甘肃省天水市甘谷一中学年高二上学期第一次Word文档格式.docx

1、C用正催化剂只能加快正反应速率D使用催化剂可同时改变正逆反应速率4已知：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（）A V（A）=V（B） B V（B）=V（D） C V（A）=V（D） D V（B）=V（C）5下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A从C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出

2、热量等于5.73 kJD同一个化学反应，化学计量数不同，H的值不同；化学计量数相同而状态不同，H的值也不同6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H27下列说法正确的是（）A已知：对于反应：H2（g）+Cl2（s）2HCl （g）H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为abcB若2C（s）+O2（g）2C

3、O（g）H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D如图可表示水分解过程中的能量变化8热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1 表示的为（）A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量9甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.

4、5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；10工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 增大压强A只有 B只有 C只有 D11已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+

5、O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJ B吸热2.44KJ C放热44kJ D吸热44KJ12一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V（H2）是（）mol/（Lmin）A0.2 B0.6 C0.1 D0.313氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0k

6、J/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g） BCO（g） CC8H18（l） DCH4（g）14把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有 10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸缓缓地进行反应其中反应速率最大的是（）A20mL 3 molL1的 X 溶液 B20mL 2 molL1的 X 溶液C10mL 4 molL1的 X 溶液 D10mL 2

7、 molL1的 X 溶液15为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少16某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（）A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol

8、L1min1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D至2min时，c（B）介于1molL1 至1.5molL1 之间17向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲18把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中

9、使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A4 B3 C2 D1二、解答题（共4小题，满分46分）19按要求书写热化学方程式：1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJmol1和1 411.0kJmol1，则乙烯水化制乙醇

10、的热化学方程式为：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：20控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C（HCl）/

11、moll1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末406030.64128040.83051.0120650（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）（2）实验5、6表明 对反应速率的影响（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的实验序号是21把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因，有关反应的离子方程式为；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因有关的化学方程式；（3）曲线由b

12、c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因22将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量（2）B的平均反应速率（3）x值是多少？参考答案与试题解析【考点】反应热和焓变【分析】A植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物；B照明设备是将电能转化为了光能；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；D燃料燃烧时化学能转化为热能和光能【解答】解：A植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，则植物的光合作用使得太阳能转化为化学能，故A正确；B照明设备在通过电流时会发出可见光，则使用照明设备是将电能转化为光能，故B正确；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂会吸收能量，新化学键的形