工程热力学思考题及答案文档格式.docx

1、p b），p v=p bp （p b 0 的过程必为不可逆过程（）（4）不可逆过程的熵变s无法计算（5）如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆，则，是否正确？、（6）不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵，S2S1，不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵S2S1 不可逆绝热压缩的终态熵也大于初态熵S2S1。（7）工质经过不可逆循环有？工质经过不可逆循环有10从点a开始有两个可逆过程：定容过程a-b和定压过程a-c，b、c两点在同一条绝热线上，问qa b和qac 哪个大？并在T-s上表示过程a-b、a-c及qab、qac由图可知为1-a-b-2-1的面积；为1-a-c -2-1的面积1

2、1某种理想气体由同一初态经可逆绝热压缩和不可逆绝热压缩两种过程将气体压缩到相同的终压，在p-v 图和T-s 图上画出两过程，并在T-s 图上画出两过程的技术功及不可逆过程的用损失。由同一初态经可逆绝热压缩和不可逆绝热压缩两种过程到相同终压如图所示。由图可知，可逆绝热压缩过程的技术功为面积1-2T-j-m-1，不可逆绝热压缩过程的技术功为面积1-2T-f-m-1,不可逆过程的用损失为面积1-g-n-m-112对于一个孤立系统，其内部若进行了可逆过程则孤立系统的总能不变，总熵不变总火用也不变？若系统内进行的是不可逆过程则系统的总能不变，总熵增加，总火用减小。第四章 理想气体的性质1.怎样正确看待“

3、理想气体”这个概念？在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式？理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。判断所使用气体是否为理想气体（1）依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；（2）应考虑计算所要求的精度。若为理想气体则可使用理想气体的公式。2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异？是否因所处状态不同而异？任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是0.022414m3/mol?气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；但因所处状态不同而变化。只有

4、在标准状态下摩尔体积为0.022414 m3/mol3.摩尔气体常数R值是否随气体的种类不同或状态不同而异？摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。4.如果某种工质的状态方程式为pv = RgT ，那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗？一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。5.对于一种确定的理想气体， 是否等于定值？ 是否为定值？在不同温度下、是否总是同一定值？对于确定的理想气体在同一温度下为定值，为定值。在不同温度下为定值，不是定值6.迈耶公式是否适用于理想气体混合物？是否适用于实际气体？迈耶公式的推导用到理想气体方程

5、，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体。7.试论证热力学能和焓是状态参数，理想气体热力学能和焓有何特点？在工程热力学里，在无化学反应及原子核反应的过程中，化学能、原子核能都不变化，可以不考虑，因此热力学能包括内动能和内位能。内动能由温度决定，内位能由v 决定。这样热力学能由两个状态参数决定。所以热力学能是状态参数。由公式h = u + pv可以看到，焓也是由状态参数决定，所以也是状态参数。对于理想气体热力学能和焓只是温度的函数。8.气体有两个独立的参数，u（或 h）可以表示为p 和v 的函数，即u= f （ p, v）。但又曾得出结论，理想气体的热力学能、焓、熵只取决于温度，这两点是否矛盾？不矛盾。实际气体有两个独立的参数。理想气体忽略了分子间的作用力，所以只取决于温度。9.为什么工质的热力学能、焓、熵为零的基准可以任选？理想气体的热力学能或焓的参照状态通常选定哪个或哪些个状态参数值？对理想气体的熵又如何？在工程热力学里需要的是过程中热力学能、焓、熵的变化量。热力学能、焓、熵都只是温度的单值函数，变化量的计算与基准的选取无关。热力学能或焓的参照状态通常取0K 或0时焓时为0，热力学能值为0。熵的基准状态取p0 =101325Pa、T0 =0K 熵值为