1、dm-3的NH3H2O溶液，测得电阻为2030W。利用表7.3.2中的数据计算NH3H2O的解离度及解离常数。查表知NH3H2O无限稀释摩尔电导率为=73.510-4+19810-4 =271.510-4Sm2mol-17.13 电池Pt|H2（101.325kPa）|HCl（0.10 molkg-1）|Hg2Cl2（s）|Hg电动势E与温度T的关系为：（1）写出电池反应；（2）计算25时该反应的rGm、rSm、rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr,m。（3）若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。（1）电池反应为（2）25时因此，rGm= -zEF = -19650
2、00.3724 = -35.94 kJmol-1rHm =rGm +TrSm = -35.94 + 14.64298.1510-3 = -31.57 kJQr,m = TrSm = 4.36 kJ（3）Qp,m =rHm = -31.57 kJ7.14 25时，电池Zn|ZnCl2（0.555 molkg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E = 1.015V。已知E（Zn2+|Zn）=-0.7620V，E（Cl-|AgCl|Ag）=0.2222V，电池电动势的温度系数为：（2）计算反应的标准平衡常数K；（3）计算电池反应的可逆热Qr,m；（4）求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子。Zn（s）
3、+ 2AgCl（s）= Zn2+ + 2Cl- + 2Ag（s）（2）即：K= 1.901033（3）（4） = 0.50997.16写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。（1）Pt|H2（100kPa）|HCl（a=0.8）|Cl2（100kPa）| Pt（2）Zn| Zn Cl2（a=0.6）|AgCl（s）|Ag（3）Cd| Cd 2+（a=0.01）Cl-（a=0.5）| Cl2（100kPa）| Pt（1）电池反应： H2（g）+ Cl2（g）= 2HClK= 8.241
4、045（2）电池反应： Zn（s）+ 2AgCl（s）= ZnCl2 + 2Ag（s）K= 1.898（3）电池反应： Cd（s）+ Cl2（g）= Cd 2+ + 2Cl-K= 3.5510597.19 25时，实验测定电池Pb| PbSO4（s）| H2SO4（0.01 molkg-1）| H2（g，p）| Pt的电动势为0.1705V。已知25时，（H2SO4，aq）=（，aq）= -744.53kJmol-1，（PbSO4，s）= -813.0kJmol-1。（1）写出上述电池的电极反应和电池反应；（2）求25时的E（| PbSO4|Pb）；（3）计算0.01 molkg-1 H2SO
5、4溶液的a和（1）上述电池的电极反应和电池反应如下正极：2H+ + 2e- = H2（g，p）负极：Pb（s）+ - 2e- = PbSO4（s）电池反应：H2SO4（0.01 molkg-1）+ Pb（s） = PbSO4（s）+ H2（g，p）因为：7.23 在电池PtH2（g，100kPa）HI溶液（a=1）I2（s）Pt中，进行如下电池反应：（1）H2 （g，100kPa）+ I2 （s）2HI（a=1）（2）H2（g，p） + I2（s）HI（aq,a=1） 应用表7.7.1的数据计算两个电池反应的E、和K。（1）电池反应为H2 （g，100kPa）+ I2 （s）2HI（a=1）时
6、，电池反应处于标准态，即有：E = EI-（a=1）I2Pt- EH+（a=1）H2（g，100kPa）Pt= EI-溶液（a=1）I2（s）Pt= 0.5353V（2）电动势值不变，因为电动势是电池的性质，与电池反应的写法无关， E= 0.5353V Gibbs 自由能的变化值降低一半，因为反应进度都是1 mol ，但发生反应的物质的量少了一半，即根据平衡常数与Gibbs 自由能变化值的关系，7.25 将反应Ag（s） + Cl2 （g）= AgCl（s）设计成原电池，已知在25时，标准电极电势E（Ag +Ag）= 0.7994V，E（Cl-Cl2（g）Pt）=1.3579V。（1）写出电极
7、反应和电池图示；（2）求25时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr；（3）求25时AgCl的活度积。（1）电极反应和电池图示如下：阳极：Ag（s）+ Cl- - e- = AgCl（s） 阴极： Cl2 （g）+ e- = Cl-电池图示：Ag|AgCl（s）|Cl- a（Cl-）|Cl2（g，）|Pt同理同理可求：Qr = n T= 2（-57.96）= -34.56kJ E = E（右）- E（左）= 1.3579 E（Cl-AgCl（s） Ag ）E（Cl-AgCl（s） Ag ）= 1.3579 1.1378 = 0.2201V解法1：设计原电池：AgAg +Cl-AgCl（s） AgAg
8、Cl（s）Ag + + Cl-解法2：根据能斯特方程：7.26 25时，电池PtH2（g，100kPa）H2SO4（b）Ag2 SO4（s）Ag的标准电动势E=0.627V。已知E（Ag +Ag）= 0.7994V。（1）写出电极反应和电池反应；（2）25时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子= 0.7，求b为多少；（3）计算Ag2 SO4（s）的活度积。（1）电极反应和电池反应如下：H2（g，100kPa）- 2e- = 2H+Ag2 SO4（s）+ 2e- = 2Ag（s）+ H2（g，100kPa）+ Ag2 SO4（s）=
9、 2Ag（s）+ 2H+ + （2）E = E（右）- E（左）= E（Ag2 SO4（s）Ag）- EH+ |H2（g）|PtE（Ag2 SO4（s）Ag）= 0.627Vb = 0.9984 molkg-17.29 已知25 时AgBr的溶度积，E（Ag +Ag）= 0.7994V，E（Br-Br 2（g）Pt）=1.006V。试计算25时。（1）银-溴化银电极的标准电极电势E（Br-Ag Br（s） Ag ）；（2）Ag Br（s）的标准生成吉布斯函数。（1）设计电池AgAg+Br-Ag Br（s） Ag，电池反应为Ag Br（s）Ag+ + Br-根据Nernst方程沉淀反应平衡时E=
10、0，所以（2）设计电池设计电池AgAg Br（s）Br- Br2（l） Pt，电池反应为Ag（s）+ Br2（l）=Ag Br（s） 该反应为Ag Br（s）的生成反应，10.3计算373.15K时，下列情况下弯曲液面承受的附加压。已知373.15K时水的表面张力为58.9110-3 N（1）水中存在的半径为0.1m的小气泡；（2）空气中存在的半径为0.1m的小液滴；（3）空气中存在的半径为0.1m的小气泡。根据（1）（3）空气中存在的小气泡有内外两个表面，且r内r外。10.9 已知273.15K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8dm3kg-1，若CHCl3的分压为13.375
11、kPa，其平衡吸附量为82.5 dm3kg-1。试求：（1）朗缪尔吸附等温的b值；（2）CHCl3的分压为6.6672 kPa时，平衡吸附量为若干？（1）根据朗缪尔吸附等温式：10.10 473.15K时，测定氧气某催化剂表面上的吸附作用，当平衡压力分别为101.325kPa及1013.25kPa时，每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.510-3m3及4.210-3m3（已换算为标准状况下的体积），假设该吸附作用服从朗缪尔公式，试计算当氧的吸附量为饱和吸附量的一半时，氧的平衡压力为若干？根据朗缪尔吸附等温式：将上式重排得：即有：由（1）式和（2）式可得：当Va=/2时，有10.17 292
12、.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为 =0- aln（1+ bc），式中0为纯水的表面张力，a和b皆为一常数。（1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量和浓度c的关系；（2）若已知a=13.1 mNm-1，b=19.62 dm3mol-1，试计算当c=0.20 moldm-3时的为多少；（3）当丁酸的浓度足够大，达到bc1时，饱和吸附量m为多少？设此时表面上丁酸呈单分子层吸附，计算在液面上每个丁酸分子所占的截面积为多少？（1）由丁酸水溶液的表面张力表达式 =0- aln（1+ bc）可知又由吉布斯吸附等温式得：所以有：（2）当c=0.20 moldm-3时，即有（3）当bc1时，即有此时表面吸附量与浓度无关，表明溶质在表面的吸附已经达到饱和，故此时丁酸在表面层的浓度远比没有吸附时大，已经非常接近单位表面上丁酸的总物质的量。所以每个丁酸分子的截面积为：11.6偶氮甲烷分解反应CH3NNCH3（g） C2H6（g）+ N2（g）为一级反应。在287 时，一密闭容器中CH3NNCH3（g）初始压力为21.332 kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求k及t1/2。 解：设在t时刻CH
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