初中化学总复习经典习题和答案Word格式文档下载.docx

1、 该粒子为阴离子时，n的数值为 。该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。18；大于18；小于18 3有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验： 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问： 1 混合物中一定不含有 ； 2 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是

2、3 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是 用化学方程式表示 。对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由知，产生的气体是CO2。而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。由知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。 1 氧化铜 2 炭粉和氧化铁；3CFe2O33CO2Fe，Fe2HClFeCl2H2 3 碳酸钙；取样品加盐酸；C

3、aCO32HClCaCl2H2OCO2 4某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B 块状是银白色 ，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。 1 试写出有关物质的化学式：A B C D E 。 2 试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是红色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该氧化物A应是Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。 1 Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl2 2 3COFe2

4、O33CO22Fe 5有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现提供如下图中的装置 每种装置均有若干个 ，若用来： 证明混有这两种气体； 除去这两种气体； 确认CO2已除尽。请回答： 1 甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 。 2 为达到的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。 不纯的CO 纯净的CO 如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。 由题意可知， 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置 无水硫酸铜变蓝 ，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置 石

5、灰水变浑浊 。 除去水蒸气应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。 确认CO2已除尽也需选用丙装置 石灰水变浑浊 。 为达到的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽 仪器丙将重复使用 时，才能使用浓硫酸干燥气体。 1 除去混合气体中的水蒸气 原来的以及通过石灰水带出的 ；证明混合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。 2 c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b

6、、a6将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04 g加热至不再放出气体为止，剩下11.2 g固体。再另取30.08 g此混合物，加热片刻后剩下28.16 g固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。 解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。 1 设第一次取的药品15.04 g中，氯酸钾的质量为x，氧气的质量为15.04 g11.2 g3.84 g 245 96 x 3.84 g x9.8 g KClO3 m MnO2 15.04 g9.8 g5.24 g 由此可知

7、，第二次所取的药品30.08 g中应有KClO3为9.8 g219.6g，MnO2为5.24 g210.48g。 设第二次所取的药品30.08 g中氯酸钾反应的质量为y，反应生成的氧气的质量为30.08 g28.16 g1.92 g y4.9 g 反应的KClO3 剩余固体中：m KClO3 19.6g4.9 g14.7 g m KCl 28.16 g14.7 g10.48g2.98 g答：剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98 g，MnO2为10.48g。应用练习一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1下列关于原子的说法中，正确的是 A 原子不显电性，说明原子的电子数等于中

8、子数 B 原子是最小的粒子 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子不能直接构成物质 2下列物质的变化属于物理变化的是 A 钢铁生锈 B 分离液态空气制氧气 C 燃放鞭炮 D 二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊 3下列物质中，常温下属于气态化合物的是 A 干冰 B 氢气 C 空气 D 熟石灰 4下列物质燃烧后不会造成大气污染的是 A 煤 B 汽油 C 氢气 D 硫粉 5下列说法中，最恰当的是 A 空气是一种无色无味的气体单质 B 空气是几种元素的混合物 C 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 D 空气是一种氧化物 6对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是 A 它们一定具有相

9、同的电子层数 B 它们具有相同的核外电子数 C 它们具有相同的化学性质 D 它们具有相同的核电荷数 7下列物质名称与化学式表示一致的是 A 干冰 CO2 B 醋酸 C2H4O2 C 石灰石Ca OH 2 D 煤气 CH4 8下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是 A 红磷、氧气 B 冰、氧化汞 C 氯气、五氧化二磷 D 镁条、氢氧化钾 9下列实验操作中，正确的是 A 给烧杯加热时，要垫上石棉网 B 用剩的药品要放回原来的试剂瓶 C 用镊子夹取粉末状固体 D 熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭 10用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了 A 制取更多的氧气 B 使氯酸钾又快又多地生成氧

10、气 C 防止加热时发生爆炸 D 使氯酸钾在较低温度下分解 11根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量 A 小于镁条的质量 B 大于镁条的质量 C 等于镁条的质量 D 无法确定 12下列反应属于置换反应的是 A. CCO22CO B. C2CuO2CuCO2 C. CaCO3CaOCO2 D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 13下列物质间的比较说法中，正确的是 A 含有铁的质量分数：生铁钢 B 含有氢的质量分数：煤石油 C 海水中氢氧元素的质量分数：氢氧 D 铁元素的质量分数：Fe3O4Fe2O3 14下列有关物质用途叙述不正确的是 A 氢气用于充灌气球 B 二氧化碳用于冶炼金属 C

11、 氧气用于做液氧炸药 D 干冰用于保存易腐败食品 15下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是 A CuO B CaO C MgO D Na2O二、填空题 16将下面的A、B、C、D序号填入相应空格： 1 氧气能助燃 2 电视机打开有了图像 3 氢气燃烧生成水 4 空气是无色无味气体 A 物理性质 B 物理变化 C 化学性质 D 化学变化 17在 氯化钠， 水， 汞中，用序号填空：由分子构成的物质是 ；由原子构成的物质是 ；由离子构成的物质是 。18根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氧化钙、盐酸、硫酸、氢

12、氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。 最轻的气体 ； 空气中体积分数最高的气体 ； 用于制取二氧化碳的一种酸 ； 燃烧石灰石生成的固体产物 ； 相对分子质量最小的氧化物 ； 能形成蓝色溶液的物质 ； 不溶于水的蓝色固体 ； 加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质 ； 铁和盐酸反应生成的含铁的化合物 ； 能用于冶炼金属的一种化合物（作还原剂） ； 铁锈的主要成份 。 19烧水的铝壶中有一层水垢 主要成分是碳酸钙 ，用适量的稀盐酸可以除掉它，反应的化学方程式是 ；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 。 20某元素R的离子结构示意图可以表示为 ，它与氯元素组成的离子化合物的化学式为RCl2

13、，则R的氧化物的化学式为 。 21某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为98，则其相对原子质量之比为 ；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是 。三、简答题 22在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是 23镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如： 1 镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化学方程式为 。 2 市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。这个反应的化学方程式为 。四、实验题 24如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题： 1 过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是 ； 2 检验氢气纯度时用到的是 ； 3 可作反应容器，并且能盛较多液体的是 ； 4 制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是 。五、计算题 25将3 6 g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中