河北省武邑中学届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

1、10、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4+NOFe（NO）SO4 （棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B.装置J 收集的气体中不含NOC.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应11、位于周期表前20号的X、Z、R、T、W 五种主族元素，其中X、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Z、R、T 位于同周期，

2、R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是A.相应的离子半径：RTZB.W、R、T的气态氢化物中，稳定性最好的是HTC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：XD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同12、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极 B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C.放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- D.充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4-e

3、-=CnAlCl413、室温下，将0.10molL-1酸滴入20.00mL0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。pOH=-lgc（OH-），下列说法正确的是A.M点所示溶液中c （NH4+）+c（NH3H2O） =c（Cl-） B.N点所示溶液中c （NH4+）c（Cl-）C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同26、（15分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究。背景素材.NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O. Ca（NO2）2能被酸性KMnO

4、4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2， 2NO2-+4H+2I-=I2+2NO+2H2O，S2O32-能將I2还原为I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。制备氮氧化物（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。 仪器X、Y的名称是：_、_。装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO） _ n（NO2）（填“”或“”）。制备Ca（NO2）2（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化

5、物制备Ca（NO2）2，装置如上右图。装置C中导管末端接一多孔玻璃球的作用是_。装置D的作用是_；装置E的作用是_。测定Ca（NO2）2的纯度（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a.稀硫酸 b.c1molL-1的KI溶液 c.淀粉溶液d. c2molL-1的Na2S2O3溶液 e. c3molL-1的酸性KMnO4溶液利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_ （填字母序号）。利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mg Ca（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入_，然后滴加稀硫酸，用c2mol/L Na2S2

6、O3溶液滴定至溶液_，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3 次，（请用上述给出试剂补充完整实验步骤）。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则Ca（NO2）2纯度的表达式为_。27、（14分） 某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO 和少量Fe） 制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（R= ）的关系如图所示。（1） 为提高步骤的反应速率，可采取的措施是_（任写一点）。（2） 步骤中，主要反应的离子方程式是_。（3） 常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH 如下表，该温度下KspFe（OH）3=_。沉淀物

7、Fe（OH）3Fe（OH）2完全沉淀时的pH3.08.3（4） 浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_；步骤中，反应完成后需再加热一段时间除去剩佘H2O2目的是_。（5） 反应的离子方程式为_；步骤中的“分离”包含的步骤有_。（6） 设浊液D中FeOOH 的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则=_。（填数值，小数点后保留3位）28、（14分）金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，A 族，化学性质与铝元素相似。. （1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化

8、镓（GaN）同时有氢气生成。反应中，生成3molH2时就会放出30.8kJ 的热。反应的热化学方程式是_。反应的化学平衡常数表达式是_；温度升高时，反应的平衡常数_。（填“变大”“变小”或“不变”）在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_。A. 图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B. 图像中纵坐标可以为镓的转化率C. 图像中纵坐标可以为化学反应速率D. 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是_。（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：A

9、l（OH）3Ga（OH）3酸式电离常数Ka210-11 110-7碱式电离常数Kb1.310-33 1.410-34往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_。（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质） 为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+ Fe2+（4） Fe的一种晶胞结构如图甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的AD 图中正确的是_（填选项字母）Al晶体的晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置

10、关系的平面图如图丁所示。Al的原子半径为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则Al晶体的密度为_gcm-3（用含d、NA的代数式表示）36、化学选修5：有机化学基础 （15分）阿魏酸（C10H10O4）是抗氧化剂，具有抗菌消炎、抑制肿瘤、防治高血压和抑制肝损伤等功能。工业上以香兰素为主要原料合成阿魏酸的一种新路径如下：。回答下列问题：（1）世界上已将A的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列有关A、B、C、D 四种物质的说法正确的是_（填选项字母）。A.A、B、C、D 四种物质均为非电解质B.A、B、C、D 四种物质有三种溶于水C.A、B、C、D 四种物质只有一种能发生加成反应D.相同条件下，A、B、C、D 四种物质中与钠的反应速率最快的是D（2） E和香兰素生成D和F的化学方程式为_，反应类型为_。 （3）阿魏酸有多种同