广西高考化学试题及答案Word文件下载.docx

1、B水中的 NO3 、 SO42 、Cl- 通过阳离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应 H+OH- H2O5设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的 H+数目为 0.02 NABc（H+）= c（ H2PO4 ）+2c（ HPO4 ）+3c（ PO43 ）+ c （OH- ）C加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强6下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2C除去乙酸

2、乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（ 3D- Zn）可以高效沉积 ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D- Zn NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为放电Zn（s）+2NiOOH（s）+H 2O（l） ZnO（s）+2Ni（OH） 2（s） 。充电A三维多孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的 ZnO分散度高B充电时阳极反应为 Ni（OH） 2（s）+OH- （aq） - e- NiOOH（s）+H2O（l）C放电时负极反应为 Zn（s）+2OH -

3、（aq） - 2e- ZnO（s）+H 2O（l）D放电过程中 OH- 通过隔膜从负极区移向正极区11-12 题为选考题，考生二、非选择题：共 43分，第 8-10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 根据要求作答。（一）必答题。共 38 分8（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni 、 Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：-1相关金属离子 c0（Mn+）=0.1 molL 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子2+Mn2+2+ Fe3+ FeAl3+Mg2+2+ ZnNi 2+开始沉淀

4、的 pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的 pH10.18.32.84.710.98.21）“滤渣 1”含有 S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将 。（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为 6之间。（4）“除杂1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+ ，“滤渣 3”的主要成分是 。（5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高， Mg2+沉淀不完全，原因是6）写出“沉锰”的离子方程式 。7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料， 其化学式为 LiNi xCoyMnz

5、O2，其中 Ni 、Co、Mn的化合价分别为 +2、+3、 +4。当x=y= 1时， z= 。39（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司 匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度 / （ g cm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL

6、冷水中，析出固体，过滤。2所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。3滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。4固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g 。（ 1）该合成反应中应采用 加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（ 2）下列玻璃仪器中，中需使用的有 （填标号），不需使用的 （填名称）。（3）中需使用冷水，目的是 。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。（ 5）采用的纯化方法为 。（ 6）本实验的产率是 %。10（ 15 分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科

7、学研究的热点。（ 1）Deacon发明的直接氧化法为： 4HCl（g）+O 2（g）=2Cl 2（g）+2H 2O（g） 。下图为刚性容器中，进料 浓度比 c（HCl） c（O2）分别等于 11、41、71时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300） K（400）（填“大于”或“小于”）。设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c（HCl） c（O2）=11 的数据计算 K（400） = （列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率， 同时降低产物分离的能耗。 进料浓度比 c（HCl） c（O2） 过低、过高的不利影响分别是 。（ 2） Deacon

8、直接氧化法可按下列催化过程进行：1 -1CuCl2（s）=CuCl（s）+ Cl 2（g） H1=83 kJ mol -1211CuCl（s）+ O2（g）=CuO（s）+ Cl 2（g） H2=- 20 kJ 22CuO（s）+2HCl（g）=CuCl 2（s）+H 2O（g） H3=- 121 kJmol-1则 4HCl（g）+O 2（g）=2Cl 2（g）+2H 2O（g） 的 H= kJmol -1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高 HCI的转化率的方法是 。（写出 2 种）（ 4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上， 科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括

9、电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有 （写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气 L（标准状况）（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的 第一题计分。11化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）磷酸亚铁锂（ LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性 高等特点，文献报道可采用 FeCl 3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。（ 1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。（2）

10、 FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为 ，其中 Fe 的配位数为 。（ 3）苯胺 ）的晶体类型是 。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点 （-5.9 ）、沸点（184.4 ）分别高于甲苯的熔点 （-95.0 ）、沸点（110.6 ），原因是 （ 4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ；P的 杂化轨道与 O的 2p 轨道形成 键。（5）NH4H2PO4 和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用

11、 n 代表 P原子数）。12 化学选修 5：有机化学基础 （15分） 氧化白藜芦醇 W具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W的一种方法：（1）A 的化学名称为 。（ 2） 中的官能团名称是 。（ 3）反应的类型为 ， W的分子式为 （4）不同条件对反应产率的影响见下表：碱溶剂催化剂产率 /%1KOHDMFPd（OAc）222.3K2CO310.5Et3N12.44六氢吡啶31.25DMA38.66NMP24.5上述实验探究了 和 对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对反应产率的影响。（5）X 为 D的同分异构体，写出满足如下条件的 X的结构简式 。含有苯环；有三种不同化学

12、环境的氢，个数比为 621；1 mol 的 X与足量金属 Na反应可生成 2 g H 2。6）利用 Heck 反应 ， 。（无机试剂任选）参考答案（ 6） Mn2+2 HCO 3 =MnCO3+CO2+H2O（7）19（ 14分）1）A2） BD 分液漏斗、容量瓶3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）4）生成可溶的乙酰水杨酸钠 5）重结晶6）6010（ 15分）2） 116 3）增加反应体系压强、及时除去产物4）Fe3+e-=Fe2+， 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.6物质结构与性质（ 15 分）1） Mg 相反3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键5） （PnO3n+1） （ n+2）- 12 化学选修 5：有机化学基础 （15分）（ 1）间苯二酚（ 1，3- 苯二酚）（2）羧基、碳碳双键（ 3）取代反应 C 14H12O4（ 4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等）