届二轮复习 电化学 作业全国通用 5Word格式.docx

1、14）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（D）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H2解析由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。Bd为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O22H2O4e=4OH，正确。C若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极

2、，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O22H2O4e=4OH，错误。3（2016天津3）下列叙述正确的是（D）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析该题考查化学基本原理，意在考查考生运用化学概念分析问题的能力。催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，O2浓度越大

3、，腐蚀速率越快，B项错误；反应达到平衡时，正负极的电势差为0，所以电池不会产生电流，C项错误；CuS不溶于盐酸，而ZnS溶于盐酸，说明CuS更难溶，对应的溶解度小，D项正确。4（2018北京12）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（D）A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe（CN）6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼解析D错：K3Fe（CN）6可将单质铁氧化为Fe2，Fe2与K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀，附着在F

4、e表面，无法判断铁比铜活泼。A对：实验中加入K3Fe（CN）6，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2；实验中加入K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2。B对：对比可知，中K3Fe（CN）6可能将Fe氧化成Fe2，Fe2再与K3Fe（CN）6反应生成蓝色沉淀。C对：由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用做对比实验。5（2017全国卷11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（D）A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路

5、中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2的量越多解析本题考查电化学知识。原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，其中可能有2Li2S62Li2e=3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li（质量为0.14 g）被氧化为Li，则负极质量减少0.14 g，B项正确；石墨烯能导电，用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2

6、S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。6（2018全国13）最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2该装置工作时，下列叙述错误的是（C）A阴极的电极反应：CO22H2e=COH2OB协同转化总反应：CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需为酸性解析

7、由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO石墨烯电极为阴极。C错：阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的高。由题图可知，电解时阴极反应式为CO22H2e=COH2O。将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为CO2H2S=COH2OS。D对：Fe3、Fe2只能存在于酸性溶液中。7（2018全国11）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x（x0或1）。下列说法正确的是（D）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区

8、迁移D充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li（1）O2解析由题意知，放电时负极反应为Lie=Li，正极反应为（2x）O24Li4e=2Li2O2x（x0或1），电池总反应为（1）O22Li=Li2O2x。充电时的电池总反应与放电时的电池总反应互为逆反应，故充电时电池总反应为Li2O2x =2Li（1）O2。A错：该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极。B错：该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极。该电池放电时，电解质溶液中的Li向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li向锂材料区迁移。8（2016全国卷11）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错

9、误的是（B）A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg（OH）2H2解析该题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解决实际问题的能力。该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2，A项正确；正极反应为AgCle=AgCl，B项错误；电池放电时，Cl从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg2H2O=Mg（OH）2H2，D项正确。9（2018黄山二模）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如图所示，下列说法不正确的是（B）AA接电源正极

10、BB极区附近溶液pH降低CA极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD若不考虑气体的溶解，有0.1 mol Cr2O被还原时，生成标准状况下13.44 L H2解析B极上产生H2，依据电解原理，B极为阴极，A极是阳极，A接电源的正极，A正确；阴极电极反应式为2H2e=H2，溶液的pH增大，B错误；阳极铁作电极，Fe2e=Fe2，利用Fe2具有还原性，Fe由23，Cr2O具有氧化性，Cr由63，最小公倍数是6，根据原子守恒，得出Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，正确；根据2H2e=H2，产生标准状况下13.44 L氢气，转移电子1.2 mol

11、，同时阳极生成Fe2的物质的量为0.6 mol，据Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，得出0.1 mol Cr2O被还原，D正确。10某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6（x1）。下列关于该电池的说法不正确的是（C）A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6x e=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x eLi1xCoO2xLi解析放电时，阳离子向原电池的正极移动，A选项正确；Li1xCoO2中Li显1价

12、，氧显2价，则Co显（3x）价，LixC6中Li和C均显0价。负极发生氧化反应，其电极反应式为LixC6xe=x LiC6，B选项正确；充电时，C6为电解池的阴极，电极反应式为xLiC6x e=LixC6，若转移1 mol电子，石墨电极质量增加7 g，C选项错误；正极发生还原反应，其电极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，则充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D选项正确。11（新题预测）一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（C）A电池的正极反应式为H2O22e=2OHB电池放电时Na从a极区移向b极区C电子

13、从电极b经外电路流向电极aDb极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用解析通入a电极的为BH、OH，其中B失电子化合价升高生成BO，因此a为电池的负极，b为电池的正极，H2O2中O由1价降到2价发生还原反应，反应式为H2O22e=2OH，A正确。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子由负极区向正极区移动，B正确。电子由负极流出，正极流入，即ab，故C错误。正极区产生的氢氧根，可以经处理后输入a极室循环使用，D正确。12（201711）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（C）A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al33