第八章 电解质溶液习题解答Word下载.docx

1、mol-1=0、478mol,理论上可得到0、956 mol的NaOH,实际只得到了0、6mol的NaOH,所以电流效率为（0、6mol/0、956 mol）100%=62、76%4、在298K时用Ag+AgCl为电极来电解KCl水溶液,通电前溶液中KCl的质量分数为w（KCl）=1、494110-3,通电后在质量为120、99g的阴极部溶液中w（KCl）=1、940410-3。串联在电路中的银库仑计有160、24mg的Ag（s）沉积出来,求K+与Cl的迁移数。解 通电后K+自阳极部迁入阴极部,总质量为120、99g的阴极部溶液中KCl的质量与H2O的质量分别为: m（KCl）= 120、99

2、g1、940410-3=0、2348g m（H2O）=（120、99-0、2348）g=120、76g 计算通电前在120、76g水中含KCl的物质的量:在电极上K+不发生反应,5、在298K时电解用作电极的Pb（NO3）2溶液,该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb（NO3）216、64 g,当与电解池串联的银库仑计中有0、1658g银沉积后就停止通电。阳极部溶液质量为62、50g,经分析含有Pb（NO3）21、151 g,计算Pb2+的迁移数。解 阳极反应为 Pb（s）-2ePb2+ 阳极部水的质量为 62、50g-1、151g=61、349g阳极部Pb2+的物质的量在通电前后分别为通电后

3、生成Pb2+的物质的量Pb2+迁移出阳极区的物质的量9、在298K时,毛细管中注入浓度为33、2710-3moldm-3的GdCl3水溶液,再在其上小心地注入浓度为7、310-2moldm-3的LiCl水溶液,使其间有明显的分界面,然后通过5、594mA的电流,历时3976s后,界面向下移动的距离相当于1、00210-3dm-3溶液在管中所占的长度,求Gd3+离子的迁移数。解 发生反应生成Gd3+离子的物质的量,反应为Gd-3eGd3+ 13、298K时在某电导池中盛有浓度为0、01moldm-3的KCl水溶液,测的电阻R为484、0。当盛以不同浓度c的NaCl水溶液时测得数据如下:c/（mo

4、ldm-3）0、00050、00100、00200、0050R/10910549427721128、9已知298K时0、01moldm-3的KCl水溶液的电导率为0、1412Sm-1,试求（1） NaCl水溶液在不同浓度时的摩尔电导率m。（2） 以m对作图 ,求NaCl的。解 （1）首先从已知条件计算出电导池常数Kcell=/G=R=（0、1412Sm-1）（484、0）=68、34 m-1 接下来从Kcell及所测得的电阻值R计算不同浓度c时的电导率数值,然后再从电导率及浓度数值计算相应的摩尔电导率,计算公式与所的结果如下 ;/（Sm-1）m/（Sm2mol-1）/（moldm-3）1/20

5、、0062640、012530、022360、012440、031620、024650、012330、044720、060540、012110、07071（2） 以m对作图以m对作图（如右）得一直线,把直线外推到c0时,得截距0、01273 Smol-1。根据公式可知此截距就就是的值。即（NaCl）=0、01273 Smol-115、298K时测得SrSO4饱与水溶液的电导率为1、48210-2Sm-1,该温度时水的电导率为1、510-4Sm-1。试计算在该条件下SrSO4在水中的溶解度。解 SrSO4就是一种难溶盐 （SrSO4）=（溶液）-（H2O）=（ 1、48210-2-1、510-4

6、）Sm-1 =1、46710-2 Sm-1 （SrSO4）=（Sr2+）+（SO42-） =（5、946+7、98）10-3 S =1、393mol-1 （SrSO4）=2（SrSO4） =21、393 =2、786 =0、5266molm-3 =5、26610-4 moldm-3 由于溶液浓度很稀,溶液的密度与溶剂的密度近似相等,所以c（SrSO4）m（SrSO4）=5、266kg-1S= m（SrSO4）M（SrSO4）kg-1183、710-4 kgmol 1 =9、6710-517、291K时,纯水的电导率为3、810-6 SH2O可以部分电离成H+与OH并达到平衡。求该温度下,H2O

7、的摩尔电导率、离解度与H+离子浓度。已知这时水的密度为998、6kgm-3。解 （H2O）=（ H+）+（ OH） =（3、498+1、98）mol-1=5、478 =6、8610-11 S=（6、86mol-1）/（ 5、478 =1、25210-9 =6、9410-8moldm-3。18、根据如下数据,求H2O（l）在298K时解离成H+与OH-并达到平衡时的解离度与离子积常数。已知298K时,纯水的电导率为（H2O）=5、510-6Sm-1,水的密度为997、09kg=（3、498+1、98）=9、94=（9、94=1、815=1、00410-7mol19、在298K时,浓度为0、01

8、moldm-3的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为2220,已知该电导池常数为36、7m-1。试求在该条件下CH3COOH的解离度与解离平衡常数。=1、65 =3、907=（1、65mol-1）/（ 3、907 =0、0422。24、分别计算下列各溶液的离子强度（1）0. 025molkg-1的NaCl的溶液;（2）0. 025molkg-1的CuSO4的溶液;（3）0. 025molkg-1的LaCl3的溶液;（4） NaCl与LaCl3的浓度都为0、025molkg-1的混合溶液。解 根据公式,代入计算即可（1） （2） （3） （4） 25、分别计算下列两个溶液的离子平均质量摩尔浓

9、度、离子平均活度以及电解质的活度。（1） 0、01molkg-1的K3Fe（CN）6（）;（2） 0、1molkg-1的CdCl2（）。解 （1） 26、有下列不同类型的电解质:（1）HCl;（2） MgCl2;（3）CuSO4;（4）LaCl3与（5）Al2（SO4）3,设它们都就是强电解质,当它们的溶液浓度分别都就是0、025molkg-1时,试计算各种溶液的（1） 离子强度I;（2） 离子平均质量摩尔浓度;（3） 用公式计算离子平均活度因子;（4） 计算电解质的离子平均活度与电解质的活度aB。解 （1）代入公式得（或按表8、10以I=km计算）HCl :11价,k=1,I=0、025 m

10、olkg-1;MgCl2:21价,k=3, I=0、075 molCuSO4:22价,k=4,I=0、1 molLaCl3:31价,k=6, I=0、15 molAl2（SO4）3:32价,k=15,I=0、375 molkg-1。（2） 代入公式得（或按下表计算）M+1M2+M3+=1,=1,=0、025 mol=1,=2,=0、0397 mol =1,=1,=0、025 mol =1,=3,=0、0570 mol =2,=3,=0、0638 mol（3）使用公式计算,298K时A=0、509（molkg-1）-1/2,（4） 使用公式,=0、8310、025=2、07810-2;aB=（2、07810-2）2=4、310-4=0、5260、0397=2、088aB=（2、08810-2）3=9、110-6=0、2270、025=5、67510-3;aB=（5、67510-3）2=3、2=0、2560、057=1、459aB=（1、45910-2）4=4、510-8=0、0130、0638=8、29410-4。aB=（8、29410-4）5=3、910-1627、试用德拜休克尔极限公式计算298K时浓度为0、001 molkg-1的K3Fe（CN）6溶液的平均活度系数值（实验值为0、808）。所得结果与实验值比