原子结构与元素性质Word格式文档下载.docx

1、（C） 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子（D） 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子*5. 有五种微粒分别是、，它们所属的元素的种类有（ ）。（A） 2种（B） 3种（C） 4种（D） 5种*6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）。【1.5】（A） K+和Na+（B） CO2和NO2（C） CO和CO2（D） N2和CO*7. 下列有关原子的叙述中，正确的是（ ）。（A） 保持物质化学性质的最小微粒（B） 构成物质的最小微粒（C） 不能再分的最小微粒（D） 化学变化中的最小微粒*8. 元素的种类和原子的种类（ ）。（A） 前者大（B） 后者大（C） 相等（D） 不能确

2、定*9. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是（ ）。（A） F（B） C（C） O（D） N*10.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）。（A） 一个小黑点表示一个电子（B） 黑点的多少表示电子个数的多少（C） 表示电子运动的轨迹（D） 电子在核外空间出现几率的多少*11.下列分子的电子式书写正确的是（ ）。*12.A元素的离子An-，其核外共有x个电子，该原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为（ ）。（A） y-x+n（B） y-x-n（C） y+x+n（D） y+x-n*13.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞获得了一种质子数为118、中子数为175的超重

3、元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差是（ ）。（A） 57（B） 47（C） 61（D） 293*14.下列说法中，正确的是（ ）。金刚石、石墨是碳的两种同位素 金刚石、石墨是碳的两种单质 金刚石、石墨是碳的两种元素 金刚石、石墨互称为碳的同素异形体（A） 只有（B） 只有（C） 只有（D） 只有*15.在以下四种物质中，28g一氧化碳（）、28g氮气（）、26g乙炔（）、28g硅（），所含微粒数相同的是（ ）【2】。（A） 分子数（B） 原子数（C） 中子数（D） 电子数*16.下列各组粒子中，含有相同的电子总数的是（ ）。（A） S2-与HF（B） H2O与F-（C） H2O与NH4

4、+（D） Na+与K+*17.核外电子数相等的两个原子，它们的关系是（ ）。（A） 质量数一定相等（B） 可能是互称为同位素（C） 一定是同种原子（D） 分别组成的单质，物理性质一定相等*18.在第n层电子层中，当为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则此电子层为（ ）。【2】（A） K层（B） L层（C）M 层（D）N 层*19.某二价阳离子核外有24个电子，其质量数为56，它的核内中子数是（ ）。（A） 34（B） 32（C） 30（D） 78*20.A2-阴离子的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则ng A2-阴离子所

5、含电子的物质的量为（ ）。【2.5】（A） mol（B） mol（C） mol（D） mol*21.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（ ）。（A） A+n+48+x（B） A-n-24-x（C） A-n+24-x（D） A+n+24-x*22.a、b、c、d是118号中的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）。【3】（A） abdc（B） cbad（C） abcd（D） bacd

6、*23.道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。他的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。（A） 只有（B） 只有（C） 只有（D） 有*24.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx（RClx为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同伴素的符号为（ ）。（A） （B） （C） （D） *25.元素X的一种同位素为，元素Y的一种同位素为，已知ac，bd，则元素X与元素Y的中子数大小的关系是（ ）。（A） XY（B） XY（C） XY*26.和分别是元素X和Y的

7、一种同位素，已知ab，元素X和元素Y的相对原子质量（ ）。（B） XY（C） XY*27.某阴离子X16O3-具有42个电子，质量数为83，那么X元素原子核内的中子数为（ ）。（A） 14（B） 15（C） 17（D） 18*28.下列关于稀有气体的描述，不正确的是（ ）。原子的最外层都有8个电子 其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布 有些稀有气体能跟某些物质反应 原子半径比同周期A族元素原子的大（A） 只有（B） 和（C） 和（D） 和*29.写出下列微粒的化学式：【4】（1）由2个原子核和18个电子组成的分子_，由2个原子核和18个电子组成的阴离子为_。（2）由5个原子核和1

8、0个电子组成的分子为_，由5个原子核和10个电子组成的阳离子为_。*30.用“”或“”号连接：【3.5】NH3、SiH4、HF的热稳定性：_，K、S、Cl、Ca的微粒半径：_，Cu2+、Fe2+、Al3+、Na+微粒的氧化性：_。*31.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的2倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：【5】（1）元素名称：A_，B_，C_，D_。（2）写出AB2的电子式：_。（3）画出D的原子结构简图：_，

9、用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。纵向应用*1. A、B两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列说法正确的是（ ）。（A） A2-和B2-不具有还原性（B） A原子的氧化性大于B原子的氧化性（C） B2-的还原性大于A2-（D） A2-和B2-的还原性相当*2. 若用M代替任意一种元素的符号，那么，在、四种原子中，可互称同位素的是（ ）。（A） 和（B） 和*3. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ）。（A

10、） 此元素一定有三种同位素（B） 其中质量数为79的同位素原子可能占原子总数的（C） 其中一定有一种同位素的质量数为80（D） 此元素的单质的平均相对分子质量为160*4. 已知自然界氧的同位素有、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）。（A） 3种（B） 6种（C） 18种（D） 12种*5. 某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷，其核外共有58个电子，酸根中各组成原子的质量数之和是119，其中X在此原子团中显示的化合价是+7，则X的核内中子数是（ ）。（A） 29（B） 30（C） 37（D） 38*6. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（

11、 ）。（A） 原子半径逐渐增大（B） 非金属性逐渐减弱（C） 气态氢化物的稳定性逐渐增强（D） 单质的氧化性逐渐减弱*7. 分子由2个相同的氢原子和1个氧原子（）构成的化合物2g，完全分解产生氧气1.6g，则此种化合物中的氢原子是（ ）。（D） T*8. 元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（ ）。（2000年浙江省竞赛试题）（A） H2XO3（B） X（OH）2（C） H2XO4（D） H6XO6*9. 甲、乙两种粒子都只含有1个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（ ）。（A） 同种原子（B） 同种元素（C） 互为同位素（D） 具有

12、相同的核外电子排布*10.由、（氯元素的平均相对原子质量为35.5）构成的11.7g氯化钠中，含的质量为（ ）。（A） 1.85g（B） 8.70g（C） 1.775g（D） 5.325g*11.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ）。（A） A族的B和Al都能形成+3价的化合物（B） A族的N和P都能形成-3价的化合物（C） A族的Na和K都能形成+1价的化合物（D） A族的F和Cl都能形成+7价的化合物*12.氢有三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：、。当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有（ ）。（A） 5种（C） 7种（D） 8种*13.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）。（A） a-c=m-n（B） a