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1、第三章 热力学第二定律6第四章 多组分系统热力学.11第五章 化学平衡.15第六章 相平衡.17第七章 电化学.23第八章 统计热力学初步.27第九章 表现现象.30第十章 化学动力学.34第十一章 胶体化学.38参考答案及说明.40第一章 气体1 理想气体模型是分子间_相互作用，分子_占有体积。2 真实气体在_条件下，与理想气体状态方程偏差最小。A 高温高压 B 高温低压 C低温高压 D低温低压3 判断这种说法对否：在临界点有：（）T=04 在100C下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？5 有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是： A 临界温度TC是气体加压可以使之液化的最

2、高温度； B 在临界参数TC，PC，VC中，VC是最易测定的； C 在临界点有（）T=0，（）r=0； D在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vm。6 符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互_A 吸引 B 排斥 C 无相互作用7 判断对否：范德华常数b与临界体积VC成正比关系。8 101.325KPa，100的水蒸气的压缩因子Z_1。（，=，）9 1molA气体（理想气体）与1molB气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB，其温度均低于临界温度。 TA_TB（，=，）10 抽取某液体的饱和气体，体积V。；恒温下使压力降低一半，则其体积为V1。V。与V1的关系为_。

3、 A 2 V。= V1 B 2 V。 V1 C 2 V。Qvm B Qpm= Qvm C Qpm0，则节流膨胀后气体温度_（上升，下降，不变）13在室温常压下，H2（g）经节流膨胀后温度_，其（）T_0，同样条件下，空气经节流膨胀后温度_。14某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T1升到T2，则过程H _0。 上述反应在恒T，P，W，=0的条件下进行，则H_0。15300K，标准压力下的反应： C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3 H2O（g） Q _0，rH0m_0，rUm_0，W_016举出三个H=0的不同过程：理想气体_；真实气体_；化学反应_。17氯仿

4、（L）的Cpm=116J.mol-1.Kg-1, Cpm- Cvm=40.66 J. mol-1.Kg-1,苯（L）的Cpm=, Cpm- Cvm=42.30 J. mol-1.Kg-1今要将液体由5加热到55，将液体装入密闭容器中，1 能否将液体装满，然后加热，为什么？2 加热上述液体各100mol，各需多少热？第三章 热力学第二定律1 判断：下列说法是否正确（正确的打，错误的打对外做功的过程一定是自发的过程，自发的过程一定对外做功。恒温恒压过程中，过程可逆一定有G=0，过程不可逆一定有G气体经绝热不可逆压缩S0的过程都不能自发进行。100，101.325KPa下水变为同温同压下的水蒸气的过

5、程，不论过程是否可逆，G=0均成立。凡是系统熵增加的过程一定是自发的过程。工作于两相同高低温热源间的任一热机的效率不会大于可逆热机的效率。2 内燃机车头牵引相同的一列车厢，在下列_环境下，消耗燃料最多。A 北方冬天 B.北方夏天 C.南方冬天 D.南方夏天3 判断下列推论是否正确，若不正确指出错误之处，修改结论。 定温下将1 mol的水可逆蒸发为水蒸气，因过程的H0，过程可逆S=0，由G=（H-TS）=H-TS=H，故G 对封闭系统W，=0的过程：由第一定律可知：dQ=du+p环dV由第二定律：dS不可逆可逆 将式代如式得：dS因T环0，故得：T环dSdu+p环dV 结论：duT环dS- p环

6、dV某封闭系统由同一初态分别经绝热可逆膨胀或绝热自由膨胀过程达到终态。因为绝热可逆膨胀S=0，而绝热自由膨胀可用一绝热可逆膨胀代替，由状态函数法可知亦有S=0。写完整下列判据，并注明条件： S 0。 A 0， G 0， 0， 下列分式正确的有： A Cpm=V B Cvm= C Cvm= p D Cpm=P E Cpm=v F Cpm= v6.下列关系中只适用于理想气体的是_； A U=Q+W B Cpm- Cvm=R C D 可逆绝热过程=常数 E 恒压下H=U+pV F 7下列公式皆可用于封闭系统的单纯PVT变化，其中_的使用条件不对，应改为_： A =-P任何气体 B = 任何物质 C

7、任何物质 D 理想气体8从热力学数据表中可查得298K，（g）的S0m =188.83J. mol-1.Kg-1 , .mol-1.Kg-1 ,这些值指状态_的值。 A 100KPa的水蒸气 B 100KPa的液态水的饱和蒸汽 C 低压水蒸气 D 100KPa假想的理想气体状态水蒸气9对1 mol范德华气体单纯PVT变化： _ A B C 0 D -10在298K，PO下，1 molNH3（g）真实气体的规定熵为Sm, 1 mol理想气体的规定熵为S0m ，则S0m_Sm （,=）11.100: _ （12.某实际气体的状态方程为PVm=RT+P，其中为大于零的正数 气体经绝热自由膨胀后，温度_（上升 下降 不变） 气体经节流膨胀后，温度_（上升 下降 不变）13斜方硫转变为单斜硫的Hm为正，在101.325KPa下，平衡温度为115，在100101.325KPa下平衡温度