届高三下学期第二次联考理科综合化学试题Word格式.docx

1、C金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8用下列装置不能达到实验目的的是（ ）A用甲图装置可证明（煤油） （钠） （水） B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置制取氯气9设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAC含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NADC3H8分子中的

2、2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA10分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A5种 B6种 C7种 D8种11下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 HCO3、AlO2少

3、量HClH+AlO2+H2O=Al（OH）312H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）AM室发生的电极反应式为：2H2O4e = O4H BN室中：a% 3c（HSO3）Dd点所得溶液中：c（SO32） c（HSO3）第卷 非选择题（含选考题） 共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答 第33题第38题为选考题，考生根据要求作答26（ 14分）、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热（85）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2B中仪器名称是 ；为了完成实验，

4、装置从左到右接口的连接顺序是；D中玻璃纤维的作用是 ；小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是 ；、实验探究该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是Ag（NH3）2OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用 洗涤，得到白色固体；将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加

5、入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是 ；请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的Ag（NH3）2OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中， ，即得到Ag（NH3）2OH溶液。27（15分）、煤制天然气的工艺流程简图如下：反应I：C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g） H = +135 kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧

6、气的作用： 。反应II：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H = 41 kJmol1。图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。 判断T1、T2和T3的大小关系：（从小到大的顺序） 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”或“T2”或“T3”）。 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两

7、种酸式盐，该反应的离子方程式是 。 图1 图2 图3、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH4 （g）3CO2 （g） 2H2O（g）4CO（g） HCH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O（g）的化学方程式是 。假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（填序号）a过程I和过程II中均含有氧化还原反应b过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3c若过程I投料1，可导致过程II中催化剂失效（6）一定条件下，向体

8、积为2L的恒容密闭容器中充入1. 2 mol CH4（g）和4.8 mol CO2（g），发生反应CH4 （g）3CO2 （g） 2H2O（g）4CO（g） H0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。计算该条件下，此反应的H=_。28（ 14分）我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：Ksp（MnS）=2.51013，Ksp（ZnS）=1.61024Mn（OH）2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2

9、KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式 ；为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ；（写一条即可）向滤液1中加入MnS的目的是 ；已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4H2O晶体的操作是蒸发结晶、 、洗涤、低温干燥；实验编号试剂XMnSO4/g1锌粉2.42铁粉2.73FeS粉末3.0430%过氧化氢3.7 图1 MnSO4溶解度曲线 表1 为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式 。工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，

10、不选择Na2CO3溶液的原因是 ；该科研小组利用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2）进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2+Y2=MnY。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为 。（保留3位有效数字）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W

11、、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为 。与Z3互为等电子体的分子的化学式为 （写一个即可），Z3的空间构型是 。W元素可形成WF63、WCl4配离子，而X只能形成XF4配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是 ；已知Y

12、的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3之间以 （填作用力）作用形成长链，减小了HCO3与水分子之间的作用导致溶解度降低；R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是 ；AG中R原子杂化方式为sp3杂化BG中层与层之间的作用力是配位健C与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上MDR元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高O 图一：G的层状结构 图二M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为 ；影响离子晶体结构类型的因素有 、_、键性因素。36、【化学选修5：有机物的结构与性质】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：（R、R1、R2代