最新大学无机化学第十三章试题及答案Word格式文档下载.docx

1、第三节 锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn（）的还原性、水解性和Pb（）的氧化性、Pb（）盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化还原的变化规律。 习题一 选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是（ ） （吴成鉴无机化学学习指导）A金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为（ ） （吴成鉴无机化学学习指导）A碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p电子3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是（ ）A.NaHCO3Na2CO3BaCO3 B.Na2CO3NaHCO3BaCO3 C.

2、BaCO3Na2CO3 D.NaHCO3BaCO3Ca（HCO3）2 B.Na2CO3PbCO3 C.（NH4）2CO3K2CO3 D.Na2SO3Na2SO412.下列化合物中，不水解的是（ ） （吉林大学无机化学例题与习题）A.SiCl4 B.CCl4 C.BCl3 D.PCl513.1mol下列物质生成正酸时需要水的mol数最多的是（ ） A.B2O3 B.P4O10 C.（SO3）3 D. N2O514.下列物质中还原性最强的是（ ）A.GeH4 B.AsH3 C.H2Se D.HBr16.常温下，不能稳定存在的是（ ） （吉林大学无机化学例题与习题）A. B.SnCl4 C.PbCl

3、4 D.GeCl417.下列氧化物中，氧化性最强的是（ ） （吉林大学无机化学例题与习题）A.SiO2 B.GeO2 C.SnO2 D.Pb2O318.下列化合物中不能稳定存在的是（ ）A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TlI319.下列分子中，几何构型为平面三角形的是（ ） A. BF3 B. NH3 C. PCl3 D. ClF320.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（ ）A. HF B. Cu C. KF D. SiO221.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是（ ）A.sp2d B.dsp2 C.sp3 D.d2sp22.下列分子中，存在多中心键的是（ ）A.

4、 BCl3 B. SiF4 C. CCl4 D. CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为（ ）（吴成鉴无机化学学习指导）A .缺电子原子 B . 等电子原子 C . 等电子体 D. 缺电子体 二 名词解释1.缺电子原子 2.多中心键3.桥键 4.对角线规则三 填空题1.硅胶的化学组成式 ；主要性质 。（川师大无机化学学习指导）2.硬度；金刚石 单质硅；原因是 。 （吉林大学无机化学例题与习题）3蓄电池是 的装置。铅蓄电池的电极材料是. ，电解液是 。 川师大无机化学学习指导）4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是 。5.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅 ，四氧化三

5、铅 ，四氧化三铁 。 （川师大无机化学学习指导）6.Pb3O4呈 色，俗称 ，与HNO3作用时，铅有 生成 ，有 生成. （吉林大学无机化学例题与习题）7.碳的同素异性体有 ；分别是 。（吉林大学无机化学例题与习题）8.写出下列化合物的颜色PbCl2 ；PbI2 ；SnS ；SnS2 ；PbS ；PbSO4 ；PbO ；Pb2O3 。 （吉林大学无机化学例题与习题）9.碳族元素的价电子构型是 ，所以常见的氧化态为 和 。由于 ，从上到下高价稳定，低价 稳定。10.晶态硅的晶体结构 ；干冰的化学式 。石英的晶体结构 。水玻璃的化学式 。四 简答题1.N2和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，

6、但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请解释原因。2.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。请解释原因。3.H3BO3与H3PO3化学性质相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？4.在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积，而在深海地区很少见到。试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？5.两种区别NaHCO3和Na2CO3的方法是？6.为什么BCl3能强烈水解？写出水解反应方程式。五 计算题1.试计算；在293K和101Kpa下，饱和H2CO3溶液的pH值是多少?2.将含有Na2C

7、O3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后，稀释到2.00L，测的该溶液的pH值为10.6。试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？3.在0.2molL-1的Ca2+盐溶液中加入等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以0.2molL-1Cu2+盐代替Ca2+盐产物是什么？再以0.2molL-1的Al3+盐代替Ca2+盐，产物又是什么？以容度积计算说明。4.两种气态硼氢化物的化学式和密度如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629gL-1；B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553gL-1。这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子

8、式。5.有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3（g）+3LiAlH4（s）2 B2H6（g）+3LiF（s）+3AlF3（s）若产率为100%，用5gBF3和10.0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。 B2H6（g）+6H2O（l）2H3BO3（乙醚）+6H2（g）有多少B2H6将与0.01g水起反应？参考答案 1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.B 13.B 14.A 15.C 16.C 17.D 18.D 19.A 20.D 21.C 23.B 二 名词解释（

9、略）1.xSiO2.yH2O ,干燥剂、吸附剂 2. 碳的半径比硅小，金刚石的碳原子间共价健强。3化学能和电解能相互转化。Pb和 PbO2 H2SO4溶液4. Mg2（OH）2CO3 5. Pb（PbO3）、 Pb2（PbO4）、 Fe（FeO2）26. 红、 铅丹、1/3 PbO2、 2/3 Pb（NO3）27. 8. 白、 黄、 棕、 黄、 黑、 白、 黄、 橙黄9.ns2np2，+4和+2，惰性电子对效应，越来越不。10.金刚石（原子晶体），CO2，SiO4四面体联结的网状结构，Na2OxSiO2（或用Na2SiO3表示）1.N2与CO有相同的分子轨道式，原子间都为三重键，互为等电子体。

10、但两者成键情况不完全相同，N2分子结构：NN：，CO分子结构，由于CO分子中O向C有配键，使C原子周围电子密度增大，另外，C的电负性比N小得多，束缚电子能力弱，给电子对能力强，因此，CO配位能力强。2.BH3,AlCl3,BCl3都是缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向。BH3由于形成双聚体倾向特别大而以双聚体B2H6形式存在，形成双聚体而解决了缺电子问题，AlCl3气态也以双聚体形式存在。BCl3中存在键缓解了其缺电子问题；同时B半径小，Cl-半径大，在B周围容纳4个Cl-，显得拥挤也使BCl3不能形成双聚体。3.H3BO3为缺电子化合物，OH键不离解，而是接受水分子中的OH-，释放出H+：因

11、而为一元酸。H3PO3的结构式为：在水中，二羟基（OH）氢可以电离或被置换，而与中心原子P以共价键相连的H不能离解或被置换，因而H3PO3为二元酸。4.碳灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量CO2，因此CaCO3与CO2、H2O之间存在着下列平衡CaCO3（s）+CO2+H2O Ca（HCO3）2（aq）海水中CO2的溶解度升高而较小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温较高，因而CO2浓度较小，据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。5.NaHCO3（s）加热

12、产生CO2气体，而Na2CO3加热无气体产生。NaHCO3的溶液pH值（8），小于Na2CO3液的pH（11）6.BCl3为缺电子化合物，有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻：第一步水解的产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H3BO3和HCl。BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl1.解：H2CO3的K1=4.3010-7，K2=5.6110-11，由于K1/K2100，故可按一元酸进行计算：在293K和101Kpa下，H2CO3饱和溶液的浓度为0.033molL-1，c/K1400，可利用 pH=-lg（1.1910-4）=3.92饱和Na2CO3溶液的pH为3.92。2.解：设原有混合物中含xgNa2CO3，则NaHCO3的质量为60.0-xg。Na2CO3和NaHCO3组成了缓冲溶液，其pH值可用pH=pK2-=Pk2-将已知数据代入得x=44.3g混合物Na2CO3和NaHCO3的质量分别为：m（Na2C