备战高考化学 大题精做 专题02 元素及其化合物的综合应用Word文件下载.docx

1、再写出一个由E生成F的化学方程式：。（4）检验G中是否含有H的试剂是 ；检验H中是否含有G的试剂是。（5）写出F和B反应的离子方程式：；将H的溶液与E反应生成G的溶液设计成原电池，正极反应式为。（6）在化工生产中，常用二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为；在酸性条件下，向G的溶液中滴加A，发生反应的离子方程式为。【答案】（1）Fe3O4氯化亚铁（2）作催化剂作氧化剂（3）2O2+3FeFe3O43Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（4）KSCN（其他合理答案也可）K3Fe（CN）6（其他合理答案也可）（5）Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2OFe3+e-Fe

2、2+（6）MnO2+4H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2OH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 3Fe+2O2 Fe3O4，Fe3O4+8HCl（浓） FeCl2+2FeCl3+4H2O，2FeCl3+Fe 3FeCl2，2FeCl2+Cl2 2FeCl3，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，2Fe+3Cl2 2FeCl3。（2）在双氧水分解反应中，二氧化锰作催化剂；在实验室制氯气的反应中，二氧化锰作氧化剂。（3）Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。（4）检验氯化亚铁中是否含有氯化铁，可用KSCN溶液或NH4SCN溶液；

3、可用铁氰化钾溶液检验氯化铁中是否含有氯化亚铁。 2金属钛（Ti）具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。回答下列有关问题： （1）钛铁矿（精矿）中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为。（2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是（填字母）。A.防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解（3）溶液经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为，副产品甲的化学式是。（4）已知钛

4、酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液中加入水，加热时发生的化学方程式为。（5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为。（6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为，甲醇的电子式为。（1）+4（2）A（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤FeSO4（4）TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4（5）TiO2（6）CO+2H2CH3OH（3）操作a后得到固体副产物甲，因此该步操作为蒸发浓缩，然后冷却，使FeSO4结晶，最后过滤，得到FeSO4固体。（4）由（1）可知溶液中有TiOSO4，且后续操作为过滤，故加入水发生TiOSO4的水解反应，生成H2TiO3和H2SO

5、4。（5）H2TiO3受热分解生成水和TiO2。（6）CO与H2在一定条件下生成CH3OH；甲醇分子结构中H原子满足2电子稳定结构，C、O原子满足8电子稳定结构，故其电子式为。3.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成

6、元素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL1），该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。（4）写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I）_。【答案】.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al2O3 +2OH2+H2O（3）NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O.（1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板（3） Fe3S4+6

7、H+3H2S+3Fe2+S（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O；.C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3等，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E

8、溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96 g1.68 g=1.28 g，n（S）= =0.04mol，可知n（Fe）n（S）=34，应为Fe3S4。（1）由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4；（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板；（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.51822.4 L=34，为H2S气体，电子式为 ，反应的离子方

9、程式为Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S；4IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为_，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2OHIO +HCl，该反应的反应类型为_（填中学常见的无机反应类型）；（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：_；（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观

10、察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_；下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_；（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.21010，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5107，K2=4.71011，则下列离子方程式能发生的是_。A.CN+CO2+H2OHCN+ B.2HCN+2CN+CO2+H2OC.2CN+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN+（1）+1 复分解反应（或非氧化还原反应） （2）I

11、Br+H2OI+Br+2H （3）酸性高锰酸钾将SCN氧化，减小了SCN的浓度，使Fe3+3SCNFe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失 AC（4）2CN+5ClO+2OH2+5Cl+N2+H2O（5）AD（3）酸性高锰酸钾将SCN氧化，减小了SCN的浓度，使Fe3+3SCNFe（SCN）3的平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失；根据还原性ICl，A.新制氯水中的Cl2可以将SCN氧化，C.SO2可以将Fe3还原，故选AC。（4）在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO32和一种单质气体N2，该反应的离子方程式为2CN+5ClO+2O

12、H2+5Cl+N2+H2O；（5）A.因为酸性H2CO3HCN，所以CN+CO2+H2OHCN+可以发生；B.因为酸性H2CO3HCN ，所以2HCN+2CN+CO2+H2O不能发生；C.因为酸性HCN，所以2CN+CO2+H2OHCN+不能发生D.因为酸性HCN，所以HCN+CN+可以发生。故选AD。5金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_。（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是_。A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应E

13、.铁在冷的浓硫酸中会钝化（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_。（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为31，请写出发生的离子反应方程式_。（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水。需要用到的一组试剂是_。A. B. C. D.（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在