1、3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程:D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的
2、拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是( )A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团COOH或NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为:6. 测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/253040pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OHB. 的pH与不同,是由于浓度减小造成的C. 的过程中,温度
3、和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等7. 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。A. 对比,可以判定Zn保护了FeB. 对比,K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼第二部分(非选择题)8. 8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。已知:i. ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类,A的类别是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)C可能的结构简式是_。(4)CD所需的试剂a是_。(
4、5)DE的化学方程式是_。(6)FG的反应类型是_。(7)将下列KL的流程图补充完整:_(8)合成8羟基喹啉时,L发生了_(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为_。9. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“ (3). 反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4 的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大 (4). SO2 (5). SO42 (6). 4H+ (7). 0.4 (8).
5、 I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率 (9). 反应ii比i快;D中由反应ii产生的H+使反应i加快11、【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O (2). (3). Cl2+2OHCl+ClO+H2O (4). i. Fe3+ (5). 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O (6). 排除ClO的干扰 (7). (8). 溶液的酸碱性不同 (9). 若能,理由:FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO4的颜色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)
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