1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属

5、与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_ _ _。二、推断元素在周期表中的位置1根据周期表结构与原子电子层结构的关系依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第

6、三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数周期数，最外层电子数主族元素的族序数8|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。2根据元素的存在、性质等(1)存在方面形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素、气态氢化

7、物的水溶液呈碱性的元素是N。地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。3对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数从第一周期至第七周期依

8、次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。例如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第A族；再如88号元素，由于8688118，则88号元素位于第七周期，88862，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第A族。典例导悟2据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子X(暂用X表示)，它属于一种新元素第11

9、0号元素。这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是()A这种原子(X)的中子数为110B这种元素肯定是金属元素C这种元素与铅属同一族D这种元素为第六周期元素听课记录：题组一元素周期表的结构1(2010江苏，13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D

10、的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键2(2008全国理综，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8 C1和6 D7和123(2010四川理综，8)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4(2009全国理综，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0

11、，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子题组二微粒半径的比较5(2010广东理综，10)短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙6(2009北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原

12、性：XWD原子及离子半径：ZYX题组一元素周期表的结构1在元素周期表中，所含元素种类最多的族是()A族 BA族C0族 DB族2由长周期元素和短周期元素共同组成的族是()A0族 B副族 C主族 D第族3(2011青岛模拟)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()A.210111819 B.2341119C.611121324 D.671431324元素周期表中前7周期完全排满时的元素数目如下表：周期数1234567元素数目28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种元素，其原因是_。(2)元素周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素数目的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期A族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是()A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质能使水分解，放出氢气D碳酸盐难溶于水5下图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：(1)请在图上把A族涂黑。(2)短周期元素中，A