高考总复习 化学 鲁科版第1章 第3讲附解析及答案Word文档下载推荐.docx

1、（1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n。1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢（不确切）和1 mol大米（宏观物质）皆为错误说法。2.6.021023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数（NA）的关系应理解为：6.021023是阿伏加德罗常数（NA）的数值的近似值。2.摩尔质量涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔

2、质量的单位是gmol1，相对原子（分子）质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”（1）1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧（）（2）0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子（）（3）NaOH的摩尔质量为40 g（4）1 mol OH的质量为17 gmol1（5）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（6）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（2.（教材改编题）RJ必修1P17改编在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子

3、的物质的量分别是（）A.1.5 mol0.5 mol B.1.5 mol2 molC.0.5 mol4 mol D.1 mol2 mol答案B3.（拓展应用题）有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为 。（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为 。解析（1）8.21 mol。（2）21023mol19.881021。答案（1）8.21 mol（2）9.881021（或0.016NA）A组基础知识巩固1.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民

4、享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）A.SiO2的摩尔质量为60B.标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LC.SiO2中Si与O的质量比为78D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析摩尔质量的单位为gmol1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为283278，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。答案C2.（原创题）中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化进程。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。（1）1 mol甲烷中含有 个CH4分子，含有 个氢原子。（

5、2）甲烷的摩尔质量是 ，32 g甲烷和 g水所含氢原子数相同。（3）0.3 mol CH4分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。1.5 g CH中的电子数为 。（4）已知：1.6 g“可燃冰”（ CH4xH2O）的物质的量与6.021021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为 ，x值为 。答案（1）NA（或6.021023）4NA（或2.4081024）（2）16 gmol172（3）0.3NA（或1.8061023）0.8NA（4）160 gmol18【练后反思】1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算2.利用好一个转换“纽带”B组考试能力过关3.（2017上海卷）下

6、列叙述正确的是（）A.1 mol O2的质量是32 g/molB.OH的摩尔质量是17 gC.1 mol H2O的质量是18 g/molD.CO2的摩尔质量是44 g/mol解析质量的单位是g，A、C错误；摩尔质量的单位是g/mol，B错误，D正确。答案D4.（2016海南卷）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢原子的个数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析根据方程式2H2O=2H2O2知，光解0.02 mol

7、 H2O，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A项，可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项，可生成氢原子的个数为2.4081022个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。5.（2018惠州第一中学高三月考）1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/（aNA） mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molA. B.

8、C. D.解析该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C原子质量为的比值，即，正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNA gmol1，n（Cl） mol，正确，错误；电子数应为17，错误。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律难度：）名师课堂导语 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律在高考中常结合阿伏加德罗常数进行考查，考题一般有意设置一些易错易混的“陷阱”，如常见的误认为气体的非气体物质（HF、SO3等），考生一不留神便会成为命题设计者的“猎物”。复习时一定要抓住气体摩尔体积的使用范围和阿伏加德罗定律的内涵及拓展重点落实。1.影响物质体积的因素2

9、.气体摩尔体积3.阿伏加德罗定律（2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。（3）推论（可通过pVnRT及n、导出）结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比备注n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，为密度，p为压强1.阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。2.阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pVnRT进行推导。（1）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。

10、（2）在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。（3）同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。（4）标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L。（5）同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12。（）P204改编下列各组物质中，所含电子数相同的是（）A.0.5 mol 37Cl2和16 g O2B.5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2C.20 g D2O和10 g H2D.224 mL D2和0.1 mol N23.（思维探究题）由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个

11、水分子的体积（V水）不能确定的物理量是 。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案1.标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A.4N B. C.2N D.解析根据题意知，故NA2N mol1，C项正确。2.（2019广西模考）同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中

12、子数之比为910解析同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等（气体分子数也相等），两种气体质量之比为3537，而，mMn，故甲、乙两容器中气体密度之比为3537，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（3517）（3717）910，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735，C项正确。3.（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为 ，分子数之比为 ；同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 ，体积之比为 。（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量

13、为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ，对氢气的相对密度是 。（3）气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据是 。（4）在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为 。答案（1）1123321123（2）1340 gmol120（3）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律（4）2.24 L【练后归纳】一个中心、两个基本注意点1.解答以物质的量为中心的相关计算思维流程如下：2.对于气体摩尔体积的有关判断要抓住两点（1）首先看研究对象是不是气体。