最新鲁教版九年级化学必知重点难点解析Word文件下载.docx

1、银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH碱氨水NH3氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba（OH）2氢氧

2、化钙Ca（OH）2氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵（NH4）2SO4 硫酸铵（NH4）2CO3 碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠Ba2+Ba（NO3）2 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡BaCO3 碳酸钡Ca2+Ca（NO3）2 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙Mg2+Mg（NO3）2 硝酸镁MgCl2

3、氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁Al3+Al（NO3）3 硝酸铝AlCl3 氯化铝Al2（SO4）3 硫酸铝Zn2+Zn（NO3）2 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌Fe2+Fe（NO3）2 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁Fe3+Fe（NO3）3 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2（SO4）3 硫酸铁Cu2+Cu（NO3）2 硝酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜Ag+AgNO3 硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca（HCO3）2

4、硫酸铜晶体CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3（PO4）2磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2HPO4羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH淀粉（C6H10O5）n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO（NH2）2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式苏打、纯碱Na2CO3生石灰天然碱、石碱、口碱固体二氧化碳干冰小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2烧碱、火碱、苛性钠胆矾、蓝矾熟石灰沼气常见的化学方程

5、式化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 一氧化碳

6、燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制

7、取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H

8、2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na） X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金

9、属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 金属与盐溶液的反应 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2Al Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+X（NO3）2=Mg（NO3）2+X（X是+2价的金属，包

10、括Zn、Fe、Cu） Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag 铝 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） 2Al+3XSO4=Al2（SO4）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） 2Al+3X（NO3）2=2Al（NO3）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag 锌 Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+X（NO3）2=Zn（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

11、 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu（NO3）3=Fe（NO3）3+Cu Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复

12、分解反应 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化