人教版化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试题Word下载.docx

1、3化学创造美好生活以下说法不正确的是（ ）A利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气4某晶体的晶胞结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A142 B394C294 D3845下列性质中，适合于离子晶体的是（ ）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm36氯化铯晶胞

2、（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为A861 B431 C161 D1317下列物质的沸点逐渐升高的是ANH3 PH3 AsH3 SbH3 BCH4 SiH4 GeH4 SnH4CCI4 CBr4 CF4 CCl4 DHF HCl HBr HI8科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是A它是两种单质组成的混合物B它是一种共价化合物C

3、它是一种高聚物D它聚集为晶体时以共价键结合9不能用键能的大小作为主要依据来解释的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C稀有气体一般难于发生化学反应DN2化学性质比O2稳定10纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式AMg3B6 BMg14B6 CMgB2 DMg5B1211某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是A形成的晶体属于分子晶体 B分子中Si60被包裹

4、在C60里面C其摩尔质量为2400 D熔点高、硬度大12如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3二、填空题13化学选修3：物质结构与性质（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违

5、背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。六氰合亚铁离子Fe（CN）64-中不存在 。A共价键B非极性键C配位键D键E键（3）一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为 cm。14X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红

6、棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。（2）XY2离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是_。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。15A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原

7、子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。（1）F的基态原子价电子排布式为_ 。（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_A 分子中都含有键和键 B 中心原子都sp杂化C 都是含极性键和非极性键的非极性分子 D 互为等电子体EB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成F（BD）42+，其原因是BD分子中含有_（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积

8、所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_.若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_。 三、有机推断题16A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；B的氢化物所属的晶体类型是_，B

9、单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_个原子。（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有_种。（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_个。已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.021023mol-1）。17下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）在元

10、素的电负性最大的是：_（填化学式）。（2）元素有_种运动状态不同的电子。（3）的基态原子的价电子排布式为：_。（4）的氢化物与的氢化物比较稳定的是：_，沸点较高的是:_（填化学式）。（5）元素和形成的化合物属于_晶体，它比Na2O的熔点_（填“高”或“低”）。18A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。（1）B、C中第一电离能较大的是_ （用元素符号填空），基态E原子价电子的轨道表达式_。（2）DA2分子的VSEPR模

11、型是_。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC（OH）4。C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C（OH）4-中存在的化学键有_。a离子键 b共价键 c键 d键 e配位键 f氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因_。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a（0，0，0）；b（，0，）；c

12、（，0）。则d原子的坐标参数为_。已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为=_g/cm3（列出计算式即可）。四、原理综合题19随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_。五、计算题20铁和钴是重要的过渡元素。（1）钴位于元素周期表中第_族，基态钴原子中未成对电子的个数为_。（2）Fe（H2NCONH2）6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（），