第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版Word格式文档下载.docx

1、 （4）生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。2微观解释：在化学反应前后，原子的 _ _、_ _、_ _均保持不变（原子的三不变）。3化学反应前后:（1）六不变 宏观：物质的总质量不变，元素的 _和_不变，微观：原子的_ 、_、_不变。两改变：_的种类一定改变；_的种类一定改变。（3）二个可能变： _的数目可能改变，元素的_ _可能变。（二）化学方程式 1 用_ _表示_ _叫做化学方程式。2化学方程式的意义：“质”的意义： 表明反应物、_ _和 。“量”的意义： 表明各物质之间的 _。“微观” 意义：表明反应物、生成物各

2、物质之间的 _。如：在4P + 2 2P2的反应中表示_ 与_在点燃的条下生成了_；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比看表示：_个磷原子与_ _个氧分子生成了_个五氧化二磷分子；从它们的质量比看表示：每_ _份质量的磷跟 _份质量的氧气完全反应，生成 _份质量的五氧化二磷。3书写原则：（1）_ _ _（2）_ _ 。4书写步骤：_ _ _。化学反应基本类型1化合反应：指的是_ _的物质生成一种新物质的反应。反应表达式:A+B_ _。2分解反应：由_ _生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。反应表达式:AB_ _。3复分解反应：指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

3、应。 反应表达式: AB+D_。4置换反应：一种_ _和一种_ _反应,生成另外一种单质和另外一种化合物叫置换反应。 反应表达A+B=_。化学方程式的计算1利用化学方程式计算的依据和解题思路解题依据：根据化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量之比，且都成正比。解题思路：先写出题目中发生化学反应的方程式，后找出题中的已知、未知量。2计算步骤：设-写-找-列-答3利用化学方程式进行计算时，需把握“三个要领”和“三个关键”，具体内容为：“三个要领”：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。“三个关键”：准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。4几种常见的计算类型（1

4、）已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成生成物（或反应物）的质量。（2）根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）纯净物的质量分数= 100%（3） 根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数溶质质量分数= 100%（4） 根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数反应后溶质质量分数= 常见的问题情境：大部分都是以实验的形式呈现：叙述型、函数图象型、数据分析型根据化学方程式的计算应注意些什么？（1）有关的化学方程式的书写一定要正确。（2）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，别忘了乘上它的化学计量数。（3）所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯

5、物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算。（4）计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。（）计算中的单位必须对应统一。（6）解题过程要完整规范。6如何正确找出“已知量”？混合物的质量：杂质不能代入，只能代入纯净物的质量。纯净物没有完全反应的，剩余物质的质量不能代入，只能代入参加反应的。溶液：参加反应的是溶质的质量，水不能代入，尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的质量：溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数【合作探究】化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是 _，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：_ ，图中所示称量的质量是 _g。（2）实验2中可观察到铜

6、丝表面的现象：_ _ ，可得出的结论是：_ 。【达标检测】1下列实验不能用于证明质量守恒定律的是（ ）2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B D3已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合）,下列说法正确的是 （ ）A图示中共有3种分子 B说明化学反应中原子不可分该图示不符合质量守恒定律 D该反应属于化合反应4某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（ ）A 、H、 BN、H、 N、H D、H、N小明同学从S +

7、 2 S2 中获得以下信息：该反应的反应物是硫和氧气；反应发生的条是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 （ ）A B D6硝酸可发生反应： 。据此回答：（1）反应的基本类型属于_ _反应。（2）X的化学式为_ _，推断的依据为_ _。（3）硝酸的保存应注意 _ _、_ _。7实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12g和944g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【拓展提升】8在一密闭

8、容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631 反应后，甲的“待测”值应为 （ ）A10 B8 4 D09在反应ABD中，A与B参加反应的质量比为4:3，生成的和D的质量和为28g，则参加反应的B的质量为（ ）。A03 B09g 12g D16g10马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第次加入稀盐酸的质量/g2*20生成气体的总质量/g1*试求：（1）的值为_ g。（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_ g。（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至01）11在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到0克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？【反思与小结】