宁夏银川一中届高三第三次月考理综化学试题+Word版含答案Word文件下载.docx

1、将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4 萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液10某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯BB 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成CG装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成DC、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数

2、依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液12下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OBFe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+ 2H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2D用石墨电极电解MgCl2 溶液：

3、2Cl + 2H+Cl2+ H213向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO3） 可能为A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L26（15分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性CH3OH9764.7与水互溶水合肼（N2H4H2O）51.7118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯

4、（CH3ONO）1712溶于乙醇、乙醚请回答：（1）步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为 ；步骤中生成NaN3的化学方程式为 。（2）实验室模拟步骤，实验装置如右图（装置中冷却水省略，下同）：仪器a的名称为_，作用是_。根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 _ 。（合理给分）图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。 A B C D（3）步骤中制备叠氮化钠的操作是_；步骤中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。（填序号）打开K1、K2，关闭K3 打开K3 加热 关闭

5、K1、K2（4）步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。A水 B乙醚 C乙醇水溶液 D乙醇沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。A滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高E若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27（1

6、4分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_（填写选项字母）A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧

7、化，该反应的离子方程式为_。（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有_，_。（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。（写出操作、现象和结论）（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得

8、到 MgSO47H2O 为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为_。28.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。EF（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。（2）R是由表中已标出的AF 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：_ Fe（OH）3 + _R（_） + _ NaOH = _ Na2FeO4 + _ NaCl + _H2O（3）气态氢化物沸点：D _ E；元素形成的简单离子的半径：A _ D（填

9、“”，“”或“=”）（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明_。（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化： 写出 G 转化为 K 的化学方程式_。写出 L 转化为 M 的离子方程式_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_。第四电离能I4 （Co） I4 （Fe） ，其原因是_。（2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为_，PCl3的立体构型为_，其中PCl3的沸点_（填“大于”或“小于”）

10、PCl5，原因是_。（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为_（填选项字母） a键 b键 c离子键 d配位键（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：化学式HClO4HClO3HClO2HClOKa11010101024108从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因_。（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示： 已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（，），则B点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_g/cm3。（列出计算表达式即可）36化学选修5：有机化学基础（15分）聚合物H

11、（ ）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 DielsAlder 反应：（1）生成A的反应类型是_，D的名称是_，F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种产物是_。（3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:3的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔 与1,3丁二烯 也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯 和 乙炔 为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。银川一中2019届高三第三次月考化学试题答案789111213