届一轮复习鲁科版 含金属元素的陌生物质在化工流程题中的应用 学案Word格式.docx

1、加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。（3）降温：防止某物质在高温时溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动。3获得产品阶段的常见考查点（1）洗涤（冰水、热水）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。（2）蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。（3）蒸

2、发浓缩、冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl。（4）蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，同样原理可除去NaCl中的少量KNO3。典例1（2017全国卷）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁

3、的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c（Mg2）0.02 molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3）1.0105 molL1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）。FeP

4、O4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.31022、1.01024。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：学审题析题 答案（1）100 、2 h,90 、5 h（2）FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O（3）低于40 ，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe3恰好沉淀完全时，c（PO）molL11.31017molL1，c3（Mg2）c2（PO）值为0.013（1.31017）21.71040KspMg3（PO4）2，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀（6）

5、2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O对点训练1（2017全国卷）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤

6、液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 B60 c40 D10 步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。解析：（1）1 mol FeOCr2O3参与反应共失去7 mol电子，而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为27。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以该步骤不能使用陶瓷容器。（2）步骤中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1，所以滤渣1中含量最多的金属元素是

7、Fe。结合流程图可知，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质。（3）滤液2中存在平衡：2CrO2H Cr2OH2O，H浓度越大（pH越小），越有利于平衡正向移动，所以步骤应调节滤液2的pH使之变小。（4）根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在10 左右时得到的K2Cr2O7固体最多。故d项正确。步骤中发生的反应为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，其属于复分解反应。（5）该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为，根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0294 gmol1103 kgg1kg，所以产品的产率为100%100%。答案

8、：（1）27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）FeAl（OH）3（3）小2CrO2H Cr2OH2O（4）d复分解反应（5）100%以分离提纯为目的的化学工艺流程1.物质分离提纯的原则（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：不减少被提纯的物质。（3）易分离：被提纯物与杂质易于分离。（4）易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。2常用的提纯方法水溶法除去可溶性杂质酸溶法除去碱性杂质碱溶法除去酸性杂质氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质调节溶液的pH法如除去酸性Cu2溶液中的Fe3等3常用的分离方法过滤分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者

9、抽滤等方法萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl冷却结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油冷却法利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气典例2（2016全国卷）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成

10、分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_ mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。 答案（1）V2O52H=2VOH2OSiO2（2）0.5（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（4）碱（5）K（6）2NH4VO3V2O5H2O2NH32（2018四川六校诊断）污染物的有效去除和资源的充分利用是重要的研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属的化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回