高一化学必修一测试题文档格式.docx

1、B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不

2、溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A BC D10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

3、是（）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为 NA11若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是（）AMg gg g12下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13

4、13下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）AL1% BL1%CL1% D15某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）L1 BL1C7molL1 D二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL molL1KCl溶液，请回答有

5、关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为 molL1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为_mol；（2）该气体在标准状况下的体积为_L；（3）该气体

6、在标准状况下的密度为_g/L；（4）该气体所含原子总数为_个；（5）该气体的一个分子的质量为_g。18（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。（2）1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。19（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液

7、体是_。（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；（3）烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实

8、验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的化学方程式是_。（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解（）B天平的砝码已锈蚀（）C定容摇匀时，液面下降又加水（）D定容时俯视刻度线（）23常温下，将20.0 g质量分数为%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？答案：1-5 DDC

9、CC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16【答案】（1）（2）托盘天平（3）搅拌、加热（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】（1）（2）（3）（4）（5）18【答案】（1）28 gmol128（2）39 gmol1 19【答案】（1）CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水（2）沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液过量Ba（NO3）溶液少量AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4Na

10、Cl 21【答案】（1）防止暴沸（2）冷凝气体（3）冰水22【答案】（1）取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl （3）A.偏低B偏高C偏低D偏高23【答案】（1）20%（2） mol（3） mol【解析】（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g%30.0 g%10.0 g溶液总质量为： g g g混合溶液中KNO3的质量分数为：w（KNO3）100%20%（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n（KNO3） mol混合后溶液的总体积为：V（KNO3）（aq）101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c（KNO3） mol/L（3）因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为40.0 g，根据得m250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为 mol。