届四川省成都市高三第二次诊断性检测 化学试文档格式.docx

1、 1每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 1科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（ ） A乙二醇可作汽车抗冻液 B减少CO2的排放可防止酸雨 C该塑料是一种有机高分子材料 D链节上酯基的水解有利于降解发生2下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）3常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A =0.1 mol/L的溶液中：-BSO2饱

2、和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：D-水电离出mol/L溶液中： 4右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是（ ） A.途径增大02浓度可提高SO2转化率 B含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C途径中S02和S03均属于酸性氧化物 D-若HlH2+H3，则2H202 （aq）-2H20（1）+02 （g）为放热反应5目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。下列判断正确的是（ ） A放电时，甲电极的电极反应式为： H2-2e一=2H+ B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动 C充电时，甲电极

3、附近的pH变小 D充电时，乙电极质量增大 6现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ） A向中逐滴加入少量，逐渐增大 B 、等体积混合后溶液中存在： C、任意比混合： D、按体积比2:1混合： 7.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是（ ）A 0t1时，B t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C 该反应的正反应为放热反应D该反应中Z一定为产物第卷 1用

4、0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4题，共58分。 8（12分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素。A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色。试回答下列问题：（1）D的基态原子电子排布式为 。（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是 （填元素符号）。 （3） CB分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。 （4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如右图，该物质的化学式为 ；B的配位数为_。 （5）-定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合

5、后生成配合离子ED2-，伺时溶液出现黄色浑浊。该反应的离子方程式为 9（16分） Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质。现将1.5 mol/L的HCOONa溶液和05molL NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应： （l）a装置的名称： ；c装置的目的 。 （2）b中制SO2的化学方程式为-_ _；控制b中反应速率的方法是 。 （3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品。取10 g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10 s出现银镶。 甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜。 乙同学

6、认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是 。 针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：10. （16分）已知AJ为有机物，C为邻苯二甲醇。它们有如下转化关系。 （1）A的名称为 。（2）D中官能团电子式 ；E一F反应类型为 。（3）F的结构简式是 。（4）B-C的化学方程式 。（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 （2种即可）。 能发生银镜反应遇三氯化铁溶液显紫色核磁共振氢谱显示有3种峰（6）已知现发生反应，则 G的结构简式为 ， HJ的化学方程式为 。11. （14分）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下： （1）步骤

7、I原理如右图，在实验室中完成该步骤所用装置为 （填序号）。（2）某学习小组设计了如下实验模拟步骤： 该实验中加入Na2 CO3的作用是 ；若向粗盐溶液中加入的是Na2 CO3浓溶液，则有难溶的Mg2 （OH）2C03生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为 。 学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量BaCO3。试从平衡角度分析 。 在第步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl26H2O。 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ； 若720时直接将MgCI2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 （写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2bL，剩余固体为cg。则滤渣中镁元素的质量分数为 （不必化简）。