高中化学学考知识点教学文稿Word下载.docx

1、加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12 摩尔（mol）是物质的量的单位13 摩尔质量的单位g/mol或gmol1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14 22.4L/ mol的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。（注：水在标准状况下为液体）15 物质的量的计算的四个公式： n= 16 溶液稀释的公式：c（浓）V（浓） = c（稀）V（稀）17 两个浓度的转化公式：c=1000/M18 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19

2、 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20 分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe（OH）3胶体21 Fe（OH）3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。23 常见的电解质有

3、：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 电离方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26 离子方程式典型错误：1） 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22） 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

4、CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3） 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO328 不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO329 不能与CO32共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子30 Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。31 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）32 反应前后元素化

5、合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33 氧化还原的口决：升 失 氧化（反应） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（反应） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HN

6、O3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3+ OH= AlO2+2H2O39 钠是质软、密度小、熔点低40 钠遇盐

7、溶液先和水反应。41 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 热稳定性Na2CO3 与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热44 除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO245 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。46 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO

8、3、氨基酸等47 Al（OH）3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量48 Al（OH）3不能溶于氨水中。49 不能一步实现的转化有：Al2O3Al（OH）3、Fe2O3Fe（OH）3、SiO2H2SiO3、SSO350 AlCl3和碱（NaOH）反应，先产生白色沉淀Al（OH）3，又沉淀逐渐溶解。51 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液52 Fe2O3 红棕色固体 Fe（OH）3 红褐色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3沉淀54

9、除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉55 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水56 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等57 SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒60 Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl261 H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。62 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）63 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65 漂白粉的有效成分：Ca（ClO）266 NO为无色气

10、体，极易与O2反应生成红棕色的NO267 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO68 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69 SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复70 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。71 制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。72 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水73 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝74 铵盐与碱加热，一定生成NH3

11、75 浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。76 浓硫酸与金属反应不能生产氢气77 浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H278 硝酸与金属反应不能生成氢气79 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。高中化学学业水平测试复习纲要必修21 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。2 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫

12、氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg（OH）2中强碱Al（OH）3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价2、Google网站www。people。com。cn-4-3（一）大学生的消费购买能力分析-2-1氢化物（1） 专业知识限制SiH4据调查统计，有近94%的人喜欢亲戚朋友送给自己一件手工艺品。无论是送人，个人兴趣，装饰还是想学手艺，DIY手工制作都能满足你的需求。下表反映了同学们购买手工艺制品的目的。如图（1-4）PH3H2S1、荣晓华、孙喜林消费者行为学东北财经大学出版社 2003年2月HCl二、大学生DIY手工艺制品消费分析氢化物稳定性 稳定性增强 3 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。加拿大公司就是根据年轻女性要充分展现