届高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题Word文档格式.docx

1、AG=lg，室温下实验室用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL BOA段溶液中：C室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=4D若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c（CH3COO）+ c（CH3COOH） = c（OH-）【答案】C3若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG = lg室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸HA的电离常数约

2、为10-5B A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC 若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-） = c（A-）+c（HA）+c（H+）D 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c（OH-）=c（Na+）+c（HA）【答案】A【解析】A室温下，醋酸的AG=lg=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）c（OH）=1014，两式联立可知：c（H+）=103.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO）c（H+）=103.5，故电离平衡4化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,A

3、G与所加NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）B D点溶液中的pH=11.25C C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD 25 时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.5【答案】B【解析】B点是10mL 0.100molL-1的NaOH溶液与20.00mL0.100molL-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c（H+）+ c（Na+）= c（NO2-）+ c（OH-），根据物料守恒，2c（Na+）= c（NO2-）+c（HNO2），所以2

4、c（H+）-2c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2），故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中 =10-8.5，所以c（H+）=10-11.25，pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中 =108.5， c（H+）=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误； 根据C选项，0.100molL-1HNO2溶液c（H+）=10-2.75， 25时，HNO2的电离平衡常数Ka= ，故D错误。5化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定

5、20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A D点溶液中的pH=11.25B B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）C C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD 25时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.06用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是A 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2B A点加入盐酸的体积为20. 00mLC 若a=7，从A到B水的电离

6、程度逐渐减小D B点溶液中可能存在c（Cl-）c（NH4+ ）（H+）c（OH-）7若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1molL-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5B C点时加入NaOH溶液的体积为10mLC 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小D 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+）【解析】A室温下， 0.1molL-1HA溶液中AG=lg8，则c（H+）=10-3mol/L，该HA的电离

7、平衡常数约为=10-5，故A正确；BC点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；CA点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式为2c（Na+）=c（A-）+c（HA），物料守恒式代入电荷守恒式得c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+

8、），故D正确；答案为B。8常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是（ ）A ROH为弱碱 B A点溶液c（Cl）=c（R+）C 若b=10时，AG0 D 若b=15,溶液中存在c（Cl）+c（ROH）+c（OH）=c（H+）9化学上常用AG表示溶液中的lg25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液的pH=11.25BB点溶液中存在 c（H+ ）c（OH ）=c（NO2

9、）c（HNO2）CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105510化学上常用AG表示溶液的lg。L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mLB D点溶液的pH=11.25C B点溶液中存在2c（H+）-2c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）D 25时，HNO2的电离常数Ka=1.011用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K时，在10.0mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸

10、溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。A 0.1 molL-1氨水的电离度约为1.0B 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂C N点溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H+）D 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小12若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c（M+） + 2c（H+） = c（MOH） + 2c（OH）C 滴定过程中从A点到D点溶

11、液中水的电离程度：ABCDD C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL【解析】A0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；B若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c（M+） +c（H+） = c（Cl-） + c（OH），物料守恒式为c（M+） +c（MOH） =2 c（Cl-），将c（Cl-）等量替换后得c（M+） + 2c（H+） = c（MOH） + 2c（OH），故B正确；CA和D点溶液中水的电离均受酸或

12、碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；DC点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则C点加入加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；13溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A 水的电离程度A点小于B点B A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mLC 室温0.0

13、1 molL-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5D 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）14若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：B C点加入盐酸的体积为10mLC 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH）D 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大15将溶液的c（H+）、c（OH）-之比取为AGAG= 。25时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）AA点时c（CH3COO-）c（Na+）B室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c（CH3COOH）D若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）16化学上常用AG表示溶液中的。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00